云南省昆明市西山區(qū)云光中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

云南省昆明市西山區(qū)云光中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“—”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示未進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。試推斷其中F是()A．NaHCO3溶液

B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液

D．Na2CO3溶液參考答案：A略2.下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO-4—，SO42—

②在pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl—，K+，SO42—

⑤在pH=1的溶液中：Fe3+，MnO4—、，NO3—，Na+，SO42—

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④參考答案：C3.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為(

)A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．-259.7kJ·mol-1

D．-519.4kJ·mol-1參考答案：C

4.對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)

ΔH＞0，下列圖象中正確的是參考答案：D略5.膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類(lèi)膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法不正確的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面C．芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有氧化、取代、加成參考答案：A6.某元素醋酸鹽的式量為m，相同價(jià)態(tài)該元素硝酸鹽的式量為n，則該元素此種化合價(jià)的數(shù)值為:A．

B．

C．

D．參考答案：A7.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：

C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol

下列說(shuō)法中，正確的是

A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量

B．有NA個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300kJ的能量

C．有NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)形成時(shí)，放出1300kJ的能量

D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)形成時(shí)，放出1300kJ的能量參考答案：D略8.下列敘述正確的是A．合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率B．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液C．將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原的一半，則氣體顏色加深D．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加直流電的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用電解原理參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡電化學(xué)

F3

G2【答案解析】C解析：移走NH3可使平衡正向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率，但正反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶若用待測(cè)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏大，B錯(cuò)誤；將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原的一半，則平衡向著生成N2O4的方向移動(dòng)，但NO2濃度比原大，氣體顏色加深，C正確；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是應(yīng)用原電池原理，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率不一定增大；平衡移動(dòng)的方向引起的結(jié)果是“削弱改變”，如本題的C項(xiàng)。9.將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是(

)A.硫酸

B.氯水

C.硝酸鋅

D.氯化銅參考答案：BC略10.（6分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列問(wèn)題：(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是：___________________(用離子方程式或必要的文字說(shuō)明表示)。(2)常溫下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是:______

______

_____

________。(3)0.1mol·L－1的NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___

_

_____。參考答案：(1)堿性A2－＋H2OHA－＋OH－(2)小于H2A第一步電離的H＋對(duì)HA－的電離起到抑制作用，使HA－更難電離出H＋(3)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)略11.同學(xué)對(duì)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)都設(shè)計(jì)了兩種方案，其中兩種方案均合理的是（

）參考答案：D略12.下列離子方程書(shū)寫(xiě)正確的是A、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：B、鋅與硝酸反應(yīng)：C、二氧化錳與濃鹽酸共熱：D、鉀與水反應(yīng)：參考答案：A13.已知：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH＝－25kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列說(shuō)法正確的是A.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400B．平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6mol/LC.平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJD.平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略14.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是參考答案：A15.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是 A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯和1，3-丁二烯互為同系物，它們均能使Br2水褪色

C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)休 D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）Ⅰ．在下圖裝置中，觀察到圖一裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡。而在圖二裝置中當(dāng)開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí)，鉻電極無(wú)現(xiàn)象，K閉合時(shí)，鉻電極上產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，并變成紅棕色氣體。⑴根據(jù)上述現(xiàn)象，試推測(cè)金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)

、

。Ⅱ．某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2

4NO+6H2O，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。⑵裝置A試管中的化合物X是

（填化學(xué)式）。⑶實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到裝置G中溶液變成藍(lán)色。用離子方程式解釋G中溶液變藍(lán)的原因

。⑷甲、乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，乙則觀察到裝置F中只有白煙生成。該白煙的主要成分是

（填化學(xué)式）。⑸為了幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體生成，可在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。

①甲認(rèn)為是E反應(yīng)后剩余O2太少導(dǎo)致F中無(wú)紅棕色氣體產(chǎn)生，預(yù)先在裝置A試管內(nèi)，除了NH4HCO3和X外，適當(dāng)加入鈉鹽

（填化學(xué)式）可以解決這個(gè)問(wèn)題。

②乙則認(rèn)為，可以在裝置E、F之間增加一個(gè)裝置，該裝置可以是

（填標(biāo)號(hào)）。參考答案：（15分）⑴Cr比銅活潑，Cr會(huì)被稀HNO3鈍化（各2分，共4分）

⑵Na2O2（2分）⑶3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）

⑷NH4NO3（2分）⑸①NaHCO3（2分）；②abc（2分。漏選扣1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)某有機(jī)物H(C19H20O4)是塑料工業(yè)主要的增塑劑，其合成方法如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)_________，C、F生成H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。(2)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。(4)G+B→H的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(5)D的二氯代物有種，其核磁共振氫譜只有6組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________(寫(xiě)出一種即可)。參考答案：(1)甲苯；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(2)；(3)；(4)；(5)10；、、、(任寫(xiě)一種)。試題分析：(1)由C是苯甲酸和A→C的轉(zhuǎn)化體積可知，A為甲苯，C與F生成H的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故答案為：甲苯；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(2)B為，C為，B→C的化學(xué)方程式為，故答案為：；(3)由信息羧酸類(lèi)物質(zhì)和醇成酯(及酸)可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(4)由已知反應(yīng)F→G僅發(fā)生中和反應(yīng)，說(shuō)明F中的酯基不會(huì)水解，故G為，G與B()在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，脫掉氯化鈉，得到增塑劑H()，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(5)萘分子中兩個(gè)苯環(huán)是等同的，除并在一起的兩個(gè)碳原子外，即α位和β位的碳原子，定一個(gè)α位的碳原子，再連接其余的α位和β位的碳原子，這樣形成的二氯代物有7種，定一個(gè)β位的碳原子，再連接其余的β位的碳原子，這樣形成的二氯代物有3種，如圖所示：、，因此共有10種，萘的二氯代物的分子式為C10H6Cl2，其中磁共振氫譜只有6組峰，說(shuō)明不存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，符合條件的有4種結(jié)構(gòu)：、、、，故答案為：10；、、、(任寫(xiě)一種)。18.（15分）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如圖工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸亞鐵銨晶體．已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．（1）稀酸A的分子式是

；濾液1中加入鐵粉的目的是

．（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+：

．（3）由濾渣1生成Ce3+的化學(xué)方程式為

．（4）由濾液2生成Ce（OH）4的離子方程式為

．（5）硫酸鐵銨晶體[Fe2（SO4）3?2（NH4）2SO4?3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低，其原因是

．（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.531g，加硫酸溶解后，用濃度為0．l000mol?L﹣1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的純度的表達(dá)式為

（不必計(jì)算出結(jié)果）．參考答案：（1）H2SO4；把Fe3+還原為Fe2+；（2）用試管取少量酸性高錳酸溶液（或溴水），向試管中滴加過(guò)量濾液1若紫紅（紅棕）色褪色則濾液1中含有Fe2+[或取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成則證明濾液1中有Fe2+]；（3）2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；（4）4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓；（5）存在水解反應(yīng)Fe3++2O?Fe（OH）3+3H+，酸性廢水中的H+抑制了Fe3+的水解（或水解平衡逆向移動(dòng)），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體；（6）（或0.98、98%）

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】反應(yīng)過(guò)程為：廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）中加入稀硫酸，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為FeSO4、Fe2O3轉(zhuǎn)化Fe2（SO4）3存在于濾液1中，濾渣1為CeO2和SiO2；濾液1中加入稀硫酸和鐵粉，被Fe2（SO4）3還原為FeSO4，溶液1為FeSO4溶液，加入硫酸銨混合蒸發(fā)濃縮、常溫晾干后得到硫酸亞鐵銨晶體；濾渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+存在于濾液2中，反應(yīng)為2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O，濾渣2為SiO2；濾液2加入堿并通入氧氣將Ce從+3氧化為+4后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀Ce（OH）4，反應(yīng)為：4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓，加入分解Ce（OH）4得到產(chǎn)品CeO2；據(jù)此分析作答．【解答】解：（1）已知：CeO2不溶于稀硫酸，廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）中也不SiO2溶于酸，加入稀硫酸可將CeO2和SiO2與Fe2O3、FeO分離，濾液1中加入鐵粉的目的是把Fe3+還原為Fe2+；故答案為：H2SO4；把Fe3+還原為Fe2+；（2）亞鐵離子有還原性能使酸性高錳酸鉀褪色，也與鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀，故證明濾液1中含有Fe2+方法為：用試管取少量酸性高錳酸溶液（或溴水），向試管中滴加過(guò)量濾液1若紫紅（紅棕）色褪色則濾液1中含有Fe2+[或取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成則證明濾液1中有Fe2+]；故答案為：用試管取少量酸性高錳酸溶液（或溴水），向試管中滴加過(guò)量濾液1若紫紅（紅棕）色褪色則濾液1中含有Fe2+[或取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成則證明濾液1中有Fe2+]；（3）濾渣1為CeO2和SiO2，加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，則過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)升高生成氧氣，離子方程式為：2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；故答案為：2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；（4）濾液2為含有Ce3+的溶液，加入堿并通入氧氣將Ce從+3氧化為+4后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀Ce（OH）4，離子方程式為：4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓；故答案為：4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓；（5）硫酸鐵銨晶體[Fe2（SO4）3?2（NH4）2SO4?3H2O]溶于水后，由于存在水解反應(yīng)Fe3++2O?Fe（OH）3+3H+，酸性廢水中的H+抑制了Fe3+的水解（或水解平衡逆向移動(dòng)），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體；故答案為：存在水解反應(yīng)Fe3++2O?Fe（OH）3+3H+，酸性廢水中的H+抑制了Fe3+的水解（或水解平衡逆向移動(dòng)），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體；（6）用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，鈰被還原成Ce3+，則Fe2+被氧化為Fe3+，則

Ce（OH）4～Ce3+～FeSO4所以n（Ce（OH）4）=n（FeSO4）=0.