云南省昆明市錢(qián)庫(kù)高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

云南省昆明市錢(qián)庫(kù)高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是（

）①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱(chēng)為非電解質(zhì)⑤NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹－F比N－H鍵的鍵能大⑥過(guò)氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵A.只有①②⑥

B.只有③④

C.只有③⑥

D.只有⑤⑥參考答案：C略2.分子式為C5H12O的有機(jī)物共有8種屬于醇類(lèi)的同分異構(gòu)體，其中含有﹣CH2OH基團(tuán)的有（）A．2種

B．3種C．4種

D．5種參考答案：C解：含有﹣CH2OH的醇，剩余部分為丁基，丁基有4種，含有﹣CH2OH基團(tuán)的戊醇也有4種：CH3CH2CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH，故選C．3.下列物質(zhì)中，最不容易被酸雨腐蝕的是A．銅制塑像

B．大理石雕刻

C．鐵欄桿

D．鋁合金門(mén)窗參考答案：A略4.下列有關(guān)敘述正確的是A.堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B.銅鋅原電池工作時(shí).Zn被氧化為Zn2＋C.放電時(shí).鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大D.氫氧燃料電他中。通人氫氣的一極為正極參考答案：BA.堿性鋅錳電池中，MnO2是正極，錯(cuò)誤；B，銅鋅原電池工作時(shí).Zn單質(zhì)失去電子，被氧化為Zn2＋，作負(fù)極，正確；C.放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸由于不斷被消耗，所以濃度不斷減小，錯(cuò)誤；D.氫氧燃料電他中。通人氫氣的一極為負(fù)極，錯(cuò)誤；選B。5.已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間t的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是

A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B．若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D．若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小參考答案：A略6.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(H2CO3)－c(CO32－)C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)參考答案：D7.有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是

（

）A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X

B．Z＞Y＞W(wǎng)＞XC．W＞Z＞Y＞X

D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)參考答案：B略8.相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：弱電解質(zhì)部分電離，pH相同的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大，體積相等時(shí)，弱酸的物質(zhì)的量較大，反應(yīng)生成的氫氣多．解答：解：弱電解質(zhì)部分電離，在溶液中存在電離平衡，強(qiáng)酸在水溶液里完全電離，所以pH相等的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大于強(qiáng)酸，體積相等時(shí)，弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，則與足量的金屬反應(yīng)，弱酸反應(yīng)生成的氫氣多，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，從物質(zhì)的量的角度分析反應(yīng)生成氫氣的量．9.將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕；B未被腐蝕．關(guān)于B的敘述正確的是A．金屬活動(dòng)性A＞B

B．還原性B＞AC．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)D．金屬B的表面上明顯有氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無(wú)明顯現(xiàn)象參考答案：AD10.對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列敘述正確的是()A．增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小B．升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大C．增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變D．增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)減小參考答案：C解析：增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，B錯(cuò)；增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變，故C正確，D錯(cuò)。11.NaCl的晶胞如右圖，每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na＋離子和Cl－離子的數(shù)目分別是

A.14，1

B.1，1

C.4，4

D.6，6參考答案：C12.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A.Cl2

B.Na2O2

C.CO2

D.NH3參考答案：BA、Cl2中只有非極性共價(jià)鍵，即A錯(cuò)誤；B、Na2O2是活潑的金屬元素鈉和活潑的非金屬元素氧形成的離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B正確；C、CO2只有C=O共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、只含有N—H共價(jià)鍵，則D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。13.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．

在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B．升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解

D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解參考答案：C14.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==

bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==

ckJ·mol－1，關(guān)于它們的下列表述正確的是A．它們都是吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)==

b

D．2b==

c參考答案：D略15.由重水D2O組成的水，D2O的離子積為1.6×10-15，可用PH一樣定義規(guī)定PD=-lg｛c(D+)｝，下列關(guān)于PD的敘述，正確的是A.D2O呈中性，PD=7B.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12C.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中②__XXXXXXXXXXXXXX__反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②操作為：

。(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________________________________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是

。乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是：

。(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是

。該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是：

。參考答案：(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系（2分）溫度相同（2分）(3)一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間)（2分）(4)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸（2分）常溫下Mg與18.4mol/L硫酸反應(yīng)生成SO2；Fe在18.4mol/L硫酸中鈍化。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由碳棒、鐵片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，求消耗鐵多少克？有多少個(gè)電子通過(guò)了電線？參考答案：8.4g；1.806×1023。18.現(xiàn)將21g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱到固體質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g。試計(jì)算：（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量

（2）求出混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案：（6分）（1）4.2g

(3分)

（2）

80%

(3分)