云南省昆明市陽磷礦實驗學校2023年高一化學下學期期末試卷含解析

云南省昆明市陽磷礦實驗學校2023年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，已知有關某溶液的一些數(shù)據：①溶液的質量，②溶劑的質量，③溶液的體積，④溶質的摩爾質量，⑤溶質（氣體）的體積（Vm已知），⑥溶液的密度，⑦溶液的質量分數(shù)．利用下列各組數(shù)據計算該溶液的物質的量濃度，不能算出的一組（）A．③⑤

B．①④⑥

C．①④⑥⑦

D．①②③④參考答案：B考點：物質的量濃度的相關計算．專題：計算題．分析：計算物質的量濃度的公式為：c==，據此對各選項進行判斷，其中C項缺溶質質量，無法計算溶液的物質的量濃度．解答：解：A．③溶液的體積，⑤溶質（氣體）的體積（Vm已知），可以根據c=計算出溶液的濃度，故A錯誤；B．①溶液的質量，④溶質的摩爾質量，⑥溶液的密度，根據c=可知，可以根據V=計算出溶液體積，但是缺少溶質質量，無法計算溶質的物質的量，故B正確；C．①溶液的質量，④溶質的摩爾質量，⑥溶液的密度，⑦溶液的質量分數(shù)，可以根據V=計算出溶液體積，根據①⑦計算出溶質的質量，再根據n=計算出溶質的物質的量，從而根據c=計算出溶液濃度，故C錯誤；D．①溶液的質量，②溶劑的質量，③溶液的體積，④溶質的摩爾質量：可以根據①②計算出溶質的質量，再結合④及n=計算出溶質的物質的量，從而根據c=計算出溶液濃度，故D錯誤；故選B．點評：本題考查物質的量與溶質質量分數(shù)之間的相互換算關系，題目難度中等，試題中數(shù)據較多，需要根據物質的量濃度的計算公式進行分析判斷，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．2.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（）A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：C【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，結合物質性質與元素周期律解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素．A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，O2﹣、Na+、Al3+具有相同電子層結構，核外電子排布相同離子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故A錯誤；B．氫元素與氧元素可以形成H2O、H2O2，故B錯誤；C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞S，所以氫化物穩(wěn)定性Y＞R，故C正確；D．R為S元素，最高價氧化物的水化物是硫酸，硫酸是強酸．W為Al元素，最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，表現(xiàn)酸性時為弱酸，故D錯誤；故選C．3.有反應mA(g)＋nB(g)wC(g)，測得在同一時間內A每分鐘減少0.15mol·L－1，B每分鐘減少0.05mol·L－1，C每分鐘增加0.1mol·L－1，則下列敘述不正確的是A．m∶n∶w＝3∶1∶2B．體積和溫度不變時，若在前10s內A減少了xmol，則在前20s內減少小于2xmolC．體積和溫度不變時，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變D．單位時間內反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加參考答案：D略4.如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質反應，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應的單質。Z為品紅溶液。實驗中觀察到Z褪色,則Y為

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Mg或Al參考答案：B略5.某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g參考答案：D略6.根據下列反應:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強到弱的順序是

A.Br->I->Fe2+

B.I->Fe2+>Br-

C.Fe2+>I->Br-

D.Br->Fe2+>I-

參考答案：B略7.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．NH3

參考答案：C8.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的反應如下：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH﹣下列有關說法中正確的是（）A．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生還原反應 B．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且使懸浮雜質沉降達到凈水效果 C．上述反應每生成5.6LO2共轉移NA個電子 D．每消耗1molK2FeO4可以生成1molFe（OH）3膠粒參考答案：B解：A．高鐵酸鉀與水反應時，水中O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，水發(fā)生氧化反應，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．高鐵酸鉀具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以還能吸附水中的懸浮雜質，故B正確；C．沒有說明是否是標準狀況下，無法計算氧氣的物質的量，不能計算轉移的電子數(shù)目，故C錯誤；D．膠體是大量微粒的集合體，則每消耗1molK2FeO4可以生成Fe（OH）3膠粒的數(shù)目遠小于1mol，故D錯誤；

9.下列反應是氧化還原反應的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．CaCO3CaO＋CO2↑參考答案：C略10.某研究小組對離子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究,在各種不同說法中錯誤的是:

A．根據電荷守恒,得出x與y的和一定等于m

B．根據原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等

C．根據電子得失守恒,得出x=4的結論

D．根據氧化還原反應關系得出：R2+是還原劑,O2是氧化劑,R3+是氧化產物,H2O是還原產物參考答案：A略11.下列有機物中，既能跟金屬鈉反應放出氫氣，又能發(fā)生酯化反應，還能發(fā)生催化氧化反應的是

A、乙酸

B、乙醇

C、乙酸乙酯

D、水參考答案：B略12.下列關于氣體說法正確的是A.當NA個O2所占的體積約為22.4L時，說明該O2一定處于標準狀況下B.1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4LC.稀有氣體為單原子分子，在標準狀況下，1mol稀有氣體的體積約為11.2LD.1molH2的質量只有在標準狀況下才等于2g參考答案：B【詳解】A．由PV=nRT分析可知，壓強和溫度增大相同倍數(shù)，1mol氣體體積也可以為22.4L，因此當NA個O2所占的體積約為22.4L時，該O2不一定處于標準狀況下，故A錯誤；B．標準狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積約為22.4L，符合氣體摩爾體積概念，故B正確；C．在標準狀況下，1mol稀有氣體的體積約為22.4L，與氣體由幾個原子組成沒有關系，故C錯誤；D.質量與狀態(tài)沒有關系，則1molH2的質量在任何條件下都等于2g，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查氣體摩爾體積概念，側重于學生的分析能力的考查，注意氣體摩爾體積條件的理解，即氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），且只有在標準狀況下氣體的摩爾體積才約是22.4L/mol。13.某學生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是

()A．氧化性：ClO－>I2>SOB．淀粉-KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍C．藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色Ks5u參考答案：C略14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、－2+2－2下列敘述正確的是A．L、R的單質與稀鹽酸反應速率：L＜R

B．M與T形成的化合物有兩性C．Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵

D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略15.巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。現(xiàn)有①水、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是(

)。A．②④⑤

B．①③④

C．①②③④

D．全部參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質量分數(shù)為98%濃硫酸配制；填空并請回答下列問題：（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定量取

mL濃硫酸。

（2）下列儀器中，不會用到的是

A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盤天平；D．10mL量筒；E．玻棒；（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

。（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是

。（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為

(填各步驟序號)。A．冷卻；

B．洗滌；C．量??；D．溶解；

E．定容；

F．搖勻；

G．移液（6）在配制過程中，定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏

（填“高”或“低”）；若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？

。參考答案：（1）

6.8

mL（2分）；0.25L×0.5mol/L×98g/mol×=98％×1.84g/mL·V（H2SO4）

解得

V（H2SO4）=6.79mL（2）BC（2分）；（3）燒杯（1分）、

膠頭滴管（1分）；（4）檢查水密性（1分）；（5）CDAGBEF（1分）；（6）高（1分）,

實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制（1分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}：（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有

①單質

②氧化物

③電解質

④鹽

⑤化合物（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。

（3）離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②酸堿中和反應均可表示為：H++OH－=H2O

參考答案：

(1)③⑤；

(2)見右圖；(3)略；略18.有關物質的量的計算是中學化學的重要部分，請回答下列有關物質的量的計算問題。（1）在標準狀況下，67.2LCO2是__________mol，質量為_______g，含有__________個CO2分子，其中含有__________mol氧原子。（2）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____molH2S含有相同的氫原子數(shù)。（3）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。（4）實驗室常用濃硫酸的質量分數(shù)為98%，密度為1.80g·mL?1，其物質的量濃度是_______。（5）標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為Mg/mol）完全溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為_______mol/L。A．

B．

C．

D．

參考答案：(1)3.0

132

3NA

6(2)2.24

0.15(3)64g/mol

32(4)18.4mol/L(5)B【分析】（1）根據n=V/Vm二氧化碳的物質的量，根據m=nM計算其質量，根據N=nNA計算分子數(shù)目，氧原子物質的量為二氧化碳的2倍；（2）根據n=m/M計算氨氣物質的量，根據V=nVm計算氨氣體積，根據H原子數(shù)目相等計算硫化氫的物質的量；（3）根據n=V/Vm氧化物的物質的量，根據M=m/n計算氧化物的摩爾質量，進而計算R的相對原子質量．（4）根據c=1000ρw/M計算該濃硫酸的物質的量濃度；（5）根據n=V/22.4L·mol－1計算標況下VL該氣體的物質的量，再利用m=nM計算該氣體的質量，溶劑和溶質的質量和為溶液的質量，然后利用V=m/ρ計算溶液的體積，最后利用c=n/V計算該溶液的物質的量濃度．【詳解】（1）二氧化碳的物質的量為67.2L/22.4L·mol－1=3mol；其質量為3mol×44g·mol－1=132g；二氧化碳分子數(shù)目為3mol×6.02×1023mol－1=1.806×1024；氧原子物質的量為3mol×2=6mol；（2）1.7g氨氣物質的量為1.7g/17g·mol－1=0.1mol，氨氣體積為0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L，與含有相同H原子數(shù)目的硫化氫的物質的量為0.1mol×3/2=0.15mol；（3）氧化物的物質的量為0.448L/22.4L·mol－1=0.02mol，氧化物的摩爾質量為1.28g/0.02mol=64g·mol－1，R的相對原子質量為64-32=32．（4）密度為1.84g·cm－3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸，其物質的量濃度=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；（5）標準狀況下，氣體的物質的量為VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，該氣體的質量為：V/22.4mol×Mg·mol－1=VM/22.4g，0.1L水的質量為：100mL×1g·mL－1=100g，則溶液的質量為：VM/22.4g+100g，所以該溶液的體積為：L，則該溶液的物質的量濃度為：c=n/V=mol·L－1，故選B?！军c睛】本題考查物質的量濃度的計算，難點（5），解題關鍵：明確溶質質量分數(shù)、物質的量濃度的概念，利用字母計算加大了計算難度，注意計算溶液的體積的方法．19.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

（填序號），儀器C的名稱是

，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為

．（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

（填序號）．A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液C．用來加熱溶解固體溶質D．量取一定體積的液體（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度

0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度

0.1mol/L．（4）根據計算得知，所需質