云南省昆明市馬龍第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市馬龍第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．CH4分子的比例模型：

B．H2O2的電子式：C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2參考答案：A略2.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4++OH-H2O+NH3↑C.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑D.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓參考答案：BA、石灰水是少量，正確的是Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合并加熱，產(chǎn)生NH3，離子方程式為NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正確；C、電荷不守恒，正確的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C錯(cuò)誤；D、NH3·H2O是弱堿，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，少量系數(shù)定為1，即Ca(OH)2系數(shù)為1，1molCa(OH)2中含有2molOH－和1molCa2＋，2molOH－消耗2molHCO3－，推出正確的離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．0.1molNaCl固體中含0.1NA個(gè)陽(yáng)離子B．22.4LCO2含有的原子數(shù)是3NAC．常溫常壓下，NA個(gè)H2質(zhì)量為2gD．1molMg與足量O2反應(yīng)，失去的電子數(shù)是2NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1mol氯化鈉中含有1mol鈉離子和1mol氯離子；B．氣體狀況未知；C．依據(jù)n==計(jì)算解答；D．鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂中鎂為+2價(jià)．【解答】解：A.0.1molNaCl固體中含0.1mol鈉離子，即含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子，故A正確；B．氣體狀況未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量和所含原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，NA個(gè)H2物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為：1mol×2g/mol=2g，故C正確；D.1molMg與足量O2反應(yīng)生成1mol氧化鎂，失去的電子數(shù)是2NA，故D正確；故選：B．4.硒（）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是O

S

SeBrA.位于元素周期表第四周期第IVA族B.原子序數(shù)為34C.比穩(wěn)定D.最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是參考答案：B略5.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（

）A.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：SO42－+Ba2+====BaSO4↓B.氫氧化銅溶液和鹽酸溶液反應(yīng)：H+

+OH-

=H2OC.鋅粒溶于醋酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑D.少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O參考答案：D略6.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒(méi)有變化的是（

）

A．Fe3＋

B．Al3＋ C．NH4＋

D．Fe2＋參考答案：B7.向容積為2L的密閉容器中充人2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是（

）①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L－1A.①②③

B.①③

C.②④

D.①④參考答案：B由題意，平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量為：0.6mol·L-1×2L=1.2mol，根據(jù)方程式和有關(guān)數(shù)據(jù)列三段式：所以①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：=0.2mol·L-1·s-1，①正確；②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：=0.1mol·L-1·s-1，②錯(cuò)誤；③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率分別為×100%=40%、×100%=40%，所以平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，③正確；④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為=0.3mol·L-1，④錯(cuò)誤。綜上，①③正確，選B。8.．下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是A.人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動(dòng)提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng)）C.油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng)）D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝）參考答案：B略9.X2－的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是A．第三周期0族

B．第三周期VIA族

C．第三周期VIIA族

D．第四周期IA族

參考答案：B10.我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)中被氧化的元素是（）A．C

B．N

C．N和S

D．N和C參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)中，如元素的化合價(jià)升高，則該元素在反應(yīng)中失去電子而被氧化．解答：解：反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素的化合價(jià)降低，被還原，C元素的化合價(jià)升高，被氧化，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意化合價(jià)的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的聯(lián)系．11.將10ml0.2mol/L的含氧酸HxRO4

與20ml0.15mol/L的某堿M(OH)a溶液恰好完全反應(yīng)，則R的化合價(jià)為()A、+4

B、+6

C、8－1.5a

D、8－3a參考答案：C略12.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(氣體體積在.標(biāo)況下測(cè)定)(

)A.若提供0.4molHCl，MnO2過(guò)量，則可制得氯氣4.48LB.若提供0.4molHCl，MnO2過(guò)量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1molC.若有0.4molHCl參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24LD.若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L參考答案：C稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，若提供0.4molHCl，MnO2無(wú)論是否足量，生成的氯氣的體積都小于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；發(fā)生反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知，若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）答案選C。13.如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物分子的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是(

)A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)B.乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙是苯，苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、甲是甲烷，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故正確；B、乙是乙烯，乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、丙為苯，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、丁為乙醇，故錯(cuò)誤。14.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁定為食品污染源之一，應(yīng)控制使用。鋁在下列應(yīng)用中應(yīng)加以控制的是

①制鋁合金②制電線③制炊具④銀色漆顏料⑤易拉罐⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平⑦包裝糖果和小食品

A.①⑤

B.⑥

C.③⑤

D.③⑤⑥⑦參考答案：D略15.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是A．①是酒精，②是CCl4，③是苯B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為＋6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A為H2O(g)，可以得到Fe3O4，寫(xiě)出H2O的電子式：________________。（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫(xiě)出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的離子方程式___________________。（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫(xiě)出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式，并配平：___________。（4）為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①寫(xiě)出滴定選用的指示劑________，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象______________________。②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為_(kāi)_________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：(1)

(2)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

(3)Fe2O3+3KNO3+2KOH=K2FeO4+3KNO2+H2O(4)①淀粉

滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液溶液藍(lán)色消失且半分鐘不恢復(fù)

②5.6

偏高

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸（過(guò)量）完全反應(yīng)．把反應(yīng)后所得溶液稀釋成400ml．計(jì)算（保留3位有效數(shù)字要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：（相對(duì)原子質(zhì)量Mn：55

O：16

H：1

Cl：35.5）（1）生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．（3）稀釋后溶液Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：解：n（MnO2）==0.2mol，n（HCl）==2mol，（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol

1mol

0.2mol

xx=0.200mol，故生成的氯氣的體積為0.2mol×22.4L?mol﹣1=4.48L．答：生成的Cl2的體積為4.48L；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol4mol

0.200mol

yy=0.800mol，答：參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.800mol；（3）n（HCl）==2mol，生成0.2molCl2，由Cl元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（Cl﹣）=2mol﹣0.2mol×2=1.6mol，則c===4.00mol/L，答：稀釋后溶液Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是4.00mol/L．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：（1）鹽酸過(guò)量，二氧化錳完全反應(yīng)，n（MnO2）==0.2mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．（2）n（MnO2）==0.2mol，由方程式可知參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；（3）根據(jù)Cl元素守恒計(jì)算反應(yīng)后溶液中的n（Cl﹣），根據(jù)c=計(jì)算濃度．解答：解：n（MnO2）==0.2mol，n（HCl）==2mol，（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol

1mol

0.2mol

xx=0.200mol，故生成的氯氣的體積為0.2mol×22.4L?mol﹣1=4.48L．答：生成的Cl2的體積為4.48L；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol4mol

0.200mol

yy=0.800mol，答：參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.800mol；（3）n（HCl）==2mol，生成0.2molCl2，由Cl元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（Cl﹣）=2mol﹣0.2mol×2=1.6mol，則c===4.00mol/L，答：稀釋后溶液Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是4.00mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)方程式的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．18.現(xiàn)有300mLMgCl2溶液，密度為1.18g/cm3，其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。(1)求該溶液中氯離子的物質(zhì)的量。(結(jié)果保留1位小數(shù))_______________(2)向其中加入200mL5mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)后，求溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_______________。(溶液混合過(guò)程中體積變化忽略不計(jì))參考答案：(1)1.5mol

(2)0.5mol/L【分析】(1)根據(jù)m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)計(jì)算溶液中鎂離子質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算n(Mg2+)，據(jù)此分析解答；(2)混合后溶液為氯化鎂與氯化鈉溶液，根據(jù)電荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+)，根據(jù)稀釋定律計(jì)算混合后溶液中氯離子和鈉離子的濃度，再分析計(jì)算?！驹斀狻?1)m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)=300mL×1