云南省曲靖市會(huì)澤縣紙廠鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

云南省曲靖市會(huì)澤縣紙廠鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。的濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．原子核中含有92個(gè)中子

B．原子核中有143個(gè)電子C．與互為同位素

D．與互為同素異形體參考答案：C略2.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是(

)A．石墨烯與石墨互為同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子C．石墨烯是一種有機(jī)物D．石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合參考答案：D略3.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鈉離子（）A．

B．C．D．參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖．專題：化學(xué)用語專題．分析：根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．A．為鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖；B．為氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖；C．氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖；D．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖；解答：解：A．質(zhì)子數(shù)=9，為鈉元素，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，為鈉離子，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)=17，為氯元素，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，為氯離子，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)=10，為氖元素，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為氖原子，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)=15，為磷元素，核外電子數(shù)=15，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為磷原子，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．4.一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)．【解答】解：A．當(dāng)C的生成速率與C分解的速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選A．5.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)B.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)C.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl－與NH的濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)參考答案：A略6.為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采取如右圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用A.銅

B.鈉

C.鋅

D.石墨參考答案：C略7.下列說法正確的是

（

）

A．含醛基的有機(jī)物一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．在氧氣中燃燒時(shí)，只生成CO2和H2O的物質(zhì)一定是烴

C．苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸

D．一定條件下能跟NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物一定是羧酸或酚類參考答案：A略8.把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A．溶液中Ca2+數(shù)目減少

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不變

D．溶液pH值增大參考答案：C9.下列說法中,正確的是（）A．液態(tài)的植物油經(jīng)過催化加氫可以生成硬化油B．天然油脂大多是由單甘油酯分子組成C．油脂在酸性條件下水解,可提高肥皂的產(chǎn)量D．脂肪分子里烴基的相對(duì)含量大,熔點(diǎn)就高參考答案：A試題分析：液態(tài)的植物油經(jīng)過催化加氫可以生成硬化油,A正確;天然油脂大多是由混甘油酯分子組成,B錯(cuò)誤;皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下水解,可提高肥皂的產(chǎn)量,C錯(cuò)誤;脂肪分子里飽和烴基的相對(duì)含量大,熔、沸點(diǎn)就高,D錯(cuò)誤。故答案A。10.鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下①－④的各方法中正確的是

①滴加濃硝酸

②滴加濃硫酸

③滴加酒精

④灼燒A．①和③

B．③和④

C．①和④

D．①和②

參考答案：略11.下列說法正確的是

參考答案：B12.下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（

）A．BaCl2

B．KOH

C．H2SO4

D．Na2CO3參考答案：C略13.下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率大大加快.參考答案：B略14.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D15.某主族元素的離子X2+有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是

A．X2+具有還原性

B．X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定C．XO2具有強(qiáng)氧化性

D．該元素是第ⅡA族元素參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.要配制1.84mol·L-1的H2SO4溶液100ml。（1）計(jì)算：若使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃H2SO4，所需濃硫酸的體積V為

▲

mL（2）下面是某學(xué)生配制稀H2SO4的過程：①用100ml量筒量取濃H2SO4②另取一量筒加入適量蒸餾水，然后將Vml濃H2SO4緩緩倒入此量筒中稀釋③將稀釋后的稀H2SO4立即倒入100ml容量瓶中④緊接著向100ml容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1～2cm處⑤用膠頭滴管加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切⑥將配好的H2SO4立即倒入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中⑦在瓶上貼好標(biāo)簽。上述實(shí)驗(yàn)過程中存在錯(cuò)誤的步驟有

▲

。在上述實(shí)驗(yàn)中要用到容量瓶，在容量瓶上不需要標(biāo)記的是

▲

（填字母）A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．規(guī)格（容量）（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，使硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的有

▲

①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水④容量瓶中原有少量蒸餾水⑤定容時(shí)用俯視觀察液面參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－574kJ·mol-－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為

▲

。（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+2H＋＋V2+。

充電過程中，H+向

▲

遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）。充電時(shí)陰極反應(yīng)式為

▲

。（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

▲

。若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖11所示。若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將

▲

移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖11所示的變化，則改變的條件可能是

▲

（填序號(hào)）。①加入催化劑②降低溫度③縮小容器體積④增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－867kJ·mol－1

（2）陰極區(qū)

V3+＋e－＝V2+

（3）

不

②

（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

略18.（8分）以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ．采用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H＋(水相)分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：CuFeS2+4H+＝Cu2++Fe2++2H2S↑

2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是

。（2）陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時(shí)間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應(yīng)方程式

。

（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是

。

（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是

。（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染（表述合理即可得分）（1分）

（2）Cu2++2e–＝Cu

（2分）

（3）分液漏斗

（1分）

（4）增大H+濃度，使平衡2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H＋(水相)逆向移動(dòng)，Cu2+進(jìn)入水相得以再生

（2分）

（5）c(H+)>c(SO42–)>c(Cu2+)>c(OH–)

（2分）略19.某些有機(jī)反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)條件不同時(shí)，可能會(huì)生成不同的有機(jī)產(chǎn)物。例如：

（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在有鐵粉存在的條件下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為

的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為