云南省曲靖市大同中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

云南省曲靖市大同中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.30g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NAC.1L濃度為1mol/L的H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD.MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：DA、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含有6個極性共價鍵，故1mol乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6NA，選項A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為N=NA=NA=NA，選項B錯誤；C、在雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水分子也含有氧原子，故1L濃度為1mol·L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，選項C錯誤；D、MnO2和濃鹽酸反應(yīng)時，氯元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積與常溫常壓下氣體的摩爾體積的關(guān)系區(qū)別，為易錯點。2.下列離子方程式正確的是A.將Na2O2固體投入中：B.生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C.實驗室制取氯氣：D.用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略3.將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（

）

A．1：3

B．2：5

C．1：4

D．2：7參考答案：D略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（

）A．常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中的電子數(shù)為10NAC．常溫下，1molSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4NAD．28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略5.常溫下，0．1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是

（

）

A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1

B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0．1mol·L－1HA溶液與0．05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：D略6.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3

mol

FeS時，共轉(zhuǎn)移6

mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強

D．每生成4

mol

Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3參考答案：B略7.下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（）

A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)

B．鋁不能與氯氣反應(yīng)

C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿

D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)參考答案：答案：C解析：金屬及其化合物的性質(zhì)，高考的重點之一，同學(xué)們要好好掌握，扎實掌握書本上的內(nèi)容。8.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、淡黃、藍色、淺綠色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒

②鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．③①④②參考答案：D9.（2004·江蘇卷）2.下列各項中表達正確的是（

）A.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的分子模型示意圖：C.NaCl的電子式：D.N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶參考答案：A略10.下列電子式中錯誤的是

（

）

A．Na＋

B．

C．

D．參考答案：C略11.某烴相對分子質(zhì)量為86，分子中含有1個﹣CH2﹣和4個﹣CH3，則該烴的一氯取代物的種類有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：某烴的相對分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個﹣CH2﹣和4個﹣CH3，86﹣14﹣15×4=12，說明還有一個碳原子，該烴為C（CH3）3CH2CH3，根據(jù)氫原子的種類判斷其一氯代物種類．解答：解：某烴的相對分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個﹣CH2﹣和4個﹣CH3，86﹣14﹣15×4=12，說明還有一個碳原子，該烴為C（CH3）3CH2CH3，分子中含有3種氫原子，所以一氯代物共有3種，故選B．點評：本題考查了同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意分子式的確定．12.碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2＋6OH－===5I－＋IO3-＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2＋I－===I3-，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I3-C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===IO－＋Br－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO3-＋6H＋參考答案：C略13.將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水，取該混合液滴入到含有品紅和Ba(NO3)2的溶液中，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是A．紅色溶液很快褪色

B．紅色溶液不褪色C．溶液中有沉淀生成

D．溶液中有氣泡產(chǎn)生參考答案：BC略14.下列關(guān)于藥品的使用和保存，儀器選用正確的是

A．實驗室中保存濃硝酸

B．準(zhǔn)確量取9．50mL稀硫酸C．用托盤天平稱量NaOH固體

D．實驗室中保存Na2CO3溶液參考答案：D略15.在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外活動小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關(guān)問題，可供選擇的試劑有：A．大理石；B.鹽酸；C.氫氧化鈉溶液；D.澄清石灰水。三名同學(xué)設(shè)計的制備實驗方案的反應(yīng)流程分別如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液CO2①NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒②Na2CO3固體Na2CO3溶液丙：NaOH溶液CO2③NaHCO3溶液NaOH④Na2CO3溶液請回答下列問題：(1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點：甲方案：_____________________________________________________________________________________________________________________________________；乙方案：___________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關(guān)鍵是_______________________________________________________________________________________________。(3)假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3。乙同學(xué)選擇澄清石灰水測定其中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，乙同學(xué)________(填“能”或“不能”)達到實驗?zāi)康模蝗裟?，請說明計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由：______________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)CO2的通入量不易控制過程繁瑣，操作復(fù)雜(2)反應(yīng)③應(yīng)充分進行，反應(yīng)③與④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等(3)能固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備：

（1）請推測B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型：_____

（任填兩種）（2）請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____

。（3）請寫出同時滿足括號內(nèi)條件下的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______

。（①分子中不含羰基和羥基②是苯的對二取代物③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。）

參考答案：答案：解析：本題考查了有機反應(yīng)類型的判斷、化合物種類推斷以及化學(xué)方程式的書寫。(1)B側(cè)鏈上有碳碳雙鍵能發(fā)生加成，醛基能被氧化成酸，也能被還原成醇。(2)仔細觀察所給信息反應(yīng)機理，關(guān)鍵是如何斷鍵，如何連接。仿照著書寫兩分子乙醛在該條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)依據(jù)括號所給條件，縮小范圍，得到兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。18.(16分)A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）（1）若C為二氧化碳，則A可能為___________________；（2）若X為金屬單質(zhì)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_________________________________________________；（3）若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則A為_____________，反應(yīng)③的離子方程式為

_____________________________________________；（4）若A為無色液體，且B、E的摩爾質(zhì)量相等，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

____________________________________________________________；（5）若A為一氧化碳，則D為____________；t℃時，在2L的密閉的容器中加入3molCO和0.75mol水蒸氣，達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75mol水蒸氣，再次達到平衡時，能否計算出CO的轉(zhuǎn)化率？若能，請計算；若不能，請說明理由。參考答案：本題16分（1）Cl2、NO2、F2、Na2O2均可(答出2個即可，2分)（2）Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O(2分)（3）Na2O2

（2分）

3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓(2分)（4）HCOOC2H5＋H2OHCOOH＋C2H5OH(2分)（其它合理答案也給分如A為CH3COOCH2CH2CH3）（5）Na2CO3(2分)能(1分)計算：

…………1分設(shè)通入水蒸氣后參與反應(yīng)的CO共xmol

…………1分

x=1.8

………………1分略19.鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：___。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為___。（2）PO43－的空間構(gòu)型是____。（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有___、__(各舉一例)。（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為___。（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1molCN－中含有的π鍵的數(shù)目為____。（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為____。（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度____。參考答案：（1）[Ar]3d9；K