云南省昆明市鐵路局第五中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

云南省昆明市鐵路局第五中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30KJ，其他的相關數據如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為(

)

A．404B．260C．230D．200參考答案：略2.下列關于硫酸亞鐵銨的敘述不正確的是()A．它的性質比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化B．是由硫酸亞鐵和硫酸銨組成的混合物C．是一種復鹽，屬于純凈物D．在水中的溶解度比硫酸亞鐵小參考答案：B硫酸亞鐵銨是純凈物，不是混合物。3.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，Y元素原子最外層電子數是最內層電子數的2倍；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子形成的負二價簡單陰離子的核外電子排布與K+相同。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點C．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應D．W元素的氧化物對應水化物為強酸參考答案：C【名師點晴】注意掌握核外電子排布規(guī)律，推斷元素是解題關鍵；X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質子數為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si；W元素原子形成的負二價簡單陰離子的核外電子排布與K+相同，W為S，據此解答。4.已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大C．斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量D．該反應熱△H=+（a﹣b）kJ/mol參考答案：D考點：反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：A、依據圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，能量變化為（a﹣b）；B、催化劑只改變反應速率，不影響反應熱大?。籆、斷裂化學鍵吸收能量；D、反應熱△H=反應物能量總和﹣生成物能量總和；解答：A、依據圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，吸收（a﹣b）kJ熱量，不是生成2分子AB，故A錯誤；B、催化劑不影響反應熱的大小，故B錯誤；C、斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，吸收akJ能量，故C錯誤；D、反應熱△H=反應物能量總和﹣生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學反應的能量變化，圖象分析判斷，注意反應熱△H=反應物能量總和﹣生成物能量總和，題目較簡單．5.對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是

（

）A．；取代反應B．CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；加成反應

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反應D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應參考答案：C略6.設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是（

）

A．1mol苯乙烯中含有的C==C數為4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA

C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數為0.1nNA

D．標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數為0.1NA參考答案：B略7.高溫下，某反應達平衡，平衡常數恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．溫度升高時，K值減小

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度可能增大、減小或不變C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為:CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)參考答案：B略8.下列物質不屬于同分異構體的是（

）

A．葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麥芽糖

C．甘氨酸和硝基乙烷

D．淀粉和纖維素參考答案：D略9.關于SiO2和CO2的說法正確的是（

）A.碳原子和硅原子都采取sp3雜化

B.CO2分子是直線型結構，SiO2晶體是由共價鍵形成的空間立體網狀結構C.干冰是分子晶體，CO2為極性分子D.二氧化硅晶體是原子晶體，它的分子式是SiO2參考答案：B略10.室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10﹣9，下列說法中不正確的是（）A．x的數值為2×10﹣5B．c點時有CaCO3生成C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點D．b點與d點對應的溶度積相等參考答案：C考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．分析：CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），圖象中位于曲線上的b、d點為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，c點為過飽和溶液，以此解答該題．解答：解：A．在d點c（CO32﹣）=1.4×10﹣4mol?L﹣1，因室溫時，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10﹣9，所以c（Ca2+）=2×10﹣5mol?L﹣1，故x的數值為2×10﹣5，故A正確；B．在c點c（Ca2+）＞×10﹣5mol?L﹣1，即相當于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正確；C．d點為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c（Ca2+）、c（CO32﹣）都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點變成a點，故C錯誤；D．b點與d點在相同的溫度下，溶度積相等，故D正確，故選：C．點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化等問題，側重于學生對數據的分析能力的考查，注意分析圖象中曲線的變化特點，把握溶度積常數的意義，題目難度不大．11.氮化硼是一種新合成的結構材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質，下列各組物質熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是

(

)A．硝酸鈉和金剛石

B．晶體硅和水晶C．冰和干冰

D．苯和酒精參考答案：B略12.下列物質分別與NaOH的醇溶液共熱后，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生消去反應，且生成的有機物不存在同分異構體的是（）A．

B．C．CH3Cl

D．參考答案：B解：A、分子中與﹣Cl相連碳的相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；B、分子中能發(fā)生消去反應，且生成的烯烴只有一種，故B正確；C、CH3Cl分子中只含有1個C，不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；D、分子能夠發(fā)生消去反應生成兩種烯烴，故D錯誤；故選B．13.向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是(

)A．Cl-

B．H+

C．OH-

D．HCO3-參考答案：D略14.要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數據可知，選用的沉淀劑最好為A．硫化物

B．硫酸鹽

C．碳酸鹽

D．以上沉淀劑均可參考答案：A略15.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液時，轉移1mol電子時生成1mol白色沉淀C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋>SO2>I2

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.設計實驗，證明蔗糖分子中不含醛基，而蔗糖水解產物中含有醛基。參考答案：蔗糖和銀氨溶液加熱無明顯現(xiàn)象，證明蔗糖分子不含醛基。蔗糖和H2SO4加熱水解，后加NaOH中和至堿性，加銀氨溶液，有銀鏡產生證明水解產物有—CHO。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知下列反應的平衡常數：（1）HCNH++CN－，

K（1）Θ=4.9×10－10（2）NH3+H2ONH4++OH－，

K（2）Θ=1.8×10－5

（3）H2OH++OH－，

KwΘ=1.0×10－14算出NH3+HCNNH4++CN－，

反應平衡常數的K值是多少？參考答案：KΘ=K（1）Θ′K（2）Θ/KwΘ==0.88略18.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1∶2，下列說法正確的是

(

)A．分子中C、H、O個數之比為1∶2∶3B．分子中C、H個數之比為1∶4C．分子中一定含有氧原子D．此有機物的最簡式為CH4參考答案：B 19.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，計算a的值（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數)為25%。計算平衡時NH3的物質的量