云南省曲靖市陸良縣第八中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省曲靖市陸良縣第八中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．Zn和Cu及硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上寫下了一些記錄：卡片No：28

Date：2014．3．8實驗后的記錄：①Zn為陽極，Cu為陰極；②H＋向負(fù)極移動；③電子流動方向為Zn→Cu；④Cu極有H2產(chǎn)生；⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol；⑥正極電極反應(yīng)式：Zn－2e=Zn2＋。在卡片上，描述合理的是A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥參考答案：B2.下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)的敘述中，錯誤的是A．它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿B．所形成的陽離子的氧化性隨原子序數(shù)遞增依次減弱

C．它們在空氣中燃燒都生成R2O(R指堿金屬)D．堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是鋰參考答案：C略3.VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL.則稀釋后的溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為

A．125w/72v

B．250w/72v

C．250w/48v

D．125w/18v參考答案：A略4.向盛有少量無水乙醇的試管中加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的是A.鈉塊始終浮在液面上 B.鈉塊來回游動C.鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生 D.鈉塊迅速熔化為光亮小球參考答案：C【分析】乙醇中羥基的H具有一定的活性，但是其活性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水中的H原子，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水和金屬鈉的反應(yīng)。【詳解】A.鈉的密度比乙醇大，應(yīng)該是沉在試管底部，A錯誤；B.乙醇羥基的H的活潑性，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水的H的活潑性，所以相對于水和鈉的反應(yīng)，乙醇和鈉的反應(yīng)劇烈程度要緩和了許多，氣泡產(chǎn)生的速率也就慢了許多，看不到鈉塊來回游動，B錯誤；C.鈉和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣，可以看到鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生，C正確；D.該反應(yīng)緩慢，看不到鈉塊迅速融化，D錯誤；故合理選項為C?！军c睛】乙醇的活潑H的活性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水的H的活性，導(dǎo)致兩種物質(zhì)和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度有很大的差別，乙醇和金屬鈉反應(yīng)表現(xiàn)得平緩。

5.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(

)A.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，代表任何酸堿反應(yīng)的中和熱都是ΔH＝－57.3kJ/molD.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2參考答案：D【詳解】A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）的總能量大于2molSO3（g）的總能量，但不能說SO2的能量高于SO3的能量，故A錯誤；B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則金剛石的能量高于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.在稀溶液中強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，△H=-57.3kJ/mol，酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與生成H2O的物質(zhì)的量有關(guān)，還與酸、堿的濃度及強弱有關(guān)，故C錯誤；D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）

△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）

△H2，碳完全燃燒比不完全燃燒放出的能量多，焓變是負(fù)值，比較ΔH時應(yīng)帶符號比較，故ΔH1<ΔH2，故D正確。故選D。【點睛】關(guān)于中和熱應(yīng)注意：1.必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱；2.強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H(aq)+OH(aq)=H2O(l)中和熱均為57.3kJ/mol，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其反應(yīng)熱小于57.3kJ/mol；3.以生成1mol水為基準(zhǔn)。

6.有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.分液操作中，分液漏斗尖嘴處與燒杯內(nèi)壁C.配制溶液時，移液過程中，玻璃棒與容量瓶內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁參考答案：D略7.1克O2與1克X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖表示，則X氣體可能是A.CO

B.CH4

C.NO

D.CO2參考答案：D由圖可知，相同溫度時，p（O2）＞p（X），根據(jù)PV=nRT=mRT/M可知，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強越小，只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2，所以該氣體可能是二氧化碳，答案選B。8.下列說法中正確的是（

）A.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體C.NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵D.Na2O，F(xiàn)e2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物參考答案：C試題分析：A．干冰是非電解質(zhì)，A錯誤；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，B錯誤；C．NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵，C正確；D．Na2O、Fe2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物，Al2O3是兩性氧化物，D錯誤，答案選C。9.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(

)A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C甲裝置形成原電池，正極銅上有大量氣泡產(chǎn)生，A錯誤；因乙杯中鋅片和銅片沒有接觸，故不能構(gòu)成原電池，B項錯；因甲燒杯中Zn、Cu用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池，加快了Zn的溶解，故D錯；又因兩杯中的Zn都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2而消耗H＋，故C正確。10.VmL硫酸鐵溶液中含agFe3+，從該溶液中取出V/2mL，并稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中的SO42-物質(zhì)的量濃度約為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略11.下列屬于化學(xué)變化的是A.碘升華

B.冰塊粉碎C.銅生銹

D.濃鹽酸揮發(fā)參考答案：C【詳解】A.升華是物質(zhì)由固態(tài)變成氣態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不選A；B.冰塊粉碎后沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故不選B；C.銅生銹是因為銅與空氣中的氧氣，水，二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故選C；D.濃鹽酸揮發(fā)后沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不選D；正確答案：C。12.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是：（）

A．儀器①可用于乙醇與水分離提純B．儀器②可用于稱取5.85g氯化鈉固體C．裝置③的燒瓶中應(yīng)加沸石，以防暴沸D．裝置④從箭頭方向進氣，用排空氣法可收集H2參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．乙醇和水混溶；B．托盤天平只精確到0.1；C．純液體加熱時應(yīng)防止暴沸；D．氫氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集．【解答】解：A．乙醇和水混溶，溶液不分層，應(yīng)用蒸餾的方法除雜，故A錯誤；B．托盤天平只精確到0.1，不能用于稱量5.85g，故B錯誤；C．純液體加熱時應(yīng)防止暴沸，應(yīng)加入碎瓷片，故C正確；D．氫氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，應(yīng)從短導(dǎo)管進入，故D錯誤．故選C．13.在離子RO3n-中,共有x個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是:A.A–x+n+48

B.A–x+n+24C.A–x-n–24

D.A+x-n–24參考答案：B略14.在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（

）A.Mg2+、SO42－、K+、Cl－

B.Na+、NH4+、NO3－、MnO4－C.K+、Cu2+、Cl－、Br－

D.Mg2+、Na+、OH－、HCO3－參考答案：A15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

．

（

）A．向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4ˉ+H2OB．Cu與濃H2SO4共熱：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2-+2H2OC．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2OD．將SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3ˉ+2HClO參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．（1）乙醇分子中官能團的電子式為

．（2）可用

把制得的乙酸乙酯分離出來．（填實驗儀器名稱）（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（4）試管b中盛放的溶液作用是

．

參考答案：（1）；（2）分液漏斗；（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．考點：乙酸乙酯的制?。畬ｎ}：實驗題．分析：（1）乙醇的官能團是羥基；（2）乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液的上層，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗進行分液操作；（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為可逆反應(yīng)；（4）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．解答：解：（1）乙醇的官能團是羥基，電子式為，故答案為：；（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液的上層，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗進行分液操作，故答案為：分液漏斗；（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．點評：本題考查了有機物的區(qū)分和乙酸乙酯的制備，題目難度不大，解答時須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36.5g氫氣和氯氣的混合氣體的體積為22.4L.（1）計算混合氣體中氫氣和氯氣各自的物質(zhì)的量；（2）施加一定條件，使混合氣體充分反應(yīng)，把生成物氣體通入0.5L氫氧化鈉溶液中，正好中和，計算此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）氫氣0.5mol

氯氣0.5mol

（2）2mol/L

略18.由人尿分離出來的結(jié)晶化合物A，熔點為187～188℃。對化合物A做下列實驗：①測得A的蒸氣密度為8.Og／L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②取17.92gA完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重8.10g；剩余氣體通過堿石灰，氣體質(zhì)量減少39.60g。

③另取17.92gA完全分解，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣1.12L。

試通過計算確定A的分子式。參考答案：19.（6分）氣體中有下列平衡：N2O4