金屬的化學(xué)性質(zhì) 課件

第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.認(rèn)識(shí)鎂、鋁、鐵、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)；2.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸及某些鹽溶液的置換反應(yīng)，并能解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象；3.能說(shuō)出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，并能利用該規(guī)律判斷置換反應(yīng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)金屬與氧氣的反應(yīng)01金屬與酸的反應(yīng)02金屬與鹽溶液的反應(yīng)03Contents目錄金屬與氧氣的反應(yīng)01回顧：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。在加熱時(shí)銅也可以和氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2===Fe3O4

點(diǎn)燃2Cu+O22CuO【實(shí)驗(yàn)探究4-2】用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現(xiàn)象？鋁粉能在氧氣中劇烈燃燒，生成白色粉末。4Al+3O2===2Al2O3點(diǎn)燃注意：鋁在空氣中氧化生成Al2O3薄膜，這層薄膜阻止了鋁進(jìn)一步被氧化，從而對(duì)鋁起保護(hù)作用。金屬與酸的反應(yīng)02

很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。

【活動(dòng)與探究1】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序A組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸中。B組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸中。金屬稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。不反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬稀硫酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。不反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鹽酸GodSaveMe！無(wú)所謂，我無(wú)所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與酸的反應(yīng)的劇烈程度【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

【探究結(jié)論】1.并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，而且反應(yīng)的劇烈程度也不相同。2.金屬活動(dòng)性：

。銅與酸：不反應(yīng)鐵與酸：緩慢鋅與酸：迅速鎂與酸：劇烈Mg＞Zn＞

Fe＞CuMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬活動(dòng)性順序從反應(yīng)物和生成物的角度分析下列反應(yīng)，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？置換反應(yīng)這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)金屬與鹽溶液的反應(yīng)03許多金屬能與酸溶液反應(yīng)，那么金屬能否與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)探究：金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^金屬鋅、鐵、銅的活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)過(guò)程：將鋅片、鐵絲、銅片三種金屬分別放入硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)證明，金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵釘?shù)谋砻娓采w一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3

=2Ag+Cu(NO3)2小結(jié)1.金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）能與氧氣反應(yīng)（化合反應(yīng)）（2）氫前金屬能與酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）（3）能與某些金屬的鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）2.金屬活動(dòng)性順序3.置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物新單質(zhì)+新化合物