內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市鄉(xiāng)石橋子中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市鄉(xiāng)石橋子中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.做實(shí)驗(yàn)時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO+H2C2O4+H+

CO2↑+Mn2++1

。下列有關(guān)敘述正確的是（

）

A．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4

B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH—

C．10molCO2生成時，電子轉(zhuǎn)移5mol

D．1mol乙二酸分子中含有7mol極性共價(jià)鍵參考答案：無答案略2.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O參考答案：D略3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號

LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是A．

R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性B．

L、M的單質(zhì)與同濃度稀硫酸反應(yīng)速率：M＞LC．

T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：A略4.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物B．X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為3∶1和2∶1的兩種化合物C．X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4∶2∶3D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案：D有題意可知,X是H,Y是N,Z是O.故A是N2O5.B是NH3和N2H4.C是NH4NO3.D中10電子微粒有NH3，H2O,OH-,H3O+,NH4+，NH2-5.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是A鐵粉具有還原性袋裝食品的抗氧劑B鐵離子的氧化性比銅離子強(qiáng)FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板CNa2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣呼吸面具中的氧氣來源DSO2具有漂白性豆芽菜、銀耳等食品的漂白

參考答案：D6.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的說法正確的是

（

）

A．鋼板為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時電子的流向：正極→導(dǎo)線→負(fù)極

C.放電時OH一向正極移動

D.總反應(yīng)為：2Li+2H+=2Li++H2↑參考答案：略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．78g過氧化鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NAC．1mol氫氧根和1mol羥基中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿(CHCl3)中含有C－Cl數(shù)目為0.3NA參考答案：D知識點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積氧化還原原理答案解析:D

解析：A、1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)時0.5mol的氯氣是氧化劑，0.5mol的氯氣是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A正確；B、78g（1mol）過氧化鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA，故B正確；C、1mol氫氧根和1mol羥基中含有的質(zhì)子數(shù)相等，均為9NA，故C正確；D、標(biāo)況下的氯仿是液態(tài)，2.24L氯仿(CHCl3)的物質(zhì)的量不是0.1mol,含有C－Cl數(shù)目不等于0.3NA，故D不正確。故答案選D思路點(diǎn)撥:本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了氣體摩爾體積、氧化還原原理等，注意22.4L/mol的使用條件。8.下列有關(guān)二氧化硫的說法中，錯誤的是A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能和水反應(yīng)生成H2SO3C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性D．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥二氧化硫參考答案：A略9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）

A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.

稱取19.0gSnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液

D.

用氫氧化銅粉末檢驗(yàn)葡萄糖

參考答案：答案：B

10.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．x與y的差值為0.1molB．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③同位素：H、H、H

④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確參考答案：D略12.類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（

）

化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論ApH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒生成Fe2O3參考答案：B略13.體積為VmL，密度為dg/ml，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg．下列式子正確的是（）A．m=aV/100d

B．c=C．c=

D．a(chǎn)%=%參考答案：C解：A．根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）可知，m=V×d×a%=，故A錯誤；B．根據(jù)c=可知，c==，故B錯誤；C．mg溶質(zhì)的物質(zhì)的量=mol，故c==mol/L，故C正確；D．根據(jù)c=公式變形可知，a%=，故D錯誤；故選C．14.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：B解析：根據(jù)X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在X、Y的上一個周期，又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36，綜合判斷知X為Na、Z為O、Y為Cl，B項(xiàng)中的離子半徑應(yīng)為：Z2－>X＋。

15.下列敘述正確的是

A．含金屬元素的離子一定是陽離子

B．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

C．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵

D．1H、2H、3H互為同素異形體參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：

已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10―9，硫酸鈣懸濁液中CaSO4136kg?m―3，生產(chǎn)過程中CO2的利用率為90%，并測得濾液中c(CO32―)為0.001mol?L―1。（1）甲中通入CO2后發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

▲

。（2）求Ksp(CaSO4)＝

▲

（忽略溶液體積變化）。（3）若每天用1000m3的懸濁液，試計(jì)算：①可生產(chǎn)純度為95%的(NH4)2SO4多少噸？②還需要補(bǔ)充含90%CaCO3的大理石多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）參考答案：（10分）（1）CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3+(NH4)2SO4（2分）（2）2.8×10―6（2分）（3）①設(shè)可生產(chǎn)純度為95%的(NH4)2SO4的質(zhì)量為xCaSO4--

～

(NH4)2SO4

136

132

136t

0.95x…………（1分）

x＝138.9t

…………（1分）

答：生產(chǎn)純度為95%的(NH4)2SO4138.9t。②每天需CO2(1000+1)kmol/0.9＝1112.2kmol

…………（2分）則需補(bǔ)充90%的CaCO3112.2×100×10―3/0.9＝12.4t

…………（2分）

答：還需要補(bǔ)充含90%CaCO3的大理石12.4t。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價(jià)電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價(jià)層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為

．（6）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為

cm參考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角錐（1分）

（6）

（3分）18.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是

．（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為

，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為

，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為

、

、

．（5）取一定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時生成

物質(zhì)mol．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3．

【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)．【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量．【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期、ⅥA族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離