內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市松山區(qū)安慶溝中學2021年高二化學聯(lián)考試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市松山區(qū)安慶溝中學2021年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是（

）A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX參考答案：B11.下列物質(zhì)固態(tài)時，一定是分子晶體的是

（

）A．酸性氧化物

B．非金屬單質(zhì)

C．堿性氧化物

D．含氧酸參考答案：D略3.在一定溫度下，HCN在水中存在電離平衡：HCNH++CN－。下列說法錯誤的是A．通入HCl氣體，Q＞K，平衡逆向移動

B．升高溫度，溶液pH減小C．稀釋溶液，電離平衡常數(shù)減小

D．加入NaCN固體，增大參考答案：C略4.在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO—+H+

對于該平衡，下列敘述正確的是

A、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

B、加水，c(H+)減小，平衡向逆反應方向移動

C、通入少量HCl氣體，溶液中c(H+)減少，平衡向正反應方向移動

D、加入少量NaHCO3固體，c(H+)減小，平衡向正反應方向移動參考答案：D略5.下列說法錯誤的是()A.ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B.6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理參考答案：AA項,關鍵在于熟記構造原理,各能級能量的大小順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量;B項,對于6C來說,2p能級有3個能量相同的原子軌道,最后2個電子應該以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上,故2違背了洪特規(guī)則;C項,根據(jù)能級能量高低順序可知E(4s)<E(3d),對于21Sc來說,最后3個電子應先排滿4s能級,再排3d能級,正確寫法應為1s22s22p63s23p63d14s2,故違背了能量最低原理;D項,對于22Ti來說,3p能級共有3個軌道,最多可以排6個電子,如果排10個電子,則違背了泡利原理,正確寫法應為1s22s22p63s23p63d24s2。6.花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結構在不同pH條件下有以下存在形式：(GIC——葡萄糖基)

下列有關花青苷說法不正確的是(

)A．花青苷可作為一種酸堿指示劑

B．I和II中均含有二個苯環(huán)C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和II均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：B略7.下列關于氯水和氨水的說法中正確的是：

A．氨水中存在3種分子，分別是：H2O、NH3、NH3·H2O

B．等體積、等濃度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液呈中性，說明CH3COONH4不水解

C．氯水中存在3種離子，分別是：H＋、Cl―、OH―

D．在飽和氯水中加入CaCO3，可以得到濃度較大的次氯酸參考答案：AD略8.火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮為氧化劑。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、NO、N2，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場卻看到火箭尾部噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是A．高溫下N2遇空氣生成NO2

B．NO遇空氣生成NO2

C．CO2和NO反應生成NO2和CO

D．H2O和NO反應生成H2和NO2參考答案：B9.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應B．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可參考答案：B略10.下列關于反應熱的說法正確的是：A、當?H為負數(shù)時，表示該反應為吸熱反應B、已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJC、反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D.化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關參考答案：D略11.將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為

（

）A．2:1

B．2:3

C．3:2

D．1:3參考答案：D略12.3月22日是世界水日，今年世界水日的主題是“涉水衛(wèi)生”?；炷ㄊ莾艋Ｓ玫姆椒?，在天然水或污水中加入一定的混凝劑，可使水中的懸浮物變?yōu)槌恋矶?。下列物質(zhì)中可以作為混凝劑的是

A．氯化鈉

B．氯氣

C．小蘇打

D．明礬參考答案：D略13.如右圖，A處通入氯氣。關閉B閥時，C處干燥的紅色布條褪色，打開B閥時，C處干燥的紅色布條無變化。由此做的判斷正確的是（

）

A．D中可能是濃硫酸

B．通入的氯氣含有水分

C．D中可能是氫氧化鈉溶液D．D中可能是飽和食鹽水參考答案：D略14.由溴乙烷為主要原料制取乙二醇時，需要經(jīng)過的反應為()A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—加成—消去

D．取代—消去—加成參考答案：B 15.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是A．制催化劑的材料

B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．半導體材料

D．制農(nóng)藥的材料參考答案：C試題分析：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯誤；在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用做良好的半導體材料，如硅等，故C正確．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用做農(nóng)藥，故D錯誤；故選C．考點：元素周期表的應用二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的實驗步驟：①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品；②先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生；③過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體；④向過濾中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出?！?/p>

請回答下列問題：⑴裝置的連接順序是(a)接(

)

(

)接(

)；(b)接(

)。⑵A中常選用的固體反應物為

；D中應選用的液體為

；B中發(fā)生反應的化學方程式為

。⑶②中必須先讓

裝置先發(fā)生反應。⑷C中用球型干燥管而不用直導管，其作用是

；C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為

。⑸④中分離出NH4Cl晶體的操作是

；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象：

。參考答案：

⑴fed

c

⑵塊狀石灰石

飽和NaHCO3溶液

CaO＋NH3·H2O＝Ca(OH)2＋NH3↑

⑶B

⑷防倒吸

NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓＋NH4Cl

⑸過濾

取少量固體放入試管中，加熱固體，大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結

提示：裝置中干燥管防止液體倒吸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：化學鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460360436431176347（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“>”或“<”）

SiC__________Si；SiCl4___________SiO2（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si和化合物SiCl4的熔點高低？____________（填“能”或“不能”），原因是_________________________________________________________（3）如圖立方體中心的“·”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“·”表示出與之緊鄰的碳原子（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。?/p>

SiCl4(g)+2H2（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g)

計算該反應的反應熱△H為__________________________參考答案：（1）>，<

（4分）（2）不能，物質(zhì)熔點高低由構成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多。因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點高低。

（3）

（4）+236kJ/mol

18.為測定NaOH溶液的濃度，實驗如下：用標準稀鹽酸溶液進行滴定（1）配制100mL0.1000mol·L-1鹽酸標準溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

（2）用

量取20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定。為減小實驗誤差，進行了三次實驗，假設每次所取NaOH溶液體積均為20.00mL，三次實驗結果如下：

實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗鹽酸溶液體積/mL19.0023.0023.04

該NaOH溶液的濃度約為____________________（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛

______（4）下列操作會造成測定結果（待測NaOH溶液濃度值）偏低的有

_____A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用標準稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)；E.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失F.搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外（5）畫出滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液的pH隨滴入標準鹽酸溶液體積的變化曲線（6）中和滴定的裝置和相似操作來做其它實驗，如據(jù)反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，應選_____________作指示劑；據(jù)反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液應裝在_______滴定管中。參考答案：（1）100mL容量瓶（2）堿式滴定管（或移液管）；0.1151mol·L-1（3）注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（4）DF（5）圖略（6）淀粉溶液；酸式略19.化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：(1)人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N鍵的鍵能為