內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市林西縣下場中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市林西縣下場中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）。則下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)

B．W中至少含有1個手性碳原子C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：BC略2.agFe粉與一定量的硝酸在一定條件下充分反應(yīng),將生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL混合,恰好能被水完全吸收,則a和b的關(guān)系可能是(

)A.b>0.3a

B.b<0.2a

C.0.2.3aD.無法確定參考答案：C略3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是A．用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好D．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液參考答案：D略4.（山東省平度一中測試）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（

）

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)制備少量NH3

D．裝置④可收集CO2、H2等氣體參考答案：答案：C5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是

A．0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

B．7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NA

C．1molC5-H12分子中共價鍵總數(shù)為13NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA參考答案：B6.設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

（

）A．常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NAB．標(biāo)況下22.4LCl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD．1molK與足量O2反應(yīng),生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略7.俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．該有機(jī)物的分子式為C7H6O3B．1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D．該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生眼鏡反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可確定有機(jī)物的分子式，該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有C=O鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有﹣OH，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物含有7個C原子，8個H原子和3個O原子，則分子式為C7H8O3，故A錯誤；B．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為C=C和C=O鍵，則1mol該有機(jī)物最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有C=O鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有﹣OH，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)也為還原反應(yīng)，故C正確；D．該有機(jī)物的不飽和度為=4，則對應(yīng)的一種芳香族同分異構(gòu)體中只含有苯環(huán)，不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤．故選C．8.(08杭州質(zhì)檢)已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ

熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）

A．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)；△H＝-48.40kJ·mol－1

B．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝-5518kJ·mol－1

C．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1

D．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝-48.40kJ·mol－1參考答案：答案：B9.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)為（

）

A．0.15mol/L

B．0.225mol/L

C．0.3mol/L

D．無法計(jì)算參考答案：B10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．將過量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═HClO+HSO3﹣D．將0.2mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，據(jù)此分析即可；B、銨根也能與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱堿，不能拆，據(jù)此分析；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，據(jù)此解答；D、本題涉及量的問題，依據(jù)量的關(guān)系解答即可．解答：解：A、稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，正確應(yīng)為：3Fe3O4+28H++NO3﹣+═NO+9Fe3++14H2O，故A錯誤；B、銨根也能與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱堿，不能拆，正確應(yīng)為NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3?H2O，故B錯誤；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，正確應(yīng)為SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+，故C錯誤；D、本題涉及量的問題，0.2mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中氨根物質(zhì)的量濃度為0.2mol，鋁離子為0.2mol，硫酸根為0.45mol，0.3mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中鋇離子濃度為0.3mol，氫氧根為0.6mol，故等體積混合離子反應(yīng)方程式為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確，故選D．點(diǎn)評：本題主要考查的是離子反應(yīng)方程式的書寫，涉及氧化還原反應(yīng)、過量問題討論等，有一定難度．11.下列關(guān)于洛哌丁胺的說法中，正確的是A.能發(fā)生消去反應(yīng)B.不能發(fā)生水解反應(yīng)C.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.能與新制Cu(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略12.某主族元素的原子,M層上有一個半充滿的亞層,這種原子的質(zhì)子數(shù)是A．只能是7

B．只能是15

C．是11或15

D．是11或13參考答案：C略13.下列敘述正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+參考答案：略14.下列微粒在指定條件下可以大量共存的是：A．在小蘇打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+B．在空氣中：H2S、CO2、SO2、COC．在酸性高錳酸鉀溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+參考答案：D試題分析：A．在小蘇打溶液中AlO2-轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．在空氣中H2S、SO2反應(yīng)生成S和水，不能大量共存，B錯誤；C．在酸性高錳酸鉀溶液中C2H5OH和CO32-均不能大量共存，C錯誤；D．在pH=8的溶液中Na+、HCO3-、Br-、Mg2+之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】關(guān)于離子能否大量共存的問題首先應(yīng)注意題目所給的附件條件，常見附件條件有：（1）無色透明溶液，（2）由水電離的氫離子、氫氧根離子濃度，（3）與Al反應(yīng)生成H2的溶液，（4）使指示劑呈現(xiàn)某種顏色，（5）如“一定”、“可能”等。關(guān)于離子能否共存的判斷，關(guān)鍵在于首先要搞清楚溶液中的各種離子為何種性質(zhì)的離子；其次判斷該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否是離子反應(yīng)，最后再判斷離子間發(fā)生哪些反應(yīng)，在一定條件下離子間又發(fā)生哪些反應(yīng)。選項(xiàng)A是易錯點(diǎn)，注意碳酸氫根與偏鋁酸根離子之間的反應(yīng)。15.25℃時若體積為Va、pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b，則下列符合a值的是（

）

A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選取。①Na2CO3②NaOH

③Ca(OH)2④NaHCO3⑤NH4Cl按上圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。制取氣體所用到的玻璃儀器主要有_______種（不包括連接裝置）。（2）B裝置的作用為____________________________。（3）D中銅片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的___________（填下列各項(xiàng)序號）A、Na2CO3

B、AgNO3

C、H2SO4

D、FeSO4（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為____________________。（5）有人認(rèn)為他們設(shè)計(jì)的這套實(shí)驗(yàn)裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn)，談?wù)勀愕囊庖姡篲______________________________________________________。參考答案：（15分）（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑（3分）

2（2分）（2）吸收二氧化碳和水蒸氣并產(chǎn)生氧氣（2分）（3）3Cu+8H++2NO3－-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

BC（2分）（4）使有害氣體吸收更完全（2分）（5）D裝置的液體易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C裝置與D裝置之間連接一防倒吸裝置。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2010·天津卷）10．（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。⑵煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。⑶利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度

e．分離出二甲醚⑷已知反應(yīng)②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH3OH)＝_________；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。參考答案：(1)C+H2OCO+H2。(2)Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS(3)-246.4kJ·mol-1

c、e(4)①＞

②0.04mol·L-1

0.16mol·L-1·min-1命題立意：本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合性試題，考查了化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動原理，和利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動的方向、平衡常數(shù)和速率的計(jì)算等。(1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為C+H2OCO+H2。(2)既然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是NaHCO3和NaHS，故方程式為：Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。(3)觀察目標(biāo)方程式，應(yīng)是①×2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ·mol-1。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減??；加入催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；減少CO2的濃度、分離出二甲醚，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低；故選c、e。(4)此時的濃度商Q==1.86＜400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動，故正＞逆；設(shè)平衡時生成物的濃度為0.6+x，則甲醇的濃度為（0.44-2x）有：400=，解得x=0.2mol·L-1，故0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1。由表可知，甲醇的起始濃度度為(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡濃度為0.04mol·L-1，10min變化的濃度為1.6mol·L-1，故(CH3OH)=0.16mol·L-1·min-1。

18.I.鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。（1）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合能力。藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，解毒時美藍(lán)發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。（2）現(xiàn)有一瓶放置了一段時間的某濃度的FeCl3溶液，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+_____。（3）普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應(yīng)得到“引火鐵”。若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成44.8LH2

(已換算到標(biāo)況下)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______；“引火鐵”是一種極細(xì)的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是_____________。II.化合物M是某種具有磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成。為了研究其組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙交藍(lán)。請回答：（1）M的化學(xué)式___________，氣體甲的電子式__________。（2）白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________。（3）高溫條件下，丁與甲反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。參考答案：I.(1)氧化

(2)取少量待測液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明原溶液中有Fe3+,反之則沒有

(3)4NA

引火鐵表而積很大，加快了與氧氣反應(yīng)速度

II.(1)Fe4N

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)Fe2O3

+2NH32Fe

+N2

+3H2O解析：I.（1）NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合能力，原因是氧化了血紅蛋白中的二價鐵，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，這說明該物質(zhì)具有還原性，因此解毒時美藍(lán)發(fā)生氧化反應(yīng)；正確答案：氧化。（2）一般用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)鐵離子，操作過程：取少量待測液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明原溶液中有Fe3+，反之則沒有；正確答案：取少量待測液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明原溶液中有Fe3+，反之則沒有。（3）標(biāo)況下44.8LH2，其物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×2×NA=4NA；引火鐵表而積很大，加快了與氧氣反應(yīng)速度，因此在空氣中可以自燃；正確答案：4NA；引火鐵表而積很大，加快了與氧氣反應(yīng)速度。II.氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙交藍(lán)，氣體甲為氨氣，說明化合物M中含有氮元素；白的沉淀乙→紅褐色沉淀丙，說明化合物M中含有鐵元素；紅褐色沉淀丙→固體?。?4.4g），固體丁為氧化鐵，根據(jù)元素守恒計(jì)算化學(xué)式。（1）根據(jù)以上分析可知，M由鐵、氮兩種元素組成，氧化鐵質(zhì)量為14.4g，則鐵元素的質(zhì)量為14.4×112/160=10.08g，氮元素質(zhì)量為10.71-10.08=0.63g，鐵、氮兩種元素的量之比為10.08/56:0.63/14=4:1，所以M的化學(xué)式Fe4N；氮?dú)鉃楣矁r化合物，氮?dú)溟g為單鍵，氨氣的電子式為；正確答案：Fe4N；。（2）白色沉淀乙是氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；正確答案：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)

高溫條件下，氧化鐵與氨氣反應(yīng)生成鐵、氮?dú)夂退摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O；正確答案：Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O。點(diǎn)睛：Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為Fe(OH)3，所以Fe(OH)2在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，據(jù)此現(xiàn)象作為進(jìn)行物質(zhì)的推斷的一個題眼。19.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的