吉林省長春市九臺市第二中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

吉林省長春市九臺市第二中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產物不容易被氧化，下列說法不正確的是A.配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內D.產生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管參考答案：C【分析】實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有強還原性，極易被氧化，故在制取的過程中的關鍵是要防氧化，據(jù)此分析。【詳解】A.FeCl2和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保Fe（OH）2的生成在無氧的環(huán)境里，故A正確；B.在FeCl2溶液的上面加一層苯或一層油，以隔絕空氣防止氧氣溶入，故B正確；C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，要將膠頭滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時接觸空氣溶有氧氣，故C錯誤；D.產生Fe（OH）2沉淀后，若震蕩試管，會增大沉淀與空氣的接觸的機會，使沉淀更易被氧化，故D正確。【點睛】Fe（OH）2固體、FeCl2溶液和Fe（OH）2膠體制備均需要保持無氧的環(huán)境，所用到的試劑需要現(xiàn)配現(xiàn)用，在制備過程中常加入隔氧劑（苯、汽油、植物油等比水輕的有機溶劑）隔絕氧氣。2.按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律正確的是(

)A．原子半徑逐漸增大B．元素原子得電子能力逐漸減弱C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D．最高化合價逐漸增高參考答案：C略3.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（）

A．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性B．Z一定是活潑的金屬元素C．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸D．1molX的單質可以跟足量水反應，轉移的電子為2mol參考答案：A【考點】位置結構性質的相互關系應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，結合位置可知，X一定為第一周期元素，最外層電子數(shù)為2，應為He元素，結合三種元素在周期表中的相對位置可知Y為F元素，Z為S元素，結合元素周期律知識判斷元素對應單質、化合物的性質．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則A．非金屬性：F＞S，則穩(wěn)定性：HF＞H2S，故A正確；B．Z為S元素，為非金屬元素，故B錯誤；C．Y為F元素，無正價，不存在最高價氧化物的水化物，故C錯誤；D．X為He元素，性質穩(wěn)定，不與水反應，故D錯誤．故選A．4.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3參考答案：C分析：A、鐵與氯氣反應生成氯化鐵；B、硫與氧氣反應生成二氧化硫；C、碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與二氧化硅在一定條件下反應；D、NO不溶于水。詳解：A、鐵在氯氣中燃燒生成物一定是氯化鐵，得不到氯化亞鐵，A錯誤；B、硫在氧氣中燃燒一定生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B錯誤；C、碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，在高溫下二者化合生成硅酸鈣，C正確；D、氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，但NO不溶于水，不能直接生成硝酸，D錯誤。答案選C。5.某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是

()A．

B．C．

D．

參考答案：D略6.下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是(

)A．32克O2所含的原子數(shù)目為2NA

B．0.5molSO2含有的原子數(shù)目為1.5NAC．0.5molSO2含有的分子數(shù)目為1.5NAD．0.5NA個氯氣分子（標況下）的體積是11.2L參考答案：C略7.燃燒下列混合氣體，所產生的二氧化碳的量一定小于燃燒相同質量丙烯所產生的二氧化碳的是A．丁烯、丙烷B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烯、丙烯參考答案：A8.下列化學用語或模型正確的是

A．氯化氫的電子式：

B．N2的結構式：N≡NC．硫離子結構示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：B略9.天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。已知其21個同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是

A．在已知元素中具有最大的原子半徑

B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O

C．氧化物對應的水化物是極強的堿

D．其單質的熔點比金屬鈉的熔點高參考答案：BD10.下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反應得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤向酚酞試液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3A.④⑥

B.②③④⑤

C.②⑤⑥

D.④⑤⑥參考答案：D①Na2O2是過氧化物，故①錯誤；②NaHCO3溶液不與CaCl2溶液反應，故②錯誤；③鈉在常溫下不容易被氧化成過氧化鈉，故③錯誤；④Na2O2與二氧化碳反應放出氧氣，而Na2O與二氧化碳反應不能生成氧氣，故④正確；⑤向酚酞試液中加入Na2O2粉末，生成氫氧化鈉和氫氣，溶液先變紅，由于過氧化鈉具有強氧化性，所以溶液后褪色，故⑤正確；⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應，生成氯化鈉、H2和NH3，故⑥正確；選D。11.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg，那么一個鉛筆字所消耗的碳原子數(shù)約為（

）A.5×1019個

B.2.5×1019個

C.2.5×1022個

D.5×1022個參考答案：B用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg，其中碳原子的質量是0.5mg，碳原子的物質的量是，碳原子的個數(shù)是mol×6.02×1023/mol≈2.5×1019，答案選B。12.下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是（）A．化學反應的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止參考答案：B【考點】化學平衡建立的過程．【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)分析化學反應的限度．【解答】解：在一定條件下的可逆反應經過移動的時間后，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應所能達到的限度．A、化學反應不同，限度不同，故A錯誤．B、可以改變外界條件控制化學反應的限度，故B正確．C、化學反應的限度與反應時間無關，故C錯誤．D、當化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率相等，反應未停止，故D錯誤．故選B．13.制備單質硅的主要化學反應如下：

①SiO2+2CSi+2CO↑

②Si+2Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl

下列對上述三個反應的敘述中不正確的是

A．①③為置換反應

B．①②③均為氧化還原反應

C．⑧中SiCl4是氧化劑

D.三個反應的反應物中的硅元素均被還原參考答案：D14.下列說法正確的是A．1mol任何氣體所占體積都約是22.4LB．1molH2O(g)在標準狀況下體積為22.4LC．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標準狀況D．氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol參考答案：D15.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示。下列判斷正確的是（

）甲乙

丙丁戊A

原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B

氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊C

金屬性：甲＞丙

D

最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗濾液中的SO42-的方法是____________。（2）試劑I的化學式為__________，加入試劑I后，①對應的實驗操作是____，①中發(fā)生反應的離子方程式為__________。（3）試劑II的化學式為_________，②中加入試劑II的目的是______。（4）試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應的離子方程式為____________。參考答案：(1)取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無

(2)BaCl2

過濾

Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)K2CO3

除去多余的Ba2+

(4)鹽酸

2H++CO32-=H2O+CO2↑試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗，離子方程式的書寫。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質的KCl加入適量水，充分攪拌后過濾除去不溶于水的雜質，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇BaCl2，為了確保K2SO4完全除去BaCl2要適當過量；過量的BaCl2為新雜質，選用K2CO3除去；K2CO3加入鹽酸除去；則流程中試劑I為BaCl2溶液，試劑II為K2CO3溶液，試劑III為鹽酸。（1）檢驗濾液中SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無。（2）試劑I的化學式為BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3轉化成難溶于水的BaSO4、BaCO3，則①對應的操作為過濾。①中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。（3）試劑II的化學式為K2CO3，加入K2CO3的目的是除去過量的Ba2+，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓。（4）試劑III的名稱為鹽酸，加入鹽酸除去過量的K2CO3，③中發(fā)生反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。點睛：物質提純的原則：不引入新雜質，不減少被提純物質，所加除雜試劑要過量，過量的試劑必須除去（如題中過量的BaCl2要除去），被提純物質與雜質易分離，選擇最佳的除雜途徑，除去多種雜質時要考慮試劑的加入順序（題中加入試劑的順序為BaCl2、K2CO3、HCl）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4KJ的熱量，寫出表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：________________________________________________。（2）固態(tài)NaBH4與液態(tài)水反應生成NaBO2固體和氯氣。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放熱21.6KJ，該反應的熱化學方程式為_______________________________。II.（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7KJ的熱量（相當于25℃、101KPa下測得的熱量）。該反應的熱化學方程式為______________________________。又已知：H2O(l)＝H2O(g)

ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_____________KJ。III.已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572KJ熱量，反應的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=-572KJ·mol-1。（4）該反應生成物的能量總和__________（填“大于”“小于”或“等于”）反應物的能量總和。（5）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。（6）與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，寫出其中一點：__________________。參考答案：(1)S（s）+O2（g）=SO2（g）

△H=-296.8KJ·mol-1