吉林省長春市榆樹中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析

吉林省長春市榆樹中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是

A．AgNO3[Ag2CO3]B．NaOH[NaOH]

C．NaCl[稀HCl]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：A2.用mol·L-1作為單位的物理量是A．氣體摩爾體積

B．物質(zhì)的量濃度C．摩爾質(zhì)量

D．摩爾參考答案：B3.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。根據(jù)上述反應，判斷下列結論錯誤的是(

)A.

溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B.

Z2在①、③反應中為還原劑C.

氧化性強弱的順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋D.

X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物參考答案：BA、根據(jù)反應2A2++B2=2A3++2B－可得氧化性是B2＞A3+，根據(jù)反應2B－+Z2=B2+2Z－可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，因此反應Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進行，A正確；B、①反應中Z化合價升高，作還原劑，③反應中Z化合價降低，作氧化劑，B錯誤；C、由①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O可得氧化性：XO4－＞Z2，由②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－得氧化性：B2＞A3＋，③由2B－＋Z2＝B2＋2Z－得氧化性：Z2＞B2，C正確；D、由①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O可得X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物，D正確；答案選B。4.下列說法中正確的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為氧氣D.由Al和NaOH溶液可以反應推斷，不能用鐵坩堝熔化NaOH，會發(fā)生明顯化學反應參考答案：CA.久置的氯水成為稀鹽酸，不能使石蕊褪色，故A錯誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故B錯誤；C.氯水經(jīng)光照次氯酸分解產(chǎn)生氧氣，故C正確；D.鐵和NaOH溶液不發(fā)生反應，能用鐵坩堝熔化NaOH，故D錯誤。故選C。5.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的說法中，正確的是A.當有6NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1300kJ的能量B.當有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C.當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D.當有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：DA、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ·mol－1，該反應中乙炔中-1價的碳經(jīng)過反應變?yōu)楫a(chǎn)物二氧化碳中+4價的碳，所以每當放出1300kJ的能量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10mol，當有6NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出的能量為130×6kJ=780kJ，故A錯誤；B、該反應為放熱反應，故B錯誤；C、1個CO2分子中含有4個共用電子對，有4NA個碳氧共用電子對生成時，說明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C錯誤；D、1個CO2分子中含有4個共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正確.。故選：D。6.關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（）A.①②③④

B.②③

C.①②④

D.②③④參考答案：A【詳解】容量瓶是配制準確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時要先檢驗密閉性，不能在容量瓶里進行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液，故①②③④正確，答案選A。7.下列有關化學鍵和化合物的敘述正確的是

（

）①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵②只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物③離子化合物中一定有非金屬元素④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中⑤兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤參考答案：C略8.下列物質(zhì)的分類正確的是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2參考答案：D【分析】溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、Na2CO3是鹽，NaOH是堿，SO2是酸性氧化物，A錯誤；B、CO不是酸性氧化物，B錯誤；C、Al2O3不是堿性氧化物，屬于兩性氧化物，C錯誤；D、各物質(zhì)分類均正確，D正確。答案選D。9.下列實驗結論不正確的是

實驗操作現(xiàn)象結論A將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴B將乙醇與酸性重鉻酸鉀（）溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C將碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D將新制與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀（）葡萄糖具有還原性參考答案：C略10.下列實驗操作中錯誤的是(

)A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來參考答案：D略11.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（

）A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：C12.某烴的結構簡式為CH3―CH2―CH＝C(C2H5)―C≡CH分子中含有四面體結構的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)量最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（

）

A.4、3、5

B.4、3、6

C.2、5、4

D.4、6、4參考答案：B略13.現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，欲測定其鋁的質(zhì)量分數(shù)，切下Wg合金，溶于鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到Wg紅棕色粉末。則此合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)約為()A．20%

B．30%

C．70%

D．80%參考答案：B略14.化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是

A．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放

B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

D．過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展

參考答案：D略15.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是

A．K＋、Na＋、HSO3－、C1－

B．Na＋、Ba2＋、A1O2－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－

D．K＋、Na＋、ClO－、S2－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）（1）甲、乙兩儀器的名稱是______、_______。（2）在甲中裝入濃硫酸，乙中裝入銅片，連接A、C、E進行實驗，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式___；若丙中裝入的是品紅溶液，則反應后的現(xiàn)象是_____；若丙中裝入的是酸性高錳酸鉀溶液，反應后溶液褪色，說明生成的氣體有___性；若丙中裝入的是氫硫酸溶液，反應后溶液變渾濁，說明生成氣體有____性。（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上）可制得NO2并進行有關實驗。①要在丁中收集NO2氣體，應采取的操作步驟為：關閉止水夾___，打開止水夾____；②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁中的操作是_____。③試管丁中的NO2與水充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____（保留2位有效數(shù)值，氣體按標準狀況計算）。參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

品紅溶液褪色

還原

氧化

(3)①c

a、b

②用手捂熱試管丁，使NO2逸出接觸到燒杯中的水

③0.045mol/L【詳解】（1）根據(jù)儀器的構造可知，甲、乙兩儀器的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶；（2）A中銅片與濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；若丙中裝入的是品紅溶液，二氧化硫能使品紅溶液褪色，則反應后的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若丙中裝入的是酸性高錳酸鉀溶液，反應后溶液褪色，說明生成的氣體有還原性；若丙中裝入的是氫硫酸溶液，反應后溶液變渾濁，說明生成氣體有氧化性；（3）①銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；②若二氧化氮能和水反應，則燒杯內(nèi)氣體的壓強會減小，小于外界大氣壓，燒杯中的溶液會倒流于試管丁，所以先關閉止水夾ab再打開止水夾c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后水倒流，使燒杯中的水進入試管??；③設容器的體積為VL，所以二氧化氮氣體的物質(zhì)的量為n=，二氧化氮和氧氣、水反應生成硝酸，所以溶質(zhì)是硝酸；設生成硝酸的物質(zhì)的量為xmol；4NO2+O2+2H2O=4HNO34mol

4mol

xmolx=，c==≈0.045mol/L。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫化鈉(NaH)和硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為___________。(2)NaH能與水烈反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____。(3)金屬與稀硝酸反應通常生成NO，硝酸更稀時，還可生成NH4NO3。寫出鎂與稀硝酸反應(HNO3僅被還原為NO)的化學方程式：____________________________________，若鎂與稀硝酸反應時HNO3的還原產(chǎn)物僅為NH4NO3，則每生成1molNH4NO3消耗HNO3的物質(zhì)的量為________。參考答案：(1)-1

(2)1:1

(3)3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O

10mol【分析】(1)Na是活潑的金屬元素，在化合物中為+1價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于0分析判斷H的化合價；(2)根據(jù)化合價升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑，元素化合價降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑分析；(3)根據(jù)Mg是+2價金屬，與硝酸反應時被氧化產(chǎn)生Mg(NO3)2，HNO3被還原產(chǎn)生NO，利用電子守恒、原子守恒書寫反應方程式；若HNO3被還原產(chǎn)生NH4NO3，先根據(jù)電子守恒、原子守恒書寫反應方程式，然后利用方程式中系數(shù)關系判斷生成1molNH4NO3消耗HNO3的物質(zhì)的量多少?！驹斀狻?1)Na為+1價，由于化合物中所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0，所有NaH中H元素的化合價為-1價；(2)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H元素的化合價由反應前NaH中的-1價變?yōu)榉磻驢2中的0價，化合價升高，失去電子，NaH作還原劑；H元素的化合價由反應前H2O中的+1價變?yōu)榉磻驢2中的0價，化合價降低，獲得電子，H2O作氧化劑；所有氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1；(3)Mg是+2價金屬，與硝酸反應時被氧化產(chǎn)生Mg(NO3)2，HNO3被還原產(chǎn)生NO，根據(jù)反應過程中電子守恒、原子守恒可得化學反應方程式為3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；若HNO3被還原產(chǎn)生NH4NO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得該反應的化學方程式為4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH