四川省宜賓市下場(chǎng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

四川省宜賓市下場(chǎng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，碳和H2O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1.9mol?L﹣1、c（CO）=0.1mol?L﹣1．則下列敘述正確的是（）A．CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%B．平衡濃度c（CO2）=c（H2）C．其他條件不變時(shí)，縮小體積，反應(yīng)②平衡不移動(dòng)D．平衡時(shí)增大碳的質(zhì)量，反應(yīng)①中熱量值不變參考答案：CD考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．分析：碳與水反應(yīng)生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，令CO與水反應(yīng)生成氫氣的濃度為bmol/L，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L，消耗的CO濃度為bmol/L，平衡時(shí)氫氣的濃度為1.9mol/L，則amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡時(shí)CO的濃度為0.1mol/L，則amol/L﹣bmol/L=0.1mol/L，聯(lián)立解得a=1，b=0.9，據(jù)此判斷各選項(xiàng)．解答：解：A．碳與水反應(yīng)生成的CO濃度為1mol/L，剩余0.1mol/L，則轉(zhuǎn)化率為×100%=90%，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，平衡時(shí)CO2的濃度等于CO消耗的濃度，即c（CO2）=1mol/L﹣0.1mol/L=0.9mol/L，c（H2）=1.9mol?L﹣1，二者不等，故B錯(cuò)誤；C．縮小體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相同，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C正確；D．C為純固體，增大C的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，即反應(yīng)①中熱量值不變，故D正確；故選CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、計(jì)算，難度不大，應(yīng)學(xué)會(huì)化學(xué)平衡的計(jì)算方式．2.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A.苯氧乙酸中的所有碳原子一定在同一個(gè)平面上

B．菠蘿酯的分子式為C11H12O3C．步驟⑵中烯丙醇(CH2=CHCH2OH)的核磁共振氫譜上有三種類型的氫原子吸收峰D．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

參考答案：AC3.維生素P(結(jié)構(gòu)如右下圖，其中R為烷基)存在于柑橘類水果中，它能防止維生素C被氧化，是維生素C的消化吸收時(shí)不可缺少的物質(zhì)。關(guān)于維生素P的敘述正確的是A.若R為甲基則該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)具有抗氧化作用，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol維生素P與過(guò)量的溴水反應(yīng)，最多消耗6molBr2D.1mol維生素P最多可與反應(yīng)參考答案：C略4.下列說(shuō)法正確的是(

)

A、按照系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別C、桶烯（）與苯乙烯互為同分異構(gòu)體，均屬于芳香烴D、1.0mol的與NaOH溶液和H2反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol參考答案：D略5.某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是

參考答案：C略6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁是它們兩兩組合而成的化合物，且能發(fā)生甲+乙=丙+丁的反應(yīng)，乙、丙、丁的化學(xué)式分別為Y2Z、YW2、ZX4，丁的結(jié)構(gòu)類似甲烷，0．1mol·L-1甲的水溶液pH為1（25℃）。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅡA族

C．丁的穩(wěn)定性大于甲烷

D．0．1mol·L-1甲的水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=0．1mol·L-1參考答案：B略7.(11分)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過(guò)程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為

：

(2)原料氣中空氣必須過(guò)量，其主要原因是

；

(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是

；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ，為了提高水對(duì)二氧化氮的吸收率，可采取的措施為

(答2項(xiàng))參考答案：（1）（2）提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率（3）增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO

加壓

降溫解析:（1）（2）根據(jù)平衡原理，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以提高原料的轉(zhuǎn)化率；（3）這是為了增大鉑銠合金的表面積，使接觸面積增大，提升催化的效果；（4）為了提高吸收率，可根據(jù)溶解過(guò)程放熱采用降溫處理，且氣體的吸收可用加壓的方式。8.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（

）

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH――2e－=Fe(OH)2

C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－－2e－=Ni2O3+3H2O參考答案：C略9.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（

）參考答案：C略10.下列敘述正確的是：A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B..汽油或煤油存放帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：C11.參考答案：D略12.鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無(wú)氣體產(chǎn)生的是A．冷濃HNO3

B．Cu(NO3)2溶液

C．稀硫酸

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：D略13.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB．0.05mol熔融的KHSO4中含有陽(yáng)離子的數(shù)目為0.05NAC．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；將1.5NA的H2和過(guò)量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJD．常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA參考答案：B略14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是A．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑[C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料參考答案：A略15.向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)

△H<O。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．x可能等于1也可能等于2B．向平衡后的乙容器中充入氮?dú)饪墒筩(A)增大C．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性盆血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備綠礬的過(guò)程如下：

（1）固體W焙燒時(shí)產(chǎn)生某有毒氣體，需以堿液吸收處理之，下列裝置A~D中可選用

（填字母）；若選用E裝置，則燒杯中的下層液體可以是

（填名稱）。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次使用過(guò)濾操作。過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有

。

（3）寫出溶液X中加鐵屑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟：

a.稱取5.7g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為40mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：）①計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。②若用上述方法測(cè)定的產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有（只回答一條即可）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/p>

（用a、b表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為。（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/p>

。（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LIHⅡ.LiH+H2O==LiOH+H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：

③32【解析】本題考查電化學(xué)知識(shí)。（1）原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能?？偡磻?yīng)為2H2+O2=2H2O，其中H2從零價(jià)升至+1價(jià)，失去電子，即電子從a流向b。（2）負(fù)極為失去電子的一極，即H2失電子生成H＋，由于溶液是堿性的，故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上OH－。（3）鉑粉的接觸面積大，可以加快反應(yīng)速率。（4）I.Li從零價(jià)升至+1價(jià)，作還原劑。II.H2O的H從+1降至H2中的零價(jià)，作氧化劑。由反應(yīng)I，當(dāng)吸收10molH2時(shí)，則生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)=192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20molLiH可生成20molH2，實(shí)際參加反應(yīng)的H2為20×80%=1.6mol，1molH2轉(zhuǎn)化成1molH2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1.6molH2可轉(zhuǎn)移3.2mol的電子。

18.（2011·廣東卷）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖13所示。（1）在0－30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII從大到小的順序?yàn)?/p>

；反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第

種催化劑的作用下，收集的CH4最多。（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。該反應(yīng)的△H=+206kJ?mol-1。①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

△H=－802kJ?mol-1寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（1）VIII＞VII＞VI＞；Ⅱ

（2）①

②91%

（3）CO2(g)＋3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)＋2O2(g)

△H=+1008kJ?mol-1本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的概念、計(jì)算及外界條件對(duì)反應(yīng)速率對(duì)影響；反應(yīng)熱的概念和蓋斯定律的計(jì)算；熱化學(xué)方程式的書寫；與化學(xué)平衡有關(guān)的計(jì)算；圖像的識(shí)別和繪制。（1）由圖像可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到30小時(shí)時(shí)，催化劑Ⅲ生成的甲烷最多，其次是催化劑Ⅱ，催化劑Ⅰ生成的甲烷最少。因此VI、VII和VIII從大到小的順序?yàn)閂III＞VII＞VI＞；同理由圖像也可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到12小時(shí)時(shí)，催化劑Ⅱ生成的甲烷最多，因此在第Ⅱ種催化劑的作用下，收集的CH4最多。（2）①由熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，因此反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖為。（3）由熱化學(xué)方程式①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H=+206kJ?mol-1

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

△H=－802kJ?mol-1①－②得CO2(g)＋3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)＋2