四川省成都市蒲陽鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省成都市蒲陽鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)后，下列關(guān)系正確的是(

)A．c（）>c（）B．c（）+c（）=1mol·L-1C．c（）＞c（）D．c（）+c（）=c（）+2c（）+c（）參考答案：D略2.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.純銀飾品久置表面變暗

B.生鐵比純鐵易生銹C.黃銅（銅鋅合金）制品不易產(chǎn)生銅綠

D.與銅管連接的鐵管易生銹參考答案：D略3.常溫下，濃度均為0.1mol?L﹣1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．氨水中，c（NH4+）=c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較分析：A．氨水為弱堿，一水合氨在溶液中部分電離出氫氧根離子，結(jié)合電荷守恒分析；B．銨根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度減??；C．硫酸鈉溶液為中性溶液，則c（OH﹣）=c（H+），結(jié)合電荷守恒可得c（Na+）=2c（SO42﹣）；D．根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒判斷．解答：解：A．氨水為弱堿，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，結(jié)合電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）可得：c（NH4+）＜c（OH﹣）＜0.1mol?L﹣1，故A錯誤；B．NH4Cl溶液中，銨根離子部分水解、氯離子濃度不變，則溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B錯誤；C．Na2SO4溶液顯示，則c（OH﹣）=c（H+），結(jié)合電荷守恒可得：c（Na+）=2c（SO42﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正確；D．根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故D錯誤；故選C．點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中應(yīng)用，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．4.向體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中分別投入0.28gFe，則圖中的曲線符合反應(yīng)事實的是()參考答案：C略5.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3

△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會得到兩種白色沉淀D.該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子參考答案：D略6.U(鈾)常見化合價有＋4和＋6。硝酸鈾酰加熱分解：UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑反應(yīng)未配平，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，倒扣于水中，水充滿試管。則生成的鈾氧化物中鈾元素的化合價是

()A．+4

B．+6

C．+6和+4

D．+4和0參考答案：B略7.下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–參考答案：D略8.將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）2G（g），忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．

體積分?jǐn)?shù)%

壓強/MPa溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的△S＞0

④K（1000℃）＞K（810℃）

上述①～④中正確的有A．4個

B．3個

C．2個

D．1個參考答案：A略9.據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量O4，有關(guān)O4的說法正確的是A．O4與O3、O2是同素異形體

B．O4比O2穩(wěn)定C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)比為4:3

D．O4的摩爾質(zhì)量是64g參考答案：A10.下列物質(zhì)的溶液中所含離子種類最多的是

(

)

A．H2S

B．Na3PO4

C.NaHCO3

D．AlCl3參考答案：B略11.只用試管和膠頭滴管無法區(qū)分的一組溶液是 A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．NaAlO2和鹽酸

D．Na2CO3和鹽酸參考答案：B略12.某同學(xué)按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO42一從右向左移動。下列分析正確的是

A．溶液中（A2+）濃度減小B．B的電極反應(yīng)：B－2eˉ==B2+C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D略13.現(xiàn)有濃度均為0.10mo1的①Na2CO3，溶液和②NaHCO3溶液。下列說法不正確的是A.①中有：B.②中有：C.①和②混合溶液中：D．①或②中都有：參考答案：A14.下列方案能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用濃溴水除去苯中的苯酚B．用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素參考答案：B15.下列說法正確的是（

）A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵B．將CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成C．檢驗?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l﹣和SO42﹣，選用試劑及順序是過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離參考答案：C考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)；常見離子的檢驗方法；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：元素及其化合物．分析：A、溶液中氧化性Fe3+＞Cu2+，鐵先和鐵離子反應(yīng)后再和銅離子反應(yīng)，所以固體剩余一定含銅；B、CO2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化碳不反應(yīng)，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，溶液中硝酸根離子具有強氧化性能氧化亞硫酸；C、依據(jù)檢驗氯離子和硫酸根離子的實驗方法分析；D、NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物加熱發(fā)生反應(yīng)；解答：解：A、將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，F(xiàn)e先與Fe3+反應(yīng)，再與Cu2+反應(yīng)，如果反應(yīng)有剩余，必定含有Cu，故A錯誤；B、將CO2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液中，由于無法弱酸制強酸，因此反應(yīng)不進行，通入Ba（NO3）2溶液中，由于HNO3可以把H2SO3氧化為H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成，故B錯誤；C、檢驗?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l﹣和SO42﹣，選用試劑及順序是過量Ba（NO3）2溶液、若生成白色沉淀，說明含有硫酸根離子，加入AgNO3溶液生成白色沉淀說明含有氯離子，故C正確；D、NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物加熱，兩者反應(yīng)了生成NH3，而不是分離，故D錯誤；故選C．點評：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，離子檢驗方法，注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗鹽提純的研究?！居嘘P(guān)資料】化學(xué)式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp4.96×10—94.96×10—92.34×10—95.61×10—12

某研究性學(xué)習(xí)小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42—的存在),該小組設(shè)計流程如下：【設(shè)計除雜過程】(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有

、

。操作②的名稱為

，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是_

_____________________________________________________。(2)混合液A的主要成分是____________________。(填化學(xué)式)【檢驗除雜效果】(3)為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：步驟一：檢驗Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入

溶液(填化學(xué)式)，看是否有沉淀生成。步驟二：檢驗Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是

(填字母)。

A、Na2CO3

B、Na2SO3

C、Na2C2O4【獲取純凈食鹽】(4)對溶液B加熱并不斷滴加6mol·L—1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是

。(5)將溶液C倒入

(填儀器名稱)中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到 ___________

_____________時(填現(xiàn)象)，停止加熱。【問題討論】(6)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是

，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在______________以下。

參考答案：（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）（2）NaOH、Na2CO3（2分）

（其他合理的試劑也可給分）（3）NaOH

，C（2分，各1分）

（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）

（5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）（6）加快沉淀生成

，5.61×10—8mol·L—1。（2分，各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程圖如下：

（1）反萃取過程使用質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶液的質(zhì)量）為176.4g/L的H2SO4，配制1L該溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸

▲

mL。（98%的濃硫酸的密度為1.8g/cm3）（2）某儲能電池的原理如右圖所示，溶液中c(H＋)=2.0mol·L－1，陰離子為SO42－，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。充電過程中，a極的反應(yīng)式為

▲

。（3）浸取還原過程的產(chǎn)物為VOSO4，加入KClO3的反應(yīng)為：KClO3+VOSO4+H2SO4—KCl+

(VO)2(SO4)3

+H2O（未配平）。若兩步所用試劑Na2SO3與KClO3物質(zhì)的量之比為2:1，則廢釩催化劑中V2O5、VOSO4物質(zhì)的量之比為

▲

。（4）質(zhì)譜法分析沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通入堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計算確定沉淀的化學(xué)式。（已知：Mr(V2O5)=182。）參考答案：⑴176.4g/L×1L＝VmL×1.8g/cm3×98%，V＝100。⑵VO2＋－e－+H2O＝VO2＋+2H＋⑶還原時的反應(yīng)為：V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4＝2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O；氧化時的反應(yīng)為：KClO3＋6VOSO4＋3H2SO4＝3(VO)2(SO4)3＋KCl＋3H2O；則廢釩催化劑中n(V2O5)∶n(VOSO4)＝2∶(1×6－2×2)＝2∶2＝1∶1。（以上每空2分，共6分）⑷n(沉淀)＝mol＝0.1mol

（1分）n(V2O5)＝mol＝0.3mol

（1分）n(H2O)＝mol＝0.1mol

（1分）m(NH3)＝59.8g－54.6g－1.8g＝3.4g

（1分）n(NH3)＝mol＝0.2mol

（1分）故該沉淀的化學(xué)式為3V2O5·2NH3·H2O，即V6N2H8O16

或(NH4)2V6O16。

（1分）（按步