四川省瀘州市田家炳中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

四川省瀘州市田家炳中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.只用一種試劑，就能將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液通過一步實驗加以區(qū)別，這種試劑是()A.KSCN

B.BaCl2

C.NaOH

D.HCl參考答案：C【分析】四種物質(zhì)與所選物質(zhì)反應，發(fā)生的現(xiàn)象應各有不同，根據(jù)四種物質(zhì)與所給選項中的四種物質(zhì)反應的現(xiàn)象逐一分析，即可正確選擇。【詳解】A、硫氰化鉀只能和氯化鐵之間發(fā)生絡合反應，使溶液變紅色，而和其他物質(zhì)間不反應，不能鑒別，故A錯誤；B、氯化鋇和選項中的物質(zhì)間均不反應，無現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤；C、氯化鈉和氫氧化鈉混合無現(xiàn)象發(fā)生，不反應；氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會消失；氯化亞鐵和氫氧化鈉反應先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀；氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，故C正確；D、鹽酸和選項中的物質(zhì)間均不反應，無現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤。故答案選C。2.X、Y、Z是三種同周期的主族元素，它們的最高價氧化物對應水化物的的酸性X>Z>Y，對下列判斷不正確的是

A.原子半徑的大?。篨>Z>Y

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>Y

C.原子序數(shù)的大?。篨>Z>Y

D.元素的非金屬性：X>Z>Y參考答案：A略3.下圖是鉛蓄電池構造示意圖，下列說法不正確的是（

）A.鉛蓄電池是二次電池，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能B.電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板C.電池工作時，負極反應為：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4D.電池工作時，H+移向Pb板參考答案：D【詳解】A.鉛蓄電池是可充電電池，是二次電池，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A說法正確；B.在該電池中Pb板為負極，則電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板，故B說法正確；C.電池工作時，負極反應為：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4，故C說法正確；D.在原電池工作時，一般陽離子向正極移動，則H+移向PbO2板，故D說法錯誤；答案選D。【點睛】本題主要考查原電池工作過程中電子和離子在電解質(zhì)溶液中的遷移方向等問題。4.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

（

）

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略5.下列反應既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.NH3+HNO3=NH4NO3C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑參考答案：D略6.在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．＋7參考答案：B略7.下列計量單位，正確的是（） A．摩爾質(zhì)量：g B．物質(zhì)的量濃度：L/mol C．物質(zhì)的量：mol D．氣體摩爾體積：L 參考答案：C【考點】摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積． 【分析】A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol； B、物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L； C、物質(zhì)的量的單位為摩爾； D、氣體摩爾體積的單位為L/mol． 【解答】解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，g是質(zhì)量的單位，故A錯誤； B、物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L，L/mol是氣體摩爾體積的單位，故B錯誤； C、物質(zhì)的量的單位為摩爾，摩爾的符號為mol，故C正確； D、氣體摩爾體積的單位為L/mol，L是體積的單位，故D錯誤． 故選C． 【點評】本題考查了常見物理量的單位，應注意從概念的角度來理解和區(qū)分單位的不同，難度不大． 8.下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（

）A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C略9.下列過程屬于人工固氮的是（）A．分離液態(tài)空氣制氮氣B．閃電時N2轉(zhuǎn)化為NOC．工業(yè)合成氨D．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物參考答案：C【考點】氮的固定．【分析】人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程，然后根據(jù)選項解答．【解答】解：A、分離液態(tài)空氣制氮氣，是氮氣的狀態(tài)發(fā)生改變，不屬于氮的固定，更不是人工固氮，故A錯誤；B、閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，故B錯誤；C、工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故C正確；D、豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于生物固氮，故D錯誤．故選：C．10.X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物是強堿，Z的原子半徑在該周期中最小。據(jù)此判斷下列說法正確(

)

A．X是第IA元素，Z是第ⅦA

B.元素X、Z形成的化合物是共價化合物C．Y一定是金屬元素

D．Z的最高價氧化物對應的水化物是弱酸參考答案：A略11.同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應是（

）A.3Br2+6KOH==5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O參考答案：A試題分析：A．只有Br元素的化合價變化，部分被氧化，部分被還原，A正確；B．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，B錯誤；C．N元素的化合價降低，O元素的化合價升高，C錯誤；D．只有N元素的化合價變化，但N元素的化合價由+5價降低為+1價，N元素的化合價由-3價升高為+1價，不符合題意，為歸中反應，D錯誤，答案選A。【名師點晴】同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原，則反應中只有一種元素的化合價變化，為歧化反應。注意從化合價角度分析，因此把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應中歧化反應、歸中反應的考查，易錯選項是D。12.一定溫度下，可逆反應3X(g)＋Y(g)?2Z(g)達到限度的標志是A.單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolYB.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為3∶1∶2參考答案：A試題分析：A項個物質(zhì)的濃度保持不變，所以達到反應限度；B項X與Y的生成速率之比為3:2時達限度；C項各物質(zhì)的濃度為定值時達限度；D項各物質(zhì)的個數(shù)比與反應限度無關。13.下列離子方程式的書寫正確的是（

）

A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．鈉和冷水反應

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：B14.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過程是在吸收塔（如右圖）中進行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關說法中，不正確的是A．從①處通入含SO3的混合氣體，整個吸收操作采取逆流的形式B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C．從③處導出的尾氣中含量最高的氣體是SO2，所以不可直接排入大氣D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發(fā)煙”硫酸參考答案：C略15.將一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則該MgCl2的物質(zhì)的量是（）A．0.05mol

B．0.1molC．0.25mol

D．0.5mol參考答案：C解：90g水的物質(zhì)的量==5mol，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則氯離子物質(zhì)的量==0.5mol，則MgCl2的物質(zhì)的量==0.25mol，故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同學欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸進行配制。試回答：（1）需選用________容量瓶（填序號）。A.50mL

B.100mL

C.250mL

D.1000mL（2）需量取98％濃硫酸的體積為_______mL。（3）若提供如下儀器：A.量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒

D.容量瓶

E.膠頭滴管

F.燒杯完成該實驗需選用哪些儀器?請按使用的先后順序?qū)x器標號填在橫線上：__________________。（4）下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是_________。A.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

B.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出C.量取濃硫酸時，仰視刻度線

D.未洗滌燒杯玻璃棒（5）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是_________（填序號）。A.使用前要檢驗是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流參考答案：(1)D

(2)5.4

(3)AFCDE

(4)BD

(5)AD試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制。（1）需要配制950mL0.10mol/L硫酸溶液，根據(jù)“大而近”的原則，應選用1000mL的容量瓶，答案選D。（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變列式，1.84g/cm3V（濃H2SO4）×98%÷98g/mol=0.10mol/L×1L，解得V（濃H2SO4）=5.4mL。（3）由濃溶液配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟為：計算→量取→稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽，則按使用的先后順序使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，答案為AFCDE。（4）根據(jù)公式cB=。A項，容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，對所配溶液濃度無影響；B項，向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；C項，量取濃硫酸時，仰視刻度線，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；D項，未洗滌燒杯玻璃棒，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；使所配溶液濃度偏低的是BD。（5）A項，容量瓶使用前要檢驗是否漏水，正確；B項，容量瓶上有溫度、容量和刻度線，不能在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體，應先在燒杯中溶解固體或稀釋液體并冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移入容量瓶中，錯誤；C項，物質(zhì)溶解都有熱效應，容量瓶上有溫度，溶液經(jīng)冷卻后才能注入容量瓶中，未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中會引起實驗誤差，錯誤；D項，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，防止液滴外灑，正確；答案選AD。點睛：本題的難點是配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。根據(jù)公式cB=，由于操作不當引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶液濃度偏小。注意量取濃硫酸時仰視刻度線與定容時仰視刻度線的區(qū)別，量取濃硫酸時仰視刻度線，使得H2SO4物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；定容時仰視刻度線，使得所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個數(shù)之比為4：1。常溫下，若A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)之比為1：1，丙中A、C原子個數(shù)比為2：1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個數(shù)之比為1：1；戊中D、C原子個數(shù)比為2：l。B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學反應，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。(1)各物質(zhì)的化學式分別為：甲

，乙 ，丙

，丁

，戊

。(2)B元素的最高價氧化物跟丁反應的化學方程式為