天津靜?？h獨流中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

天津靜海縣獨流中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)將電流計用導(dǎo)線與兩個電極相連,再將兩個電極分別插入某種電解質(zhì)溶液中,能觀察到有電流產(chǎn)生的是A.用鋅片、銅片作電極插入番茄中

B.用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液里C.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中

D.用銅片、鋅片作電極插入酒精中參考答案：A略2.將H2點燃后插入盛滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是A．爆炸

B．瓶內(nèi)充滿棕色煙 C．火焰立刻熄滅

D．安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰參考答案：D氫氣能在氯氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，選D。3.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲綢是一種天然高分子材料。下列不屬于高分子物質(zhì)的是A.纖維素

B.植物油

C.聚乙烯

D.蛋白質(zhì)參考答案：B分析：有機(jī)高分子化合物為高聚物，相對分子質(zhì)量在10000以上，以此解答。詳解：A．纖維素屬于多糖，為天然高分子化合物，故A不選；B．植物油的主要成分為油脂，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B選；C．聚乙烯由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，故C不選；D.蛋白質(zhì)是氨基酸通過縮聚反應(yīng)生成的天然高分子化合物，故D不選；故選B。4.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3

B．熔沸點：H2O>H2S>H2SeC．離子半徑：S2－>Cl－>K+

D．離子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+參考答案：C5.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略6.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>XXY

ZW

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D略7.在溶液中加入足量后仍能大量共存的離子組是（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：D略8.若已發(fā)現(xiàn)有116號元素R，則下列敘述正確的是①其鈉鹽的化學(xué)式為Na2R

②其最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸

③其為金屬元素④其為非金屬元素

⑤其最高價氧化物的化學(xué)式為RO3A.①③⑤

B.②④

C.③⑤

D.②③⑤參考答案：C9.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)==0.6mol·L-1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是（

）。

A.3.18g

B.2.12g

C.4.22g

D.5.28g參考答案：A10.下列說法中正確的一組是參考答案：D略11.下列說法正確的是A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化參考答案：CD12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為

A．

B．

C．

D．1000VρM（MV+2240）參考答案：B略13.對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（

）A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于O2和SO2中

D.存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D略14.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①將鐵釘放入硫酸銅溶液中

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水

③將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（）A．實驗①中鐵釘做氧化劑B．實驗②中Fe2+具有還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實驗證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：B略15.下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（物質(zhì)間的反應(yīng)均為一步轉(zhuǎn)化）的選項是選項XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO3

參考答案：AA:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3;但Al(OH)3不能一步反應(yīng)得Al，所以A錯。B。鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和鋁反應(yīng)生成鐵，所以能滿足條件，故B正確；C.氫氧化鈉和過量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，，所以C合題意，故C對；D.二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸受熱分解生成二氧化硅，所以D符合題意。本題的正確答案：A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑．某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法

，該過程的現(xiàn)象為：

（2）步驟②加入過量H2O2的目的（用離子方程式表示）：

．（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：

．（4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）

．（5）步驟④中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：

、洗滌、

、冷卻、稱量．（6）若實驗無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量

g．（7）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑來補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含

mgFeSO4?7H2O的片劑．參考答案：（1）先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水或雙氧水；先無明顯變化，滴加新制氯水或雙氧水后溶液變?yōu)檠t色；（2）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）過濾；灼燒；（6）0.07a；（7）69.5

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補(bǔ)血劑中鐵元素的含量．（1）Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗Fe3+存在，可以加入氧化劑氯水將Fe2+氧化為Fe3+．檢驗Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe2+；（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，同時生成水．（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入試劑X為氫氧化鈉溶液或氨水；（4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，是利用亞鐵離子沉淀生成氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵；（5）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；（6）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血劑中鐵的質(zhì)量，據(jù)此計算．（7）根據(jù)鐵元素守恒可知16.8mg鐵即為FeSO4?7H2O片劑中鐵的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算來求算FeSO4?7H2O的片劑的質(zhì)量．【解答】解：（1）Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗Fe3+存在，可以加入氧化劑氯水將Fe2+氧化為Fe3+，檢驗Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe2+，故答案為：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水或雙氧水；先無明顯變化，滴加新制氯水或雙氧水后溶液變?yōu)檠t色；（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，同時生成水，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入X為氫氧化鈉溶液或氨水，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，是利用亞鐵離子沉淀生成氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：過濾；灼燒；（6）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量=0.07ag，故答案為：0.07a；（7）14mg鐵即為FeSO4?7H2O片劑中鐵的質(zhì)量，所以需要FeSO4?7H2O片劑質(zhì)量為（×278）mg=69.5mg，故答案為：69.5．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）

和

互為同位素。（2）

和

質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）

和

的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。參考答案：（每空1分）(1)Li、Li

（2）N、C

（3）Na、Mg略18.（共5分）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，回答：116號元素處于周期表第_____周期，第_______族；原子核外有_____個電子層，最外層有____個電