高中化學(xué)暑假課-版新高一化學(xué)必修

TOC\o"1-1"\h\z\u 第一講：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方【初高中知識(shí)圖譜【初高中知識(shí)要求4．會(huì)使用和簡(jiǎn)單儀器【初中知識(shí)回顧 粉末狀固體的塊狀固體或金屬顆向試管內(nèi)傾倒液體的（）燈的1．1/4燈容積≤量≤2/3燈容積,添加用漏；濃硫酸的稀釋(沿器壁，酸入水，要攪拌洗，最后再用3%-5%的NaHCO3溶液洗【高中知識(shí)預(yù)習(xí)1考點(diǎn)一 考點(diǎn)一 處理方法 處理方法 【例1】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作戒事故處理方法正確的是 塞（受熱易分解藥品存于溫條件下；見光易分解藥品存于色試劑瓶（液溴用封存；碘單質(zhì) 【例1】下列盛放試劑的方法正確的是（ 【例1】下實(shí)驗(yàn)操作，正確的是 C．向燈內(nèi)添加時(shí)，不得超過燈容積三分之一裝試管口向上傾斜約考點(diǎn)一：燈裝試管口向上傾斜約【例1】下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直掍用來加熱的是 1】有A、B、C、D、E、F ，③燒杯，④燈(2)并收集氧氣時(shí)應(yīng)選 相連，并收集氫氣時(shí)應(yīng)選 (3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選 和 相連，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 和 。（2） F（3）A 澄清石灰水變渾濁（4） a兩組份沸點(diǎn)相差大b【例1】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是 【答案】【例2】現(xiàn)有三組溶液①汽油與氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉與單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液正確方法依次是( A.分液．萃取．蒸 B.萃?。麴s．分C.分液．蒸餾．萃 D.蒸餾．萃?。帧敬鸢浮縈雜質(zhì)M[題型二]分離裝置圖A過 B萃取分 C蒸 D蒸 法是 【答案】【小結(jié)【課堂練習(xí) A．B．C．汽 )A．) 向某反應(yīng)后得到的澄清溶液中，加入aN32溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀 廢液中只含有SO2一種陰離 B．廢液中只含有CO2一種陰離 3C．廢液中一定含有CO 23不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是()①蒸發(fā)②萃取③過濾④蒸餾 原因(寫出兩條即可)① CCCSO4CO3溶溶溶溶溶微溶微不溶溶不不不溶溶微①②M③ 到NaCl溶液，可以向溶液中加入適量的 【課后作業(yè) 長(zhǎng) B．質(zhì) C．摩 的() NaCl溶液a2S4)加入aC2溶液后NaCl溶液MCl2)加入適量NaOH溶液后，過NaCl溶液CCl2)加入適量N2C3溶液 第二講：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（一【初高中知識(shí)圖譜【初高中知識(shí)要求物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相【初中知識(shí)回顧121/121B【高中知識(shí)預(yù)習(xí)1：符號(hào)氫氫對(duì) 【例1】下列說法正確的是 物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì) B．1mol水中含有2mol氫與1mol 【例2】下列說法中正確的是 【答案 D;【例】1molCN22中含 mol碳原子， mol氮原子， mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟 mol2O所含氧原子數(shù)相等．答案：1；2；4；1；1單位：mol-（5）定義式 =N/【例】下列解釋正確的是 N是阿伏伽德羅常數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)就是CN【答案】①×××中的×××數(shù)目是——直接用N表示，不需要代入數(shù)①下列哪個(gè)選項(xiàng)中的××數(shù)與××mol【例1】在.oK2SO4中含有的K+數(shù)目是 【答案】 2 C．0.4mol 【答案】3單位：g m/ 1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g/molD．14g一氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol【答案 考點(diǎn)一：n考點(diǎn)一：nmM考點(diǎn)二：nmMnNN的綜合應(yīng)用NNA A．20 BN C．9N N【答案 【課堂練習(xí) 將物質(zhì)的量相同的C4、2O和N進(jìn)行比較，下列說法不正確的是( A．所含分子數(shù)之比為1∶1∶1B．所含氫原子數(shù)之比為4∶2∶3已知S、O的相對(duì)原子質(zhì)量分別為32、16，則下列敘述正確的是( A．2的摩爾質(zhì)量為64gB．1molS3的質(zhì)量為80g·mol－1CSO2的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1D．1molSO23的質(zhì)量均為80 5．32g2和32g3比較，下列說法正確的是( A．兩種氣體所含分子數(shù)之比為1∶1B1∶1兩種氣體所含的氧原子的摩爾質(zhì)量之比為2∶3 A．6g C．32g NA b12ab

C．12b×a ．a(chǎn)NA如果1g水中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)表示為 9a B．18a NNCNm122 BC1） -13-24 ；某氣體的質(zhì)量為6.4 【課后作業(yè)mol12C的質(zhì)量是 A．0.012 B．12 C．12 2．14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是 A．14 B．1 C．2 D．0.53．關(guān)于0.5mol2的下列說法的是 B．摩爾質(zhì)量是32C．含有3.01×1023個(gè)氧分子 D．質(zhì)量是16g 40D28 C324的摩爾質(zhì)量為 ，0.1molH2S4的質(zhì)量為 mol氫離子， mol硫酸根離子。 第三講：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（二【初高中知識(shí)圖譜【初高中知識(shí)要求物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相【初中知識(shí)回顧T成正比P成反比【高中知識(shí)預(yù)習(xí)1符號(hào)單位：L（4）定義式 V/考點(diǎn)一：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kPa考點(diǎn)一：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kPa【例】用N代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 NNC．.oC4所含的電子數(shù)為NA【答案 [題型二]計(jì)算 單一公 / = = M /選項(xiàng)中N為阿伏加德羅常數(shù))( aN BaNCaN DN【答案 2 ρRT【例】依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是( 【答案 【課堂練習(xí) mol B．58.5gC．4g D．6.02×1023個(gè)N分 A．1mol B．2.24LC．18g D．56g A．1g28gB．1molCO和22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L22.24LHe A．16g B．14gC．14g D．11g22 6．同溫同壓下，在相同容積的兩個(gè)容器中，一個(gè)充NO，另一個(gè)22的混合氣 A．質(zhì) N2、2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn) （雙選 242.（ （ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2、2、2和2O四種物質(zhì)各1g，其中分子個(gè)數(shù)最少的是 ，試計(jì)算四種物質(zhì)的體積。(設(shè)水的密度為1.0g·cm－3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g某氣體的體積為2.8L，該氣體的摩爾質(zhì) 【課后作業(yè) mol22.4LB22.4Lmol氫氣和1mol水含相同分子數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況積都約是22.4 A．11.2L B．16L C．22.4L 3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LC2的物質(zhì)的量為( A．88g C．2mol 4．在同溫同壓下時(shí)，11.2L二氧化碳和11.2L氧氣所含氧原子數(shù)( 5．在同溫同壓下，相同體積的N和C4兩種氣體，含有( 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氮?dú)獾捏w積 ，11.2L氮?dú)獾馁|(zhì)量 在同溫、同壓時(shí)，相同質(zhì)量的2、2、N 第四講：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（三【初高中知識(shí)圖譜【初高中要求物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相【初中知識(shí)回顧100g解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度，符號(hào)為S。標(biāo)準(zhǔn)：100g單位：克20oC10025在20oC時(shí)，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解25克。m(溶液（2）W m(溶質(zhì)m(溶質(zhì)+溶劑

（4）W S×100%（飽和溶液【高中知識(shí)預(yù)習(xí)1定義：表示單位體積的某溶液中含有的溶質(zhì)B單位：molC 40gNaOH1L水中22.4L1L溶液1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D．10gNaOH250mL溶液【答案 =考點(diǎn)二：溶液混合C（混）×V（混）=C1×V1 C2×A.0.1 B.0.2 C.0.3 D.0.4【答案 【例2】1LK2S4與MgS4的混合溶液中，含Mg2＋2.4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則MS4和K2S4的物質(zhì)的量濃度分別 知識(shí)點(diǎn)【小結(jié)【課堂練習(xí) A．1molNaOH1LB．40gNaOH2LC．10gNaOH250mLD．20gNaOH0.5L 25gCuS4·2O溶于1L水16gCuS4·2O溶于少量水中，再116g無水CuS4溶于1L水25guS4·2O溶于水1L溶 A．40mL5mol/L的鹽 B．500mL1mol/L的氯化鈉溶C．100mL3mol/L的硫 D．250mL2mol/L的氫氧化鈉溶aC3aC32 A．2.93 B．5.85 大于 B．等于C．小于 已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol.L-1,則49%的硫酸溶液的濃度為A．9.2mol.L- B．大于9.2mol.L-C．小于9.2mol.L- D．無法確mol/L 部分水，會(huì)使配制好的溶液濃度(填偏高、偏低、不受影響，下同)；如果往容量 把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下。(1)請(qǐng)把正確操作步驟(用1、2、3……表示)的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)，并回答有關(guān)問題。 ml的18.0mol/L的濃硫 的燒杯 cm“ 某溫度時(shí)，將100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7％NaCl【課后作業(yè)將0.2molaC3固體溶解于水，制得500mL溶液，所得溶液中NaC3的物質(zhì)的 A．0.1 B．0.25 C．0.4 D．1將0.5molNaCl固體溶解于水，制得NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L溶液，則溶液 A．100 B．250 C．400 D．10003．100ml0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的量為( A．質(zhì)量為4.0g B．質(zhì)量為0.4gC．物質(zhì)的量為0.1mol D．物質(zhì)的量為10mol A．溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CD．氫離子的物質(zhì)的量 5.65mL100mL100mL5.85g250ml250ml A．100mL容量 C．100mL燒 100mL1mol/L0.1mol/L的物理量是() 將5mL10mol/L的硫酸稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是 NaOHNaOH①②③④11．欲配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，需NaOH固體g，稱量時(shí)將NaOH固體放在已知質(zhì)量的 中，放在托盤天平的 NaOH固體加入少量蒸餾水溶解，有熱現(xiàn)象，待溶液 移 中，并洗滌和2～3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移 中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處，改用 塞，將溶液搖勻，轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貼好，用(橡膠塞/磨口玻璃塞)密封保存第五講：物質(zhì)【初高中知識(shí)圖譜【初高中知識(shí)要求散系分為溶液、膠體和濁液用鹽類水解的知識(shí)e(3膠【初中知識(shí)回顧物 稀有氣化合 氧化無機(jī)化合物酸除去C2【高中知識(shí)預(yù)習(xí) 例 a 2 N a 【例2】下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)不其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組 CO3、CO3、C、C3 34、4S4、HCl、 空氣、N、HCl氣體、42 銅、金 、 【答案 2【例1】近年來我國(guó)不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．僅物質(zhì) A．溶 C．膠 【答案 3【例 【答案 10－9～10－7m用平行光照射NaCl溶液與Fe(3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象【例3實(shí)驗(yàn)證明聚沉要取決于膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)電荷數(shù)越大， C Na3 a B 【答案 【例4】已知土壤膠體中的粒子帶負(fù)電荷又有較大的表面積吸附某些離子的能力較強(qiáng)在土壤里施用含氮量相同下列肥料，肥效的是( BN CNN N【答案】【例5】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( 【答案】【小結(jié)【課堂練習(xí) N BN C．量 ))CCl硫酸鎂(化學(xué)式為M4是一種鹽。下列途徑，難以得到硫酸鎂的是( 膠粒直徑小于1 A．1nm—10nmB．e(3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體如果大氣中沒有許多的懸浮物形成的氣溶膠，那么即使白天天空也不會(huì)是光亮的，我們只能像黑夜樣看見諸星星和一大的星星—。是大氣的氣溶膠我們)光的 大都在0－7－10－9m之間)分散在固體碳酸鈣中的。則從分散系的角度珍珠可看做()溶 土壤也是一種膠體，研究發(fā)現(xiàn)，土壤膠體粒子主要是帶負(fù)電荷的。化肥施入土壤后，)A．N4C3 C．N424NN從不同的角度、以不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以把某些物質(zhì)劃入不同的類別。如HCl在不同的場(chǎng)酸與堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)了生成正鹽外生成Na4NaC3N4C3CCC2與NaOH溶液反應(yīng)，可能生成正鹽a2C，也可能生成酸式鹽aCO。你認(rèn)為什么條件下會(huì)產(chǎn)生NaC3？寫出堿式鹽Mg(OH)Cl、u22C3分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程寫出酸式鹽NaS4和NaC3分別與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 【課后作業(yè) C2、NO、2O三者同屬于下列的( A．2S和 BNaS和C．2和a2 ．2和N 5．納米材料是指把固體物質(zhì)加工成直徑在1nm—100nm之間的一類材料。若把這些納 物 2一段時(shí)間后，分別取燒杯中(蛋殼外)的液體各2mL，做下列實(shí)驗(yàn)。 。第二份中滴加碘水I2，現(xiàn)象 (已知I2分子遇淀粉會(huì)變藍(lán)色 第六講：離子反應(yīng)（一【初高中知識(shí)圖譜【初高中要求式；【初中知識(shí)回顧定義：帶電的原子或原子團(tuán)，常見原子團(tuán)N4+、N3、OH－、42－、省去【高中知識(shí)預(yù)習(xí) 考點(diǎn)考點(diǎn) 電解質(zhì) B CC考點(diǎn) 【例2KNO⑦C2填空（填序號(hào)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是 以上物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是 【答案 ③⑥；①②⑥；④⑦；①②⑤⑥⑦；③ 強(qiáng)電解質(zhì)：在水中或熔融狀態(tài)下可以完全電離的電解質(zhì)（如NaCl等）電離發(fā)生的條件：溶于水或熔融（無需通電A．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水B．相同濃度時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱 【答案 [題型二]物質(zhì)選擇類考點(diǎn)考點(diǎn) 六大強(qiáng)酸：2SO4、NO3、CO4、HCl、HBr、CC23常見弱堿N32aa BNCNaa2 a【答案 【例】以下12考點(diǎn)考點(diǎn) a4C23Na?N3 屬于電解質(zhì)的 【答案】②③⑤⑦⑧⑨⑩??；③⑤；⑤；⑨⑩??a aC 【課堂練習(xí))BaC．24溶 鐵 a2S4溶液加入Cl2固體 BBa)2和uS4少量)C．NaOH溶液通入HCl ．2O中加入NaCl固體 ①②液 下列說法正確的是 HCl、固體NaClHCl、NaClBN3、C的水溶液均導(dǎo)電，所以N3、C2均是電解質(zhì) B Ca NaClNa＋溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸 NaCl是電解 B．熔融NaCl中存在能夠自由移動(dòng)的離C．熔融NaCl中存在電 a2a2＋＋－) B．C2e2＋＋C－244C．2＋＋2－ 24332244電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽(yáng)離子均以水合離子形式存在，如H＋可以結(jié)合一個(gè)水分子形成3＋。下列物質(zhì)的電離方程式錯(cuò)誤的是( 423CS4u2＋＋2－ B．HCl＋HO===H4234 ．a(chǎn)S4a＋＋S－4 (4)鋁條(5)熔融氯化 (10)熔融N2)鹽 C通入石灰水(帶導(dǎo)電性裝置)中，導(dǎo)電能力先減弱而后又逐漸增強(qiáng)。 aaa通入C2以開始通入C繼續(xù)通入過量的 態(tài)HCl不導(dǎo)電是因?yàn)? ，HCl的水溶液能導(dǎo)電是因 熔融的 2 aa Na【課后作業(yè) A．B．純硫酸 C．碳 B．凡是組成中含有OH－的化合物都屬于堿 4 BNa24Na2＋S434CNaCO3a＋＋HCO ．24＝＋＋SO34 A．NaCl溶液在電流作用下電離出Na＋和Cl－B．凡是溶于水后能電離出H＋的化合物就叫酸 A．熔融的 D．固體8．物質(zhì)X在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，則關(guān)于物質(zhì)X的下列說法正確的是 第七講：離子反應(yīng)（二【初高中知識(shí)圖譜【初高中要求會(huì)檢驗(yàn)：Cl-、4、C的檢驗(yàn) ；【初中知識(shí)回顧（1）（2）【高中知識(shí)預(yù)習(xí)1.書寫步驟實(shí)際操作（以CaCO3HCl（清拆濁不拆，生成物均不拆）用稀硫酸鐵銹 [題型二]給出離子反應(yīng)方程式寫化學(xué)反應(yīng)方程式需要陽(yáng)離子用：Na+K+NN②C32-H2CO【答案】NO3NaC32OC2aN③a2S42--=BS4【答案】aN32+a2O4=Ba4aN知識(shí)點(diǎn) 【例】下列離子方程式中,正確的是 A.在氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-B.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:Ba2++SO2-BaSO C.在澄清石灰水中通入過量二氧化碳:OH-C23D.在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:a2C3-+OH-CO3 【思考1】已知某溶液中存在較多的H＋、SO2-、NO-，則不與該溶液中離子發(fā)生反應(yīng)的 A．Al3+、H3CO、 B．Mg2+、Ba2+、C．Mg2+、Cl—、 D．Na+、N4+、 【思考2】巳知某溶液中存在較多的H＋、SO2-、NO-，則該溶液中還可能大量存在的離 A．Al3+、3C—、 B．Mg2+、Ba2+、C．Mg2+、Cl—、 、N4、3333C3-,C3、S2-、HS-、HSO-、SO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與N4OH-不3４OH-、C3CO、43-、42-、2O-等與H+不能大量共４A.K＋Ag＋NC B．Al3＋Fe3＋42－C.KC－N4＋ D．Ba2＋Na＋C32【答案 2 ClO－Na＋ C．Fe2＋Cl－ D.NO- SO+ Ba2+ 【答案 C．Fe2＋Cl－ D.N3-S4+ Ba2+Cl-【答案 還原性離子：S2-、I-、 CO3- 【答案 2 【答案 C3 BC C3－ 【答案 4A. SO 4B. C. 【答案 4 Mg2+ SO2－ 4 【答案 3 NO- Ba2+ OH- OH-3【答案 排除M 3 CN 【答案 N3，已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣。試推斷若溶液和鋁反應(yīng)后有Al2-生成，則原溶液中一定大量含有的離子是 若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有的離子 【答案 OH-Na+；Cl-N3；C3-【例A.A.B. 3A.B.3A.B.C. 4【小結(jié)【課堂練習(xí) A．a(chǎn)C3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)B．氫氧化銅與稀硫酸的反 2．下列中和反應(yīng)的離子程式都能以H＋＋OH－=HO表示的是( 3A．a(chǎn)＋2a＋＋－＋2↑．C2－＋＋2＋C2↑ ．C3＋＋C2＋C↑＋2O3 C B CaC a CuS4a)2溶液反 Na＋、Cu2＋、Cl－、 B．Fe3＋、K＋、SO2－、 33C．H＋、Al3＋、OH－、 D．Na＋、Ca2＋、Cl－、33下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式CO2－＋2H＋===HO＋CO↑表示的是 CH＋OH－結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是H＋＋OH－H2O A．NH＋、NO－、Al3＋、 B．Na＋、OH－、K＋、 C．MnO－、K＋、SO2－、 D．K＋、SO2－、HCO－、 3加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有3444加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有4加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀，一定有500mlBC2KCl5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的bmol則該混合溶液中鉀離子濃度為() Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－、NO－、OH－ 例混合，沉淀后污水變成無色澄清的aN3溶液排出，則污染程度會(huì)大大降低，你認(rèn)為下列分析正確的是()A．SO2－和NO－可能在同一工 B．Cl－和NO－一定在不同工 3C．Ag＋和Na＋可能在同一工 D．Na＋、NO－來自同一工314．(雅安中學(xué)2009－2010學(xué)年度高一年級(jí)月考，20)向一定量a2C3溶液中緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶條曲線分別對(duì)應(yīng)的離子是()3 3

333 333

3333 C Cu(OH)2↓ 某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種：SO2－、SO2－、CO2－、Cl－ 當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則不可能 存在當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，溶液中不可能 存在 向燒杯中慢慢加入與稀硫酸密度相同(均大于1g/cm3)的a 若向燒杯中加入的不是a)2 3 3【課后作業(yè)3下列反應(yīng)中，不能用離子方程式2H＋＋CO2＝2C2↑表示的是( 3 3碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)aC32＋＋C2＋＋2＋C↑CCu(2溶于鹽酸－＋＋＝2OD．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2某化學(xué)課外活動(dòng)小組，進(jìn)行關(guān)于溶液中離子檢驗(yàn)的探索性實(shí)驗(yàn)。下列是A、B、C、 A．K＋、H＋、SO2、 B．Na＋、Ca2＋、CO2、NO 34C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO34一定濃度的下列溶液中加入少量的固體NaOH后溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( 3 3

C．NH

443用石灰石與鹽酸反應(yīng)C：CO233碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO2C3金屬鈉與水反應(yīng)aa C．丙不可能是HSO4 D．丁只能是HCl主要離子為Ba2＋離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，則溶液的毒性明顯減 4A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和443C．K＋和SO 43弱酸的酸式鹽(如NaCO3強(qiáng)堿溶液反應(yīng)(酸式根離子HCO被中和為CO2 3 3

NH34 34Ba2＋、OH－、Cl－、 B．Na＋、SO2、HCO、NO C．HCO、SO2、OH－、 Ba2＋、HCO、K＋、 B．Na＋、CO2、OH－、NO C．Na＋、OH－、SO2、CO 第八講：氧化還原反【初高中知識(shí)圖譜【初高中要求【初中知識(shí)回顧（1） 價(jià) 一 五 碳 價(jià)最常見單 負(fù) “1 等表示，標(biāo)在元素符號(hào)右上角“1”省去例如Mg2+等（ 【高中知識(shí)預(yù)習(xí)［探究一］2+CuO==Cu+［探究二］2CC2CCC 的反［探究三 Zn+2HCl== ［1］哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？（從原子結(jié)構(gòu)角度解釋［題型分析 A【例1】（雙選）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( A．2C2=2HClBCC3＋2HCl=aCl2CO2CCuS4＋Fe=eS4＋ ．N4C3=N↑C2↑＋2O【例2】下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 A．C2＋6NaOH=CC32B．2Br-Cl2=2Cl-＋B2CCC3＋Cl=aCl＋2C2．C2a22=N2C＋2【例3】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ aa.Ca2C2a32O2 B．2+2O HCC 2 a aCC KM4MC CC【例】CuN3Cu(N3)2NO↑2據(jù)此反應(yīng)判斷，被還原的NO3與參加反應(yīng)的NO3的質(zhì)量比為( 4 CCa12345△M△M MC催4NH △4NO+6H123 守恒 守恒 45a正向配平法KC27＋eSO4＋2SO4＝C2S4＋K24e2S4＋2OS＋KOH＝2S＋K2＋2Oc待定系數(shù)法e(N3e23 d缺項(xiàng)配平法Mn4＋N2＋ ＝MS4＋K4＋NO32Oe零價(jià)法：eS2+2——F2O3 1e2C2e3C-2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+還原性強(qiáng)弱:①FeCuFe2>Cl-②Cl-Fe2Fe ④C2Fe3+>Cu2+>其中結(jié)論正確的是 例如：uN3濃CN32N2Cu24濃

氧化性：濃 濃H2S4。例如：2FeC2→FCl3FeS→FeS氧化能力 S(1)根據(jù)元素周期表判斷(高一第二學(xué)期學(xué)習(xí)) 如氧化性：NO3(濃)NO3稀N3熱)O3(冷 M［注意］比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的根本依據(jù)是物質(zhì)或微粒得失電子的能力大小，與得失①＋＋－＋X4-MM MMM【例2】R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Z2＋＋Y===Z＋Y2＋。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱符合( 【例1】已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí),自身發(fā)生如下發(fā)化Mn42-→Mn2+；22→HO; NKI,得到I2最多的是( MnO B.H

IO 2 2R(未配平),又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,則28n-中n的值為 【例3】在一定條件下,O2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是C272與Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需O2的物質(zhì)的量為( 酸的還原產(chǎn)物可能是() N NC2物的判斷符合實(shí)際的是( N N【例2】下列粒子中,只有氧化性的是 ②Fe2+③Fe3+ ⑥Na+A B xmoCl2反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是aC2B23C 例如MgCMC22CC32在反應(yīng)①中1個(gè)鎂原子失 個(gè)電子，在反應(yīng)②中1個(gè)鋁原子失 還原 于鋁再如：u＋N3(稀CN3N2Cu＋N3濃CN32N22在反應(yīng)③中1個(gè)N原子得到 個(gè)電子，在反應(yīng)④中1個(gè)N原子得到 例如：在HClO中Cl元素的化合價(jià)為 價(jià)，在CO4中Cl元素的化合價(jià)為 實(shí)上HClO的氧化性比CO4 例如：在歧化反應(yīng)C2＋2C＋CO中，被氧化與被還原的都 【例2】G、X、Y、Z、Q均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們 【例3】在100mL含等物質(zhì)的量的HBr23的溶液中通入.oCl2，有一半Br－變?yōu)锽2已知B223。則原溶液中HBrH2S3的濃度都等于 【小結(jié)45【課堂練習(xí) a aCCC ．Cu＋24濃) A．氧元素的得失B．化合價(jià)的改變C．分子中的原子重新組合D．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 C＋CO 在橡膠的制造中，要利用下列反應(yīng)放出的氧：22 O＋2↑， 7．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨N4C4的混合物為固體，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為： N2＋2C2↑＋2↑ 3A．SO 3CC 在反應(yīng)C2＋N3 N2＋NCl中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為( 在氧化還原反應(yīng)3S＋6KOH K2＋K2＋2O中，被氧化與被還原的硫原子 對(duì)于反應(yīng)4＋2＋ C2＋4＋2來說(已eS2中Fe化價(jià)為＋，u2S中Cu化合價(jià)為＋1)，下列說法正確的是 eS2只是還只有CuS4是氧化被氧化的SSN31mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N比經(jīng)氧化得到的21.4g。(2)若以上反應(yīng)已進(jìn)行完全試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與N的物質(zhì)的量可能各是多少【課后作業(yè) NCN CCD．CO2在CuNO3)CuO＋N2↑＋2↑反應(yīng)中，被氧化的元素是( D．Cu和O C CMMC 其中，2O作氧化劑的是 ，O作還原劑的是 aa B2a22第九講：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 生活中自來水通常用Cl2，由于硬水軟化不徹底，其中可能含可溶性鈣鎂化合物。 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 第十講：高一暑期課程結(jié)課 第Ⅰ卷（50分一、選擇題（220mL A．0.3 B．0.03 C．0.05 D．0.04 C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等。（）（）下列化學(xué)方程式中，離子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是 A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 1mol22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況CO 下列四種物質(zhì)的溶液其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)這種物質(zhì) A．H2 C．Ba D．Na2下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是 A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶 B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶C．10mL2mol·L—1AgNO3溶 D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶10．1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是 A．xmol— B．

mol— D．28xmol—二、選擇題（1~2313011．用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④Na2CO3BaCl2⑦過濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是（ A．K+、H+、SO42—、 B．Na+、Ca2+、CO32—、C．Na+、H+、Cl—、 D．Na+、Cu2+、SO42—、 1L0.6NA1L2L2L0.6NA A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO2H+=Mg2++H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg+Cu2+ 2 + = + B．7.5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L C．0.5L2mol/L 40gNaOH1L1L10mol/L9L22.4LHCl1L ③1L2mol/L22.4LH2O⑤32gO2O3 第Ⅱ卷（50分三、填空題（44421（10CO和CO2的物質(zhì)的量比 ，CO的體積分?jǐn)?shù) ，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，C和O的原子個(gè)數(shù)比 22（10除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒 提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀 23（14 ， 至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 “ mL量筒最好24（10(5)CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）四、計(jì)算題（共6分） 班 學(xué)校 分高一化學(xué)必修一期試 答案123456789②③④⑤第一講：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方 8A1/3B應(yīng)該用燈帽蓋滅燈；C膠頭滴管應(yīng)垂懸于試管口上方；D試管口應(yīng)略向下傾斜；E應(yīng)用玻璃棒①過濾②萃取、分液③蒸餾④蒸發(fā)BBCl2溶NaaNaOHNaC2NCNaC3溶NaCaaCC3、NaCl、NaOH、N2C3鹽NaCaC2 aCC【 第二講：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)