高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》練習(xí)題

---江蘇省蘇州市藍(lán)纓學(xué)校高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》練習(xí)題［考綱要求］1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。 2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。課前準(zhǔn)備區(qū)回扣教材夯實(shí)基礎(chǔ)課前準(zhǔn)備區(qū)回扣教材夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率.表布方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的來(lái)表示。.計(jì)算式Ac iv=N］,表達(dá)式中Ac表不儂度的改變重，單位為mol?L。Ac(反應(yīng)物)=c(初)—c(末)，Ac(生成物)=c(末)—c(初)。At表示反應(yīng)所需時(shí)間，單位為s、min、h等。.單位一般為或或。.意義衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。.特點(diǎn)(1)同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但表示的意義(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須注明是以哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)的。(2)同一化學(xué)反應(yīng)中以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比一定等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對(duì)任一反應(yīng)aA+bB===cC+dD,v(A):v(B):v(C):v(D)=?！締?wèn)題思考】.化學(xué)反應(yīng)速率指瞬時(shí)速率還是平均速率？.在反應(yīng)aA+bB===cC+dD中,若v(A)=2mol?L1?min1,而v(B)=1.5mol?L1?min能否說(shuō)明A表示的反應(yīng)速率比B表示的反應(yīng)速率快？.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如果用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，數(shù)值不同意義是否相同?知識(shí)點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.化學(xué)反應(yīng)速率理論(1)有效碰撞反應(yīng)物分子間能的碰撞。發(fā)生條件：①發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量;②分子在發(fā)生碰撞。

(2)活化分子化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生的分子。⑶活化能活化分子的與所有分子的之差?！締?wèn)題思考】4.只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞嗎？活化分子一定能發(fā)生有效碰撞嗎?2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素NaMgALNaMgAL(2)外因(其他條件不變，改變一個(gè)條件 )-增大反應(yīng)物濃度，反痛速率一..反之對(duì)r*氣體叁加的反屐.帽比壓覆，反而速率.反之升*溫度.反質(zhì)速率 .反之一使用催化造，能改變化學(xué)質(zhì)說(shuō)速率.llil亡歲尸逆反應(yīng)速率的收0程度對(duì)r*氣體叁加的反屐.帽比壓覆，反而速率.反之升*溫度.反質(zhì)速率 .反之一使用催化造，能改變化學(xué)質(zhì)說(shuō)速率.llil亡歲尸逆反應(yīng)速率的收0程度.3.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因分析增大反應(yīng)物濃度體積內(nèi)活化分子數(shù)I增大單夜時(shí)間內(nèi)、一單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)體壓強(qiáng)■_￥規(guī)律總結(jié)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)一一改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目。單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減小?！締?wèn)題思考】5.對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，若增加反應(yīng)物的用量，對(duì)反應(yīng)速率有何影響？6.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是什么？改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是否一定改變?知識(shí)點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)測(cè)定的。與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度 (或質(zhì)量)有關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如 和,也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如 、、、等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，人們常常利用關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。測(cè)量時(shí)常用的方法有化學(xué)方法和物理方法?；瘜W(xué)方法指用來(lái)測(cè)定不同時(shí)刻反應(yīng)物或生成物濃度的方法；物理方法指對(duì)體系中物質(zhì)濃度進(jìn)行 某種物理性質(zhì)的動(dòng)態(tài)測(cè)量的方法。課堂活動(dòng)區(qū)突破考點(diǎn)研析熱點(diǎn)課堂活動(dòng)區(qū)突破考點(diǎn)研析熱點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較1.化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算方法(1)根據(jù)定義式v=(1)根據(jù)定義式v=At進(jìn)行計(jì)算。(2)對(duì)某一具體反應(yīng)，知其中一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，其余物質(zhì)的反應(yīng)速率可根據(jù)化學(xué)方程求算。式中的求算。⑶對(duì)于較為復(fù)雜的題目，采用以下步驟和模板計(jì)算:①寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)起始濃度(mol?轉(zhuǎn)化濃度(mol?某時(shí)刻濃度(mol?nA+n例如：反應(yīng)起始濃度(mol?轉(zhuǎn)化濃度(mol?某時(shí)刻濃度(mol?nA+nBJpCabcxnxPxmmnxa-xbc+m)(1)LT)px

m【典例導(dǎo)悟1】(2011?蘇州月考將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)匚2c(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol-LT,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol0.6mol-1.S—1.S③2s時(shí)物質(zhì)④2s時(shí)物質(zhì)其中正確的是③2s時(shí)物質(zhì)④2s時(shí)物質(zhì)其中正確的是A.①③A的轉(zhuǎn)化率為70%B的濃度為0.7mol( )B.①④C.②③(2)若①②中用AB表示反應(yīng)的平均速率分別為.③④0.3mol?L1?s10.6mol?L1?s1,哪種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快？(3)若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過(guò)計(jì)算為30%那么，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為多少？你能迅速得出答案嗎？變式演練1NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH(g)+302(g)匚2N2(g)+6HfeO(g)現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3mol02,4min后，測(cè)得生成的H20占混合氣體體積的40%則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是 ( )v(N2)=0.125mol?L1?min1v(H2O)=0.375mol?L1?min1v(O2)=0.225mol?L1-min1v(NH3)=0.500mol?L1?min12.反應(yīng)速率大小的比較怎樣比較不同條件下不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的大??？【典例導(dǎo)悟2】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)「2C(g)+D(g),在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.5mol?L1?min1②v(B)=0.6mol?L1-min1③v(C)=0.35mol?L1?min1④v(D)=0.4mol?L1?min1則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是 ( )ASB.②C.③D.④聽(tīng)課記錄：二、化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用.物質(zhì)的量(或濃度)一時(shí)間圖象及其應(yīng)用例如：某溫度時(shí)，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,O根據(jù)上述圖象可進(jìn)行如下計(jì)算：(1)某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如■:v(X)=mol-L-1-s-1,Y的轉(zhuǎn)化率=。(2)確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為。(3)判斷該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？。原因是【典例導(dǎo)悟3】(2011?孝感質(zhì)檢)某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為。(3)該反應(yīng)是由開(kāi)始反應(yīng)的(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”)。變式演練2一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是( )A.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi) .__ . _一1一10.158mol?L-sB.反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79mol?L1C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)」2Z(g).速率一時(shí)間(v—t)圖象及其應(yīng)用根據(jù)下表中第一行的格式， 完成待填內(nèi)容并繪出②?⑧情況中 t1后V'正和V'逆的變化趨勢(shì)。平衡條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線①增大反應(yīng)物的濃度V正、V逆均增大，且V正＞V逆正向移動(dòng)1:—t②減小反應(yīng)物的濃度k任一平衡體系L t③增大生成物的濃度后④減小生成物的濃度￡卷一Ohl

特別提醒(1)濃度改變時(shí)反應(yīng)速率圖象的變化中， v'正或v'逆是連續(xù)的，無(wú)跳躍性；溫度、壓強(qiáng)改變時(shí)其圖象中v'正或v'逆是不連續(xù)的，有跳躍性。(2)氣體反應(yīng)體系充入惰性氣體(或無(wú)關(guān)氣體)時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響：①恒容：充入“惰性氣體”一弓電總壓強(qiáng)增大一一物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。②恒壓：充入“惰性氣體”一弓四體積增大一弓膽物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)引旭>反應(yīng)速率減慢。【典例導(dǎo)悟4】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： ——&2SO(g)+Q(g) 2SQ(g) AH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析 正確的是( )A.圖I表示的是11時(shí)刻增大Q的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖H表示的是11時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖出表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖出表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高聽(tīng)