山東省威海市榮成第三十四中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省威海市榮成第三十四中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A、MnO4--

→MnO2

B、H2O2→O2

C、Na2O

→NaOH

D、Fe2+→Fe3+參考答案：C略2.下列反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于新化學(xué)鍵形成放出總能量的是

A．電解水制取H2和O2

B．甲烷燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．油脂在人體內(nèi)完全氧化生成CO2和H2O參考答案：A略3.以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述，正確的是

A．有七個(gè)主族，八個(gè)副族B．有三個(gè)長周期（均含18種元素），三個(gè)短周期（均含8種元素）C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（從左往右）D．零族位于元素周期表的第18列（從左往右）參考答案：D略4.參考答案：A5.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A、CH3COOH

B、Cl2

C、Na2CO3

D、SO2參考答案：D6.下列說法中錯(cuò)誤的是()A．濃HNO3濺到皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3與皮膚中的蛋白質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)B．誤服可溶性重金屬鹽，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物D．溫度越高，酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高參考答案：D略7.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述正確的是

A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多,所以還原性逐漸增強(qiáng)

B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大,所以最高價(jià)氧化物水化物的酸性增強(qiáng)

C．N、O、F原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多,所以得電子能力依次增強(qiáng)

D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多,金屬性逐漸減弱參考答案：C略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-C.能使紫色石蕊變紅的溶液中:Na+、A13+、SO42-、HCO3-D.1.0

mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-參考答案：AA.強(qiáng)堿性溶液中:OH-、K+、Na+、CO32-、NO3-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B.該溶液為酸性或者堿性溶液，若堿性則NH4+能夠與OH-離子反應(yīng)而不能大量存在，若酸性條件下含有NO3-的溶液不能產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.能使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性HCO3-不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、H+、Fe2+、NO3-離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。9.下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，正確的是A．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體B．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色C．乙酸在溫度低于16.6℃時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體D．乙酸不能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣參考答案：AC10.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)參考答案：D【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較。【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反應(yīng)速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快。

11.(不定項(xiàng))常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B．在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C．在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；B．強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)；C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A不選；B．強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，或H+、SO32﹣、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D不選；故選B．12.下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是

（

）A酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4

B堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C還原性F-＞Cl-＞Br-

D穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3參考答案：C13.下列物質(zhì)的分類正確的是（

）

堿酸鹽ANaOHH2SO4BaCO3B純堿H2S石灰石CNaOHNaHSO4CaCl2DKOHHNO3CaO參考答案：A略14.如圖所示是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽。②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z。③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)。④Z的原子序數(shù)比Y的大19。⑤Z所在的周期中含有32種元素A．①②③④

B．①②③④⑤

C．只有③

D．只有①③⑤參考答案：A略15.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是()

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol·L－1濃硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容

⑥搖勻完成下列問題:(1)所需濃硫酸的體積是

mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

。(從下列中選用:A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL).(2)寫出第⑤步實(shí)驗(yàn)的具體操作過程

。(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水：

；②溶解過后立即轉(zhuǎn)移溶液：

；

③定容時(shí)仰視刻度線：

；(4)將正確配制的上述溶液取出10mL,其濃度為

;將此10mL溶液稀釋至1L,則硫酸電離出的H+數(shù)目為

.參考答案：(1)

16.7

,

B

(2)

向容量瓶內(nèi)注入蒸餾水至刻度線1~2厘米處，改用膠頭滴管滴加至凹液面最

低處與刻度線相切為止

(3)①

無影響

②偏大

③偏小

(4)

3.0mol·L－1

；0.06NA

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按照要求填空：⑴等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為

。⑵在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，計(jì)算這種氣體的相對(duì)分質(zhì)量為

。⑶某氯化鐵與氯化鈉的混合液已知c（Fe3+）=0.2mol/L、c（Cl—）=1mol/L，則c（Na+）為_____。⑷在100g濃度為18mol·L－1、密度為ρ(g·cm–3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L－1的硫酸，則加入水的體積

100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）⑸在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1。試通過計(jì)算確定該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。參考答案：⑴6：3：2

⑵32

⑶

0.4mol/L

⑷＜⑸1.24g（計(jì)算過程略）略18.（8分）有下列物質(zhì)：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤H2O2

⑥MgF2

⑦NH4Cl(1）屬于離子化合物是___________；屬于共價(jià)化合物是___________；(2）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；(3)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________；(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________；(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________。參考答案：(8分)(1）②③⑥⑦；④⑤

(2）⑥

(3)④；①略19.已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：____________；E：__________。（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：__________________。（3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：___________________________________；M→W的離子方程式：_____________________________________________。參考答案：(1)Na2O2

FeCl2

(2)生成白色沉淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O解析：A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，A是過氧化鈉。C是無色無味的氣體，C是氧氣，B是氫氧化鈉。T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵，則T是鐵，E是氯化