專題1化學(xué)反應(yīng)與能量第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化課后練習(xí)- 高二化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁專題1化學(xué)反應(yīng)與能量第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化課后練習(xí)——上學(xué)期高二化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1一、單選題（共17題）1．A1-MnO電池是一種高能電池，以Ga2O3為緩蝕劑，其示意圖如圖所示。已知電池總反應(yīng)為Al+MnO═AlO+MnO2，下列說法正確的是

A．電池工作時(shí)，K+向負(fù)極移動B．電池工作時(shí)，電子由Al經(jīng)電解質(zhì)溶液流向NiC．負(fù)極反應(yīng)為Al-3e?+4OH?═AlO+2H2OD．電池工作時(shí)，Ni電極周圍溶液pH減小2．用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再加入括號內(nèi)的物質(zhì)，電解質(zhì)溶液能完全恢復(fù)到與電解前相同的是A． B．NaOH(NaOH) C．NaCl(NaCl) D．3．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖Ⅰ驗(yàn)證反應(yīng)的熱量變化B．圖Ⅱ比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性C．圖Ⅲ比較Fe、Cu的金屬活動性D．圖Ⅳ制取并收集乙酸乙酯4．一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池的工作原理如圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，Mg(液)層的質(zhì)量減小B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Mg2++2e-=MgC．該電池充電時(shí)，Mg—Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)D．該電池充電時(shí)，Cl-向下移動5．次磷酸是一種在精細(xì)磷化工中發(fā)揮重要作用的產(chǎn)品，它可作為還原劑用于化學(xué)電鍍，也可用于阻止磷酸樹脂的變色，還可用作酯化的催化劑等。一種以次磷酸鈉為原料通過電滲析法制備次磷酸的裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．M極與電源的正極相連B．離子交換膜2為陰離子交換膜C．離子交換膜1可有效防止次磷酸的氧化D．相同時(shí)間內(nèi)，兩極產(chǎn)生的氣體1與氣體2的體積比為2：16．一種通過電化學(xué)方法，由和辛胺為原料合成甲酸和辛腈的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)B．總反應(yīng)方程式可表示為：C．左室所盛電解質(zhì)溶液可能為NaOH溶液D．轉(zhuǎn)化時(shí)，有從左室移動到右室7．一種新型Na－CaFeO3可充電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)N為正極，電極反應(yīng)為：2CaFeO3+2e-=2CaFeO2.5+O2-B．充電時(shí)，M應(yīng)與電源的正極相連接C．放電時(shí)，Na+向M電極移動D．電極材料中，單位質(zhì)量放出的電能大小：Na＞Li8．用石墨作電極，電解一定物質(zhì)的量濃度的下列溶液，其pH保持不變的是A．CuSO4溶液 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液9．燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于乙烷(C2H6)燃料電池的說法正確的是A．該電池工作時(shí)，正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B．負(fù)極反應(yīng)式：C2H6+18OH—+14e—=2CO+12H2OC．通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．燃料電池的優(yōu)點(diǎn)之一是點(diǎn)燃時(shí)化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能而不是熱能和光能10．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．b電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-B．溶液中OH-向電極b移動C．NH3的還原產(chǎn)物為N2D．電流方向：由a經(jīng)外電路到b11．對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是A．電解CuSO4溶液的總反應(yīng)(石墨作陽極、鐵作陰極)：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B．用惰性電極電解CuCl2水溶液：C．用惰性電極電解飽和AlCl3溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D．用惰性電極電解鹽酸：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑12．以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清潔燃料電池，下列說法正確的是A．放電過程中，K+均向負(fù)極移動B．放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小C．消耗等質(zhì)量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料電池的理論放電量最大D．消耗1molO2時(shí)，理論上N2H4—O2燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L13．用石墨與金屬鐵分別作兩電極，用較小電流長時(shí)間電解某AlCl3溶液，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為A．鐵電極逐漸溶解B．在陽極生成黃綠色氣體C．先生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D．先生成白色沉淀，后來白色沉淀逐漸全部溶解14．一種燃料電池工作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：。則該燃料電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是A．B．C．D．15．下列各離子反應(yīng)方程式書寫與描述相符合并且正確的是A．飽和溶液處理水垢中的：B．工業(yè)上電解氯化鈉溶液制備金屬鈉：C．利用溴水檢驗(yàn)的漂白性：D．明礬作凈水劑：16．下列敘述不正確的是A．與電源正極相連的是電解槽的陰極 B．電子從電源負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極C．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極 D．銅鋅原電池中銅是正極17．次磷酸鈷[]廣泛應(yīng)用于化學(xué)電鍍，工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷的原理如圖所示。該裝置的電極材料分別為金屬鈷和不銹鋼。下列說法正確的是A．膜II、膜III均為陰離子交換膜B．M極的電極反應(yīng)為C．a(chǎn)為電源的負(fù)極D．膜IV為陰離子交換膜二、綜合題（共4題）18．“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳?xì)浠衔锎髿馕廴疚锖退廴疚锏奶幚韺ㄔO(shè)美麗中國具有重要意義。(1)已知：汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/molK1(該反應(yīng)的平衡常數(shù))2C(s)

+O2(g)

=2CO(g)△H2=-221kJ/molK2

(同上)C(s)

+O2(g)

=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol

K3(同上)寫出NO(g)

與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式_________，以及該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示)(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2△H=-1200kJ/mol。①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.lmolNO2和02m1CO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?9/30，則反應(yīng)開始到平衡時(shí)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。②若容器中觀察到____________________________，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是_______。A．及時(shí)分離出CO2B．適當(dāng)升高溫度C．減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大D．選擇高效催化劑(3)電化學(xué)降解NO2-的原理如圖:陰極反應(yīng)式為_____________________________________。(4)在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖?；罨茏钚〉氖莀_______[用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)的活化能]。②在催化劑A作用下測得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖。試說明圖中曲線先增大后減小的原因____________________________________________________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同)。19．某化學(xué)興趣小組的幾位同學(xué)探究原電池原理的應(yīng)用時(shí)，做了如圖的實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)利用打磨過的銅片和鋁片設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，并測量和繪制了原電池的電流(I)隨時(shí)間(t)的變化曲線(極短時(shí)間電流反轉(zhuǎn))，則圖中t1時(shí)刻之后階段，負(fù)極材料是___________。II.銅與濃硝酸反應(yīng)探究(2)乙同學(xué)將銅片直接放入濃硝酸中：①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________，溶液顯綠色。②待反應(yīng)停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是___________(用離子方程式表示)。(3)電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。電源正極為___________(填“A”或“B”)，陽極的電極反應(yīng)式為___________。若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電極液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為___________。20．K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：（1）幾種鹽的溶解度見圖1。反應(yīng)Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進(jìn)行________、________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。（2）檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：_____________________________________。（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為______________________________________________。（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。（5）圖2是煅燒MnSO4·H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為___________________。②煅燒過程中固體的錳含量隨溫度的升高而增大，但當(dāng)溫度超過1000℃時(shí)，再冷卻后，測得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因：____________________________。（6）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜Mn3O4的二氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。在熔融電解質(zhì)中，O2－向________(填“正”或“負(fù)”)極移動。電池負(fù)極電極反應(yīng)為________________________。21．LiFePO4可作為新型鋰離子電池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSO4，同時(shí)得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應(yīng)可制備LiFePO4，LiFePO4的制備流程如下圖所示：請回答下列問題；(1)酸溶時(shí)FeTiO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______。(2)①加鐵屑還原的目的是_______；②過濾前需要檢驗(yàn)Fe3+是否已被完全還原，其實(shí)驗(yàn)操作可描述為_______。(3)“反應(yīng)”需要按照順序加入磷酸和LiOH，請判斷先加入的應(yīng)該是_______(填“磷酸”或“LiOH”)磷酸。(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O，Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的_______極，石墨電極的電極反應(yīng)式為_______，當(dāng)有0.1molCu2O生成時(shí)電路中轉(zhuǎn)移_______mol電子。答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁參考答案1．C【分析】從電池總反應(yīng)和示意圖分析，鋁失去電子作負(fù)極，鎳作正極，MnO在正極得電子生成MnO2。【詳解】A．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動，A錯(cuò)誤；B．電子從負(fù)極通過導(dǎo)線和負(fù)載進(jìn)入正極，B錯(cuò)誤；C．負(fù)極鋁失電子后與堿性溶液中的OH?反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al-3e?+4OH?═AlO+2H2O，C正確；D．電池工作時(shí)，Ni電極發(fā)生反應(yīng)：，周圍溶液pH增大，D錯(cuò)誤；故選C。2．D【詳解】A．電解氯化銅時(shí)，陽極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，A錯(cuò)誤；B．電解氫氧化鈉時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，B錯(cuò)誤；C．電解氯化鈉時(shí)，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，C錯(cuò)誤；D．電解硫酸銅時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，D正確；故選D。3．D【詳解】A．鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)氣體膨脹，若“U型管”左側(cè)液面降低、右側(cè)液面升高，所以圖Ⅰ驗(yàn)證反應(yīng)的熱量變化，故不選A；B．相同的鈉塊分別放入水和乙醇反應(yīng)，放出氣體的速率越快，說明氫原子越活潑，所以圖Ⅱ能比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性，故不選B；C．原電池中，較活潑金屬作負(fù)極，圖Ⅲ構(gòu)成原電池，銅的表面有氣泡，說明銅是正極，F(xiàn)e的金屬性大于Cu，故不選C；D．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，不能用氫氧化鈉溶液收集乙酸乙酯，故選D；選D。4．C【詳解】A．由題圖電流方向可知，放電時(shí)，Mg(液)層是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng):Mg-2e-=

Mg2+，Mg(液)層的質(zhì)量減小，故A正確；B．放電時(shí)，Mg-Sb(液)層是正極，正極反應(yīng)式為Mg2+

+2e-=Mg，故B正確；C．該電池充電時(shí)，Mg

-

Sb(液)層是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該電池充電時(shí)，Mg

-

Sb(液)層是陽極，所以Cl-向下移動，故D正確；故答案：C。5．D【分析】由圖可知，與電源的正極相連M極是電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，與電源負(fù)極相連的N極是陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，陽極生成的氫離子通過陽離子交換膜向產(chǎn)品室移動，陰極生成的氫氧根離子通過陰離子交換膜向原料室移動，導(dǎo)致次磷酸根離子通過陰離子交換膜向產(chǎn)品室移動，氫離子和次磷酸根離子在產(chǎn)品室反應(yīng)生成次磷酸?！驹斀狻緼．由分析可知，與電源的正極相連M極是電解池的陽極，故A正確；B．由分析可知，次磷酸根離子通過陰離子交換膜2向產(chǎn)品室移動，故B正確；C．由分析可知，離子交換膜1可阻止M極生成的氧氣進(jìn)入產(chǎn)品室，可有效防止次磷酸的氧化，故C正確；D．由分析可知，與電源的正極相連M極是電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，與電源負(fù)極相連的N極是陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則兩極產(chǎn)生的氣體1與氣體2的體積比為1：2，故D錯(cuò)誤；故選D。6．C【詳解】A．在A電極上CO2得到電子被還原為HCOO-，所以A電極為陰極，與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在A電極上發(fā)生反應(yīng)：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-；在B電極上發(fā)生反應(yīng)：CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知總反應(yīng)方程式為：2CO2+2OH-+CH3(CH2)6CH2NH2=2HCOO-+CH3(CH2)6CN+2H2O，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：左室反應(yīng)消耗OH-，因此溶液為堿性溶液，可以是NaOH溶液，C正確；D．未指出氣體所處的外界條件，因此不能計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，也就不能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7．A【分析】由題干工作原理圖可知，Na電極M發(fā)生的電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故M為負(fù)極；則N為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2CaFeO3+2e-=2CaFeO2.5+O2-，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．據(jù)分析可知，放電時(shí)N為正極，電極反應(yīng)為：2CaFeO3+2e-=2CaFeO2.5+O2-，A正確；B．由分析可知，M極為原電池的負(fù)極，故充電時(shí)，M應(yīng)與電源的負(fù)極相連接，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，M電極為負(fù)極帶正電，Na+向N極移動，C錯(cuò)誤；D．電極材料中，Na的單位質(zhì)量放出的電能為，Li的單位質(zhì)量放出的電能為，故Na<Li，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】

8．C【詳解】A．電解氫氧化鈉溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，故A錯(cuò)誤；B．電解硫酸銅溶液，銅離子在陰極放電,氫氧根離子在陽極放電，生成硫酸，溶質(zhì)濃度減小，pH減小，故B錯(cuò)誤；C．電解硫酸鈉溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，故C正確；D．電解氯化鈉，溶液中氫離子和氯離子放電，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH值逐漸變大，故D錯(cuò)誤；故選C。9．A【分析】由題意可知，乙烷燃料電池的負(fù)極為通入乙烷的電極，堿性條件下，乙烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根和水，電極反應(yīng)式為C2H6+18OH——14e—=2CO+12H2O，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH—?！驹斀狻緼．由分析可知，電池工作時(shí)，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，正極附近溶液的氫氧根離子濃度增大，溶液堿性增強(qiáng)，故A正確；B．由分析可知，通入乙烷的電極為負(fù)極，堿性條件下，乙烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根和水，電極反應(yīng)式為C2H6+18OH——14e—=2CO+12H2O，故B錯(cuò)誤；C．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算5.6LO2完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．乙烷燃料電池工作時(shí)，不需要點(diǎn)燃乙烷，故D錯(cuò)誤；故選A。10．A【分析】由圖中信息可知，a電極上NH3失去電子生成N2，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-＋6OH-=N2＋6H2O；b電極作正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-?！驹斀狻緼．有以上分析可知：b電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-，故A正確；B．OH-由b極移向a極，故B錯(cuò)誤；C．N2為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．電流由b經(jīng)外電路到a，故D錯(cuò)誤；故選A。11．A【詳解】A．根據(jù)電解時(shí)電極放電順序，石墨作陽極，鐵作陰極時(shí)，CuSO4溶液中的Cu2+得電子，水電離出的OH-失去電子生成水和氧氣，所以離子方程式為2Cu2++2H2O2Cu+4H+++O2↑，故A正確；B．根據(jù)電解時(shí)電極放電順序，用惰性電極電解CuCl2水溶液時(shí)，溶液中的Cl-失去電子生成氯氣，Cu2+得到電子生成銅，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電解時(shí)電極放電順序，用惰性電極電解飽和AlCl3溶液時(shí)，溶液中水電離出的H+得到電子生成氫氣，溶液中的Cl-失去電子生成氯氣，離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電解時(shí)電極放電順序，用惰性電極電解鹽酸時(shí)，溶液中的Cl-失去電子生成氯氣，鹽酸電離出的H+得到電子生成氫氣，離子方程式是2H++2Cl-Cl2↑+H2↑，故D錯(cuò)誤；本題答案A。12．C【分析】堿性環(huán)境下，甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；N2H4-O2清潔燃料電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O；偏二甲肼[(CH3)2NNH2]中C和N的化合價(jià)均為-2價(jià)，H元素化合價(jià)為+1價(jià)，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可推知其燃料電池的總反應(yīng)為：(CH3)2NNH2+4O2+4KOH=2K2CO3+N2+6H2O，據(jù)此結(jié)合原電池的工作原理分析解答?！驹斀狻緼．放電過程為原電池工作原理，所以鉀離子均向正極移動，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知，N2H4-O2清潔燃料電池的產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，其總反?yīng)中未消耗KOH，所以KOH的物質(zhì)的量不變，其他兩種燃料電池根據(jù)總反應(yīng)可知，KOH的物質(zhì)的量減小，B錯(cuò)誤；C．理論放電量與燃料的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)有關(guān)，設(shè)消耗燃料的質(zhì)量均為mg，則甲醇、N2H4和(CH3)2NNH2放電量（物質(zhì)的量表達(dá)式）分別是：、、，通過比較可知(CH3)2NNH2理論放電量最大，C正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和總反應(yīng)式可知，消耗1molO2生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，D錯(cuò)誤；故選C。13．D【分析】用鐵做陰極，石墨作陽極，即陽極上氯離子先放電得到氯氣，陰極上氫離子放電得到氫氣，由于兩極通過電量相同，所以產(chǎn)生的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量相等，陰極區(qū)域c(OH-)>c(H+)，OH-與Al3+會發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；如果鐵做陽極，陽極會發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，陰極上氫離子放電生成氫氣，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．鐵做陽極，鐵電極會逐漸溶解，可能出現(xiàn)此現(xiàn)象，A不合題意；B．石墨作陽極，即陽極上氯離子先放電得到氯氣生成黃綠色氣體，B不合題意；C．鐵做陽極，陽極會發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，陰極上氫離子放電生成氫氣，生成氫氧根，先生成的灰白色沉淀Fe(OH)2，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)3，C不合題意；D．由于產(chǎn)生的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量相等，可以知道生成的氫氧根離子與Al3+之比不會大于3：1，即沉淀不會溶解，此現(xiàn)象不可能出現(xiàn)，符合題意；故答案為：D。14．B【詳解】由燃料電池的總反應(yīng)知，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，作電池的負(fù)極，失去電子，在堿性電解質(zhì)中生成碳酸鹽，電極反應(yīng)為：，故B正確。故選B。15．D【詳解】A．微溶于水，不能拆，正確的離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，不能得到Na，工業(yè)上電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．和Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，體現(xiàn)了的還原性，不能證明的漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．明礬中Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附水中的雜質(zhì)，離子方程式為，D項(xiàng)正確；答案選D。16．A【詳解】A．與電源正極相連的是電解槽的陽極，A錯(cuò)誤；B．電子從電源負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極，粗銅不純，做電解池的陽極可除去雜質(zhì)金屬，在陰極上析出純銅，C正確；D．銅鋅原電池中金屬相對活潑的為負(fù)極，不活潑的為正極，銅是正極，鋅為負(fù)極，D正確；答案選A。17．A【分析】結(jié)合和圖可知制取次磷酸鈷的原理：該裝置為電解池，M為陽極，電極材料為金屬鉆，鈷失電子生成鈷離子，鉆離子通過膜Ⅰ進(jìn)入產(chǎn)品室，通過膜Ⅲ、Ⅱ進(jìn)入產(chǎn)品室與鈷離子結(jié)合成，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，膜Ⅱ、膜Ⅲ均為陰離子交換膜，A項(xiàng)正確；B．在產(chǎn)品室生成，不是在陽極生成，陽極的電極反應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．M為陽極，應(yīng)接電源的正極，則a為電源的正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．N極為陰極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，為平衡電荷，進(jìn)入陰極室，故膜Ⅳ、膜Ⅴ均為陽離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選A。18．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=—746.5kJ·mol-1K=0.002體系內(nèi)顏色不再發(fā)生變化B2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2OE(A)低于300℃，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速度加快；高于300℃，反應(yīng)已平衡，隨溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行【詳解】（1）NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的反應(yīng)可以由③×2-①-②得到，△H=△H3×2-△H1-△H2=-393.5-180.5-（-221）=-746.5因此熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=—746.5kJ·mol-1；此反應(yīng)的K值也做相應(yīng)的變換K=；（2）①設(shè)達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度改變x，則：2NO2+4CO4CO2+N2起始(mol）：0.10.200改變(mol）：x2x2x1/2x平衡(mol）：0.1-x0.2-2x2x1/2x故=，解得x=0.02，v(NO2)==0.002mol/(L·s)；②若容器中觀察到體系內(nèi)顏色不再發(fā)生變化，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③A.及時(shí)分離出CO2可使平衡向正向移動，反應(yīng)速率不會增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.適當(dāng)升高溫度，可增大反應(yīng)速率，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫逆向移動，選項(xiàng)B正確；C.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，即正向移動，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.選擇高效催化劑，只改變反應(yīng)速率，對平衡沒有影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B；（3）①活化能越小反應(yīng)速率越快，所以活化能最小的是E(A)；②低于300℃，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速度加快；高于300℃，反應(yīng)已平衡，隨溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系圖中曲線先增大后減小。【點(diǎn)睛】點(diǎn)睛：根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，可以根據(jù)蓋斯定律計(jì)算2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)的△H。19．Cu銅片逐漸溶解，有紅棕色氣體生成3Cu+8H++3=3Cu2++2NO↑+4H2OA2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O)14.4g【詳解】(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)測量和繪制的原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化曲線，電流先減小，且電流方向改變，后由小變大，則圖中0~t1階段，鋁比銅還原性強(qiáng)，鋁先與硝酸反應(yīng)，還原劑是鋁，負(fù)極材料是Al，正極硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式是2H+++e-=NO2↑+H2O，t1后，外電路中電流方向發(fā)生改變，其原因是開始時(shí)Al比Cu活潑，Al作負(fù)極，Al在濃硝酸中鈍化，表面形成致密的氧化膜后阻止了鋁與硝酸的反應(yīng)，裝置中反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)殂~和濃硝酸的反應(yīng)，此時(shí)銅作負(fù)極，鋁片作正極，故電流方向發(fā)生改變，圖中t1時(shí)刻之后階段，負(fù)極材料是Cu；(2)①銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以看到的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，有紅棕色氣體生成，溶液顯綠色；②硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的氧化性，則銅與氫離子、硝酸根離子繼續(xù)反應(yīng)生成NO，所以離子反應(yīng)方程3Cu+8H++3=3Cu2++2NO↑+4H2O；(3)圖中在Ag-Pt電極附近轉(zhuǎn)化成N2，說明在該極得電子，則Ag-Pt電極作陰極，B為負(fù)極，A為正極。有質(zhì)子交換膜，介質(zhì)為酸性，H+參與陰極反應(yīng)。陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O)，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，左側(cè)生成16gO2，同時(shí)有2molH+生成，H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，所以左側(cè)溶液質(zhì)量減少了△m左=16g+2g=18g；陰極的電極反應(yīng)式2+10e-+12H+=N2+6H2O，則當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，右側(cè)生成了0.2mol(即5.6g)N2，同時(shí)又增加了2mol(即2g)H+，所以右側(cè)溶液質(zhì)量減少了△m右=3.6g。綜上，兩側(cè)質(zhì)量變化差為△m左-△m右=18g--3.6g=14.4g。20．蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則有氯化物雜質(zhì)；若沒有明顯現(xiàn)象，則沒有氯化物雜質(zhì)MnO2＋SO2=MnSO4Mn3O4＋8H＋＋2Cl－3Mn2＋＋Cl2↑＋4H2OMn3O4部分Mn3O4又被氧化為Mn2O3或MnO2，造成總錳含量減小負(fù)C4H10－26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O【詳解】(1)四種物質(zhì)中相同溫度下硫酸鉀溶解度最小，所以反應(yīng)Ⅲ中蒸發(fā)濃縮后硫酸鉀析出，趁熱過濾減少雜質(zhì)，得硫酸鉀晶體，再洗滌、干燥即可，故答案為蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；(2)檢驗(yàn)Cl-用硝酸銀溶液和稀硝酸，同時(shí)又要除去干擾實(shí)驗(yàn)的硫酸根離子，具體方案為：取少量溶液于試管中配成溶液，滴加過量的Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則有氯化物雜質(zhì)；若沒有明顯現(xiàn)象，則沒有氯化物雜質(zhì)，故答案為取少量溶液于試管中配成溶液，滴加過量的Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則有氯化物雜質(zhì)；若沒有明顯現(xiàn)象，則沒有氯化物雜質(zhì)；(3)二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)，除雜后得到硫酸錳晶體，可知二者反應(yīng)生成硫酸錳，反應(yīng)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4，故答案為MnO2+SO2=MnSO4；(4)+4價(jià)錳離子具有氧化性可以氧化氯離子為氯氣，四氧化三錳可改寫為MnO2?2MnO，MnO2與濃鹽酸生成MnCl2、Cl2和H2O、MnO與鹽酸生成MnCl2和H2O，反應(yīng)方程式為：Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O，故答案為Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O；(5)①熱重曲線中一般先失去結(jié)晶水(可能分步)，100gMnSO4?H2O中結(jié)