2022年市高考沖刺化學試題（新課標Ⅰ）

2017年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標Ⅰ）一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（6分）（2017?新課標Ⅰ）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）A．尼龍繩 B．宣紙 C．羊絨衫 D．棉襯衣2．（6分）（2017?新課標Ⅰ）《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之．”文中涉及的操作方法是（）A．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取3．（6分）（2017?新課標Ⅰ）已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（）A．b的同分異構體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面4．（6分）（2017?新課標Ⅰ）實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有碳等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣5．（6分）（2017?新課標Ⅰ）支持海港碼頭基礎的防腐技術，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極．下列有關表述不正確的是（）A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整6．（6分）（2017?新課標Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生．下列說法不正確的是（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期7．（6分）（2017?新課標Ⅰ）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示．下列敘述錯誤的是（）A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10﹣6B．曲線N表示pH與lg的變化關系C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D．當混合溶液呈中性時，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（15分）（2017?新課標Ⅰ）凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量．已知：NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3．回答下列問題：（1）a的作用是．（2）b中放入少量碎瓷片的目的是．f的名稱是．（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開K1，關閉K2、K3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉K1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是；打開K2放掉水，重復操作2～3次．（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉K1，d中保留少量水，打開K1，加熱b，使水蒸氣進入e．①d中保留少量水的目的是．②e中主要反應的離子方程式為，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是．（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol?L﹣1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質量分數(shù)為%，樣品的純度≤%．9．（14分）（2017?新課標Ⅰ）Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示．由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為．（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，寫出相應反應的離子方程式．（3）TiO2?xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示：溫度/℃3035404550TiO2?xH2O轉化率/%9295979388分析40℃時TiO2?xH2O轉化率最高的原因．（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為．（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=?L﹣1，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=×10﹣5，此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式計算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為×10﹣22、×10﹣24（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式．10．（14分）（2017?新課標Ⅰ）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能．回答下列問題：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是（填標號）．A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為和D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理．通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為，制得等量H2所需能量較少的是．（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）．在610k時，將CO2與H2S充入的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為．①H2S的平衡轉化率a1=%，反應平衡常數(shù)K=．②在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為，H2S的轉化率a2a1，該反應的△H0．（填“＞”“＜”或“=”）③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是（填標號）A．H2SB．CO2C．COSD．N2．[化學--選修3：物質結構與性質]11．（15分）（2017?新課標Ⅰ）鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用．回答下列問題：（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為nm（填標號）．（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為．K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是．（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子．I3+離子的幾何構型為，中心原子的雜化類型為．（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示．K與O間的最短距離為nm，與K緊鄰的O個數(shù)為．（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于位置，O處于位置．[化學--選修5：有機化學基礎]12．（2017?新課標Ⅰ）化合物H是一種有機光電材料中間體．實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②+回答下列問題：（1）A的化學名稱為為．（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為、．（3）E的結構簡式為．（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為．（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，寫出2種符合要求的X的結構簡式．（6）寫出用環(huán)戊烷和2﹣丁炔為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）．答案與解析一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（6分）（2017?新課標Ⅰ）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）A．尼龍繩 B．宣紙 C．羊絨衫 D．棉襯衣知識點：生活中的材料難度：較易解析：A．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，滿足條件，故A正確；B．宣紙的主要成分為天然纖維素，不屬于合成纖維，故B錯誤；C．羊絨衫的主要成分是蛋白質，不屬于合成纖維，故C錯誤；D．棉襯衣的主要成分為天然纖維素，不是合成纖維，故D錯誤；故選A．2．（6分）（2017?新課標Ⅰ）《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之．”文中涉及的操作方法是（）A．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取知識點：常見氣體的實驗室制法難度：中等解析：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質氣化、冷凝為固體的過程，為升華操作，沒有隔絕空氣強熱，不是干餾，萃取無需加熱．故選B．3．（6分）（2017?新課標Ⅰ）已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（）A．b的同分異構體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面知識點：甲烷、乙烯與苯難度：中等解析：A．b為苯，對應的同分異構體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如HC≡C﹣CH=CH﹣CH=CH2，則同分異構體不僅僅d和p兩種，故A錯誤；B．d編號如圖，對應的二氯代物中，兩個氯原子可分別位于1、2，1、3，1、4，2、3等位置，故B錯誤；C．b為苯，p為飽和烴，與高錳酸鉀不反應，故C錯誤；D．d、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則d、p所有原子不可能處于同一平面，只有b為平面形結構，故D正確．故選D．4．（6分）（2017?新課標Ⅰ）實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有碳等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣知識點：化學實驗基礎難度：中等解析：A．氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應最后通過濃硫酸干燥，故A錯誤；B．點燃酒精燈進行加熱前，應檢驗氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點燃氣體，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故B正確；C．實驗結束后應先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，故C錯誤；D．二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D錯誤．故選B．5．（6分）（2017?新課標Ⅰ）支持海港碼頭基礎的防腐技術，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極．下列有關表述不正確的是（）A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整知識點：金屬的電化學腐蝕與防護難度：中等解析：A．被保護的鋼管樁應作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，故A正確；B．通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線流向電源正極，再從電源負極流出經(jīng)導線流向鋼管樁，故B正確；C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，故C錯誤；D．在保護過程中要使被保護金屬結構電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整，故D正確；故選C．6．（6分）（2017?新課標Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生．下列說法不正確的是（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期知識點：元素周期律與元素周期表難度：中等解析：由以上分析可知W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素．A．非金屬性O＞N，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．Y為Na元素，X為O元素，對應的簡單離子核外都有10個電子，與Ne的核外電子排布相同，故B正確；C．Y與Z形成的化合物為Na2S，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，則可使石蕊試液變藍色，故C錯誤；D．Z為S元素，與O同主族，與Na同周期，故D正確．故選C．7．（6分）（2017?新課標Ⅰ）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示．下列敘述錯誤的是（）A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10﹣6B．曲線N表示pH與lg的變化關系C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D．當混合溶液呈中性時，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）知識點：鹽的水解難度：中等解析：A．lg=0時，=1，此時pH≈，則Ka2（H2X）≈10﹣，可知Ka2（H2X）的數(shù)量級為10﹣6，故A正確；B．由以上分析可知曲線N表示pH與lg的變化關系，故B正確；C．由圖象可知，lg=0時，即c（HX﹣）=c（X2﹣），此時pH≈，可知HX﹣電離程度大于X2﹣水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；D．由圖象可知當pH=7時，lg＞0，則c（X2﹣）＞c（HX﹣），故D錯誤．故選D．二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（15分）（2017?新課標Ⅰ）凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量．已知：NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3．回答下列問題：（1）a的作用是平衡氣壓，以免關閉K1后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大．（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸．f的名稱是冷凝管．（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開K1，關閉K2、K3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉K1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入c中；打開K2放掉水，重復操作2～3次．（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉K1，d中保留少量水，打開K1，加熱b，使水蒸氣進入e．①d中保留少量水的目的是便于檢驗d裝置是否漏氣．②e中主要反應的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是減少熱量損失，有利于銨根離子轉化為氨氣而逸出．（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol?L﹣1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質量分數(shù)為%，樣品的純度≤%．知識點：物質的分離、提純和檢驗難度：中等解析：（1）a為玻璃管，可連接空氣，避免在加熱時燒瓶內(nèi)壓強過大，故答案為：平衡氣壓，以免關閉K1后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大；（2）加熱純液體時，加入碎瓷片可避免液體暴沸，F(xiàn)為冷凝管，故答案為：防止暴沸；冷凝管；（3）停止加熱，關閉K1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入c中，故答案為：c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入c中；（4）①d中保留少量水，可檢驗裝置是否漏氣，如漏氣，液面會下降，故答案為：便于檢驗d裝置是否漏氣；②銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應生成氨氣，反應的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O；e采用中空雙層玻璃瓶，起到保溫作用，以減少熱量損失，有利于銨根離子轉化為氨氣而逸出，故答案為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；減少熱量損失，有利于銨根離子轉化為氨氣而逸出；（5）滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol?L﹣1的鹽酸VmL，則n（HCl）=；結合反應NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3可知，n（N）=n（NH4Cl）=n（C2H5NO2）=n（HCl），則m（N）=×14g/mol=，則樣品中氮的質量分數(shù)為=%，m（C2H5NO2）=×75g/mol=，則樣品的純度為=%，故答案為：；．9．（14分）（2017?新課標Ⅰ）Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示．由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為選擇溫度為100℃．（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，寫出相應反應的離子方程式FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O．（3）TiO2?xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示：溫度/℃3035404550TiO2?xH2O轉化率/%9295979388分析40℃時TiO2?xH2O轉化率最高的原因溫度高反應速率加快，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉化率．（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為4．（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=?L﹣1，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=×10﹣5，此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？c（PO43﹣）==×10﹣17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（）3×（×10﹣17mol/L）2=×10﹣40＜Ksp=×10﹣24，則無沉淀生成（列式計算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為×10﹣22、×10﹣24（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑．知識點：影響化學反應速率的因素難度：較難解析：（1）由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，100℃時用時間最少，所采用的實驗條件為選擇溫度為100℃，故答案為：選擇溫度為100℃；（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，相應反應的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O，故答案為：FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O；（3）40℃時TiO2?xH2O轉化率最高，因溫度高反應速率加快，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉化率，故答案為：溫度高反應速率加快，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉化率；（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，Li的化合價為+1價，由化合價的代數(shù)和為0可知，O元素的負價代數(shù)和為22，設過氧鍵的數(shù)目為x，則（x×2）×1+（15﹣x×2）×2=22，解得x=4，故答案為：4；（5）Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=×10﹣5，由Ksp（FePO4），可知c（PO43﹣）==×10﹣17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（）3×（×10﹣17mol/L）2=×10﹣40＜Ksp=×10﹣24，則無沉淀生成，故答案為：c（PO43﹣）==×10﹣17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（）3×（×10﹣17mol/L）2=×10﹣40＜Ksp=×10﹣24，則無沉淀生成；（6）“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，故答案為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑．10．（14分）（2017?新課標Ⅰ）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能．回答下列問題：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是D（填標號）．A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為和D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理．通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+286kJ/mol、H2S（g）=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol，制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)（Ⅱ）．（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）．在610k時，將CO2與H2S充入的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為．①H2S的平衡轉化率a1=%，反應平衡常數(shù)K=．②在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為，H2S的轉化率a2＞a1，該反應的△H＞0．（填“＞”“＜”或“=”）③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是B（填標號）A．H2SB．CO2C．COSD．N2．知識點：化學平衡難度：較難解析：（1）A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以，符合強酸制備弱酸的特點，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強，故A正確；B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強，故B正確；的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為和，可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強，故C正確；D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸，不能用于比較酸性的強弱，故D錯誤．故答案為：D；（2）系統(tǒng)（Ⅰ）涉及水的分解，系統(tǒng)（Ⅱ）涉及硫化氫的分解，利用蓋斯定律分別將系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）的熱化學方程式相加，可得到水、硫化氫分解的熱化學方程式，則系統(tǒng)（I）的熱化學方程式H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+286kJ/mol；系統(tǒng)（II）的熱化學方程式H2S（g）+=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol．根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學方程式可知：每反應產(chǎn)生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II．故答案為：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+286kJ/mol；H2S（g）+=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol；系統(tǒng)（Ⅱ）；（3）對于反應H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）起始（mol）00轉化（mol）xxxx平衡（mol）﹣x﹣xxx反應平衡后水的物質的量分數(shù)為，則=，x=，①H2S的平衡轉化率a1==%，體積為，則平衡時各物質的濃度為c（H2S）=mol/L=L，c（CO2）=mol/L=L，c（COS）=c（H2O）=mol/L=．L，則K==，故答案為：；；②根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時，化學反應達到平衡，水的物質的量分數(shù)由變?yōu)?，所以H2S的轉化率增大，a2＞a1；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，故△H＞0，故答案為：＞；＞；③A．增大H2S的濃度，平衡正向移動，但加入量遠遠大于平衡移動轉化消耗量，所以H2S轉化率降低，故A錯誤；B．增大CO2的濃度，平衡正向移動，使更多的H2S反應，所以H2S轉化率增大，故B正確；C．COS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，H2S轉化率降低，故C錯誤；D．N2是與反應體系無關的氣體，充入N2，不能使化學平衡發(fā)生移動，所以對H2S轉化率無影響，故D錯誤．故答案為：B．[化學--選修3：物質結構與性質]11．（15分）（2017?新課標Ⅰ）鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用．回答下列問題：（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為Anm（填標號）．（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是N，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形．K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱．（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子．I3+離子的幾何構型為V形，中心原子的雜化類型為sp3．（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體