山東省日照市莒縣浮來山鎮(zhèn)二十里中學2023年高三化學模擬試題含解析

山東省日照市莒縣浮來山鎮(zhèn)二十里中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e－=X+2H+。下列說法中正確的是

A．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e－+2H2O=4OH－

B．電池內(nèi)部H+由正極向負極移動C．乙醇在負極發(fā)生反應(yīng)，電流經(jīng)過外電路流向負極D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：CD略2.已知還原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O

D.2Fe3++2I－＝2Fe2++I2參考答案：C略3.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是(

)A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略4.以下各項敘述中錯誤的是（

）

A、同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小B、堿金屬單質(zhì)的密度比較為Li＜Na＜K＜Rb＜CsC、堿金屬單質(zhì)的熔、沸點比較為Li＞Na＞K＞Rb＞CsD、堿金屬單質(zhì)還原性比較為Li＜Na＜K＜Rb＜Cs參考答案：B略5.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子參考答案：B本題考查原子結(jié)構(gòu)，意在考查考生對元素周期表知識記憶的再現(xiàn)。由元素周期表中元素方格中各種符號、數(shù)字的意義可知Bi的質(zhì)子數(shù)為83，因不知中子數(shù)，無法確定其質(zhì)量數(shù)，A項錯誤；Bi的相對原子質(zhì)量為209.0,B項正確；6p亞層有3個未成對電子，C項錯誤；最外層5個電子分別在s、P層，能量不同，D項錯誤。6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

①無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤參考答案：略7.下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

()A．煅燒大理石(主要成分為CaCO3)B．用鋁土礦(主要成分為Al2O3)制金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉[主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2]D．用氫氣和氮氣合成氨(NH3)參考答案：A氧化還原反應(yīng)必然伴有元素化合價的變化．B中的鋁元素、C中的氯元素、D中的氮元素和氫元素都發(fā)生了價態(tài)的變化，故都屬于氧化還原反應(yīng)．8.可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是

（

）A.氯化鐵溶液

溴水

B.碳酸鈉溶液溴水C.酸性高錳酸鉀溶液溴水

D.酸性高錳酸鉀溶液

氯化鐵溶液參考答案：略9.下列實驗正確的是(

)

A．往待測液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以檢驗待測液中是否含有Fe2+

B．往待測液中滴加BaCl2溶液，然后滴加鹽酸，以檢驗待測液中是否含有SO42－

C．往淀粉水解液（硫酸催化）中加入新制的Cu(OH)2懸濁液共熱，以檢驗水解液中是否含有葡萄糖

D．向試管中加5mLSO2的水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以檢驗SO2具有還原性參考答案：D略10.在水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－參考答案：C略11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子，陽極溶解32g銅C．一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+的數(shù)目為0.01NAD．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023參考答案：A略12.下列說法錯誤的是（）A．使用如圖所示裝置驗證Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3）B．0.1mol?L﹣1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少

參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)圖中實驗乙酸與大理石反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強，但由于乙酸具有揮發(fā)性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反應(yīng)，故不能證明碳酸與硅酸的酸性大??；A、根據(jù)以上分析，不能說明Ka（H2CO3）與Ka（H2SiO3）大小關(guān)系；B、根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析；C、溶液中溶質(zhì)濃度相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答；D、PH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大．解答：解：根據(jù)圖中實驗乙酸與大理石反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強，但由于乙酸具有揮發(fā)性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反應(yīng)，故不能證明碳酸與硅酸的酸性大??；A、酸性強的酸能制備酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故A錯誤；B、加水稀釋促進弱酸的電離，加冰醋酸會使醋酸的電離平衡正移，故B正確；C、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，水解顯堿性促進水的電離，其陰離子對應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，根據(jù)以上分析酸性：醋酸＞碳酸氫根，所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸鈉強，水的電離程度大，故C正確；D、pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少，故D正確；故選A．點評：本題考查了弱酸的電離平衡及影響因素，鹽的水解原理的應(yīng)用等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．13.下列敘述正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))(

)A．標況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA

B．48gO3氣體含有NA個O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2＋D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略14.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3泄漏時常常不易被察覺]

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×l023，則生成22.4LNO氣體參考答案：BC略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）

A．25℃、101kPa下，42gN2和CO混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B．H20通過Na2O2使其增重6g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA／18

C．O．1mol葡萄糖分子中含“C—H”數(shù)目為1.2NA

D．11．2LC02含有的分子數(shù)為O．5NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：

方法A．銅與濃硫酸反應(yīng)

(1)甲同學取6.4g銅片和10mL18mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色固體。甲同學為了驗證其中白色固體的主要成分。設(shè)計下列實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實驗現(xiàn)象：

。實驗結(jié)論：所得白色固體的化學式為

。方法B．(2)乙同學認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu＋O22CuO，

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O對比甲的方案，你認為乙同學設(shè)計的實驗方案的優(yōu)點是

(填一條即可)。方法C．(3)丙同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色。寫出反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：

。方法D．(4)請你再幫助該實驗小組的同學設(shè)計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法，寫出該方法中的化學反應(yīng)方程式：

。參考答案：(1)白色固體逐漸溶解，溶液變成藍色(2分)；CuSO4(1分)(2)不產(chǎn)生污染物SO2；產(chǎn)生等量的CuSO4乙同學設(shè)計的實驗方案消耗的硫酸更少，節(jié)約原料(2分)電解

(3)Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O(2分)(4)Cu+H2SO4＝＝CuSO4

+H2↑(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成氣體V1L（V1≠0，標況），將反應(yīng)后的固體殘渣B與過量鹽酸反應(yīng)又生成CO2V2L（標況），則：（1）B的成分是A．Na2CO3和NaOH

B．Na2CO3和NaHCO3

C．Na2CO3

D．NaOH（2）原A中NaOH和NaHCO3的總物質(zhì)的量為

mol。（3）NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（1）C

（2）

（3）18.（10分）在25℃、101kPa條件下，將15LO2通往10LCO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝

L，V(H2)＝

L。（2）若剩余氣體的體積為aL，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)：V(H2)＝

。（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍如何表示？寫出此問的計算過程。參考答案：（1）5

5

（2）

（3）10＜a＜20

計算過程略略19.（9分）物質(zhì)A~K都是由下表中離子組成的，且為中學化學常見物質(zhì)，有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物中的水已省略。（如果需要陰、陽離子可以重復使用）陽離子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、Cl-、SO2-4、AlO-2、NO-3已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。試按要求回答下列相關(guān)問題：

（1）A、D、K、J的化學式為：A

、D

、K