百校聯(lián)盟2023屆高三TOP20四月聯(lián)考全國一卷理綜化學試題+Word版含答案

注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷相應的位置。3.全部答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.本試卷滿分300分，測試時間150分鐘?？荚嚪秶焊呖既績?nèi)容?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Na-23S-32Fe-56As-75第Ⅰ卷一、選擇題本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

7.下列物質(zhì)中主要成分是天然高分子化合物的是A.有機玻璃

B.滌綸襯衫

C.阿膠

D.白糖8.下列有關說法正確的是A.正丁烷的二氯代物有7種(不考慮立體異構)B.組成為C5H10的苯的同系物，分子中所有碳原子一定共平面C.乙醛和丙烯醛(CH2=CH-CHO)不是同系物，與足量H2

加成后的產(chǎn)物也不是同系物D.用碳酸氫鈉溶液可將乙酸、乙醇、苯區(qū)別開9.下列各實驗的敘述正確的是選項

實驗內(nèi)容實驗目的或結論A以酚酞作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定一定體積、一定濃度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10-2、K2(H2C2O4)=6.4×10-5]證明草酸是二元酸B某樣品進行焰色反應時產(chǎn)生黃色火焰該樣品是鈉鹽C將溴水、苯、FeRr3混合于燒瓶中制備溴苯D常溫下，用精密pH試紙分別測定濃度均為0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大且分屬三個不同短周期的主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Y與W形成的某種化合物是造成大氣污染的重要元兇之一，下列說法正確的是A.簡單離子半

徑：W>Z>Y>X

B.Y分別與X、W形成的某種化合物間能發(fā)生氧化還原反應C.在水溶液中，通過復分解反應可以制備Z2W3

D.由Y、Z、W

三種元素形成的鹽的水溶液一定顯堿性11.一種以可再生物質(zhì)資源為原料的微生物電化學裝置MEC

的工作原理如圖所示(電極均為情性電極)，下列敘述正確的是A.電極b表面發(fā)生氧化反應B.電極a應與電源的負極相連C.MEC左右兩極室均為有氧環(huán)境

D.利用MEC制氫氣，當消耗1m

ol葡萄糖時，理論上可產(chǎn)生12mol氫氣

12.已知某密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+Y(g)mZ(g)

△H<

0。反應過程中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是

A.升高溫度

B.加入更高效的催化劑

C.增大壓強

D.加入一定量的Z13.已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×

10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知：≈2.4，≈3.2)

A.M點對應的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11

mol·L-1

B.與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.向Q點對應的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點對應的溶液

D.FeS+

Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

26.(14分)某研究性學習小組的同學通過查閱資料知，NO可與熾熱的銅粉發(fā)生反應，他們設計如下裝置(夾持裝置略去)進行實驗驗證。已知：NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成NO3-。請回答下列問題：(1)實驗開始前，檢查裝置氣密性的方法是關閉K1、K2，將導管未端置于盛水的水槽中，，則表明裝置氣密性良好；裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。(2)裝置B的作用為。(3)裝置A中反應開始前，需要先打開K1，向裝置中通入一段時間的N2或CO2，其目的是。(4)實驗過程中，裝置D中銅粉變黑，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為。請設計一種簡單的實驗方案，證明該離子反應中的氧化產(chǎn)物為NO3-(寫出主要的操作過程、現(xiàn)象、結論)。(5)從綠色化學角度考慮，實驗結束后，拆卸裝置前，還應進行的一項操作是。27.(14分)電子垃圾中含有大量的廢棄塑料和重金屬，工業(yè)上可以從電子廢料(電腦主板和廢件)中提取大量的金、銀和銅，每噸電子廢料中能夠提取出130公斤銅，0.45

公斤黃金和2

公斤白銀，提取流程如下：請回答下列問題：(1)“酸溶”過程中，王水與金反應的化學方程式為。(2)“萃取”過程中，將混合液分離所需要的主要儀器為，該儀器在使用前必須進行的操作為。(3)“還原Ⅰ”制備單質(zhì)Ag的過程中，發(fā)生反應的本質(zhì)是Zn和AgCl在電解質(zhì)HCl中形成微電池，該過程的總反應為：2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2，則該電池正極的電極反應式為。(4)濾渣的主要成分為Cu2(OH)2CO3，則“沉銅”過程中發(fā)生反應的離子方程式為。(5)濾液為NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液，若上述三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則溶液中各離子濃度的大小順序為。(6)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，綜合分析工業(yè)上進行“還原Ⅱ”過程中所選用的還原劑最好為。物質(zhì)價格（元·噸-1）雙氧水（含30%H2O2）3200綠礬（含99.0%FeSO4·7H2O）1800亞硫酸氫鈉（含99.5%NaHSO3）2850草酸（含99.0%H，H2C2O4)300028.(15分)當前煤炭在我國的能源消費中占60%以上，它在給我們提供廉價能源的同時，燃燒生成的SO2、

NOx等也造成了比較嚴重的大氣污染問題。

(1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多數(shù)會轉(zhuǎn)化為CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。已知：①

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)

△H=-402

kJ·mol-1②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)

△H=-234.2kJ·mol-1③CaCO3(s)=CO2(g)

+CaO(s)

△H=+178.2kJ·mol-1

則反應2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s)△H=kJ·mol-1。

向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2，相應量的煤在相同條件下燃燒時向環(huán)境釋放出的熱量會減少kJ。(2)活性炭對NO2有較強的吸附性，二者之間可發(fā)生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H，為研究溫度、壓強等外部因素對該反應的影響，某科研小組向密閉容器中加入2molNO2和足量的活性炭，進行如下實驗探究：

i.固定密閉容器的體積為5

L，測得恒容時不同溫度下NO2的轉(zhuǎn)化率(ɑ)與時間(t)的關系如圖1所示：①該反應的△H0填“>”或“<”)，溫度為T2時，反應開始到達到平衡的時間段內(nèi)v(N2)=。②溫度為T1

時該反應的平衡常數(shù)K=________，若保持溫度不變，提高NO2

轉(zhuǎn)化率的方法是。ⅱ.保持容器中的溫度恒定，測得20s時，CO2的體積分數(shù)(φ)與壓強(p)的關系如圖Ⅱ所示。③圖Ⅱ曲線呈現(xiàn)先增后減的變化趨勢，其原因為，

壓強為p1時，第20s時容器中c(NO2)：c(N2)=。

(3)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大氣的污染，又可獲得重要的化工產(chǎn)品，若某吸收液中c(HSO3-)：c(SO32-)=1：100，則所得溶被的pH=(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。35

[化學-選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)](15分)

砷主要以硫化物礦的形式(如雄黃，雌黃等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶煉、農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料等工業(yè)。請根據(jù)有關砷及其化合物的轉(zhuǎn)化關系和晶體結構圖，回答下列問題：(1)量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)叫做。(2)基態(tài)砷原子的核外電子排布式為，與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的元素有

(填元素符號)。

(3)雄黃分子中，As原子的雜化方式為。(4)雄黃可經(jīng)過如下三步反應生成雌黃：①反應Ⅲ的化學方程式為。②SO2

的中心原子的VSEPR

構型為。③亞砷酸屬于三元弱酸，酸性：HsAsO3HNO2(填“>”或“<”)，請根據(jù)物質(zhì)結構的知識解釋原因：。

(5)①圖3是由Li、Fe和As

三種元素組成的超導體化合物的晶體結構(該晶胞是立方晶胞，Li在晶胞內(nèi)部)，該晶體的化學式為。②若1號原子的坐標為(0，0，0)，2號原子的坐標為(1/4，1/4，1/3)，則3號原子的坐標為。③已知該晶胞參數(shù)ɑ=0.53nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為g·cm-3(列出計算式即可)。36.

[化學-選修5：有機化學基礎](15

分)

有機物F()是一種應用廣泛可食用的甜味劑，俗稱蛋白糖，它的一種合成路線如圖所示。

已知：Ⅰ.A能發(fā)生銀鏡反應Ⅱ.請回答下列問題：

(1)D中官能團的名稱為，F(xiàn)的分子式為。(2)A的名稱為__________，反應③

的反應類型為。(3)反應④的化學方程式為。

(4)反應⑤中的另一種生成物是水，則X的結構簡式為。

(5)D有多種芳香族同分異構體，其中符合下列條件的有種(不考慮立體異構)，①與D具有相同的官能團②苯環(huán)上有2

個取代基

其中核磁共振氫譜為6組峰且峰面積比為2：2：2：2：2：1的結構簡式為(寫出一種即可)。(6)丙烯酸是重要的有機合成原料及合成樹脂單體，請寫出以CH3CHO為原料合成丙烯酸的合成路線

(其它試劑任選)。7.C8.D9.A10.B11.D12.A13.D26.(14分)(1)

用酒精燈微熱三頸燒瓶，水槽中有氣泡產(chǎn)生，撤去灑精燈后導管中有一段倒吸的水柱(2

分，答案合理即可)Cu+2NO3-+4H+=Cu2++

2NO2↑+

2H2O(2分)(2)

將NO2轉(zhuǎn)化為NO(2分)(3)排除裝置內(nèi)的空氣，防止NO

及加熱時Cu被空氣中的氧氣氧化(

2

分)(4)3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O(2分)

取適量E中溶液放入試管中，加入稀硫酸后再加入銅片，若試管口有紅棕色氣體生成，則說明有NO3-生成，否則沒有NO3-生成(2分)(5

)打開K1，向裝置內(nèi)通入一段時間的氮氣(2

分)27.(14分)(1)Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+2H2O+NO↑(

分)(2)分液漏斗(2分)

檢漏(2分)(3)AgCl+e-=Ag+Cl-(2分)(4)2Cu2++

3CO32-+2H2O=

Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3-(2

分)(5)c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分)(6)草酸(2分)28.(15分(1)-1038.2(2分)356.4(1分)(2)=1\*GB3①<

(1分)

0.016mol·L-1·s

-1(2分)=2\*GB3②0.27(2分)

分離出生成物(1分)=3\*GB3③b點前反應未達到平衡狀態(tài)，壓強增大，反應速率加快，CO2含量升高；b點后反應處于平衡狀態(tài)，壓強越大，越不利于反應向右進行(2

分)2：1(2分)(3)9(2分)35.(15分)(1)自旋(1分)(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(1分)

Br、Kr(2

分)(3)sp3(1分)(4)=1\*GB3①2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O(1分)=2\*GB3②平面三角形(1分)=3\*GB3③<

(1分)

氮的電負性強于砷，另外H3AsO3的結構為(

HO)3As，非羥基氧的個數(shù)為0，HNO2的結