高考化學(xué)考前15天押題集訓(xùn) 原電池（一）

高考化學(xué)考前15天押題集訓(xùn)【新高考版】原電池（一）一、選擇題1.原電池電極的“正”與“負(fù)”不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是()A.

由Fe、Cu和溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：B.

由Al、Cu和稀硫酸組成原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：C.

由Mg、Al和NaOH溶液組成原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：D.

由Al、Cu和濃硝酸組成原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：2.某一同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式來設(shè)計(jì)原電池。下列設(shè)計(jì)方案中可行的是()A．電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為溶液B．電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為溶液C．電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為溶液D．電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為溶液3.鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是()A.是電池的負(fù)極B.電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)C.得電子，被氧化D.負(fù)極電極反應(yīng)式：4.在鋅—銅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上兩極的變化是()①鋅片消耗了32.5g②鋅片質(zhì)量增加了32.5g③銅片上生成1g氫氣④銅片上生成1mol氫氣A.①③B.①④C.②③D.②④5.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.硅太陽能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能6.DBFC燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池的總反應(yīng)為。下列關(guān)于電池工作時(shí)的相關(guān)分析不正確的是()A.電流從Y極經(jīng)過用電器流向X極B.X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：C.Y極區(qū)溶液的pH逐漸減小D.外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗7.一種高性價(jià)比的液流電池，其工作原理：在Zn(OH)4]下列說法不正確的是（）A．電極A發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，電極B的質(zhì)量增加B．充電時(shí)，陰離子遷移：電極A→電極BC．放電時(shí)，電極A的反應(yīng)式：D．時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能8.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．甲：向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中濃度增加B．乙：正極的電極反應(yīng)式為C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．?。菏褂靡欢螘r(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降9.鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低，電池反應(yīng)為，工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.電極上的電勢(shì)：Li電極<Cu電極B.通空氣時(shí)銅被氧化生成CuOC.正極的電極反應(yīng)式為D.每有通過固體電解質(zhì)向銅極移動(dòng)時(shí)有反應(yīng)10.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以溶液模擬海水，采用情性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含的溶液為例)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.負(fù)極反應(yīng)為B.b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：111.銅鋅原電池(如圖)工作時(shí),以下說法正確的是(

)①電子流動(dòng)方向從Zn—燈泡—Cu—鹽橋;②Zn電極的質(zhì)量減輕,Cu電極的質(zhì)量蛍增重;③鹽橋中的移向溶液;④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同為:⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應(yīng)A.①②③

B.②④⑤

C.②③④

D.③④⑤12.理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是()A.B.C.D.13.高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)方程式為，下列敘述正確的是()A.放電時(shí)正極反應(yīng)式為B.該原電池中Zn作正極，可用石墨等作負(fù)極C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)14.關(guān)于下列裝置，敘述不正確的是()A.石墨電極反應(yīng)式：B.若在溶液中插入溫度計(jì)，則溫度計(jì)的示數(shù)會(huì)上升C.加入少量NaCl，會(huì)加快Fe生銹D.加入HCl，石墨電極反應(yīng)式：15.利用反應(yīng)構(gòu)成的電池，既能實(shí)現(xiàn)有效減少氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B電極為正極C.當(dāng)有（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molD.A電極的電極反應(yīng)式為16.鎂—空氣電池可用于海灘救生設(shè)備和高空雷達(dá)儀等。該電池兩個(gè)電極分別是金屬鎂和不銹鋼絲，其原理如圖所示。下列說法正確的是()A.a極材料為鎂B.a電極的電極反應(yīng)式C.電流方向：b極→a極D.每消耗1molMg，導(dǎo)線中共流過個(gè)電子17.被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池的總反應(yīng)式為。下列說法正確的是()A.該電池的正極為鋅B.該電池的反應(yīng)中二氧化錳起催化作用C.當(dāng)0.1molZn完全消耗時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)約為D.電池的正極反應(yīng)式為二、非選擇題18.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是_________（填序號(hào)，下同）。A.B.C.D.（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖）。有關(guān)反應(yīng)一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是_____________。A.圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)B.圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫C.圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D.圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ慢（3）電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組海綿狀鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用作電解質(zhì)溶液。放電時(shí)總反應(yīng)為。①寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：________________；②鉛酸蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量將________________（填“增大”“減小”或“不變”）。當(dāng)外電路上有2mol電子通過時(shí)，溶液中消耗的物質(zhì)的量為________________。19.原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

(1)a和b不連接時(shí),燒杯中現(xiàn)象是__________________。

(2)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池_____(“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為_______________;溶液中H+移向_____(填“Cu”或“Zn”)極。電池總反應(yīng)式為_______________。(3)若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),則理論上Cu片質(zhì)量變化為_____。20.回答下列問題：(1)家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后會(huì)出現(xiàn)紅棕色的銹斑，某同學(xué)欲對(duì)其原理進(jìn)行分析。該同學(xué)準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品：20%NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導(dǎo)線等；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證鐵被腐蝕的電極產(chǎn)物，簡(jiǎn)述操作過程并寫出溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。

(2)將一銅棒和碳棒用導(dǎo)線連接后，插入盛有20%NaCl溶液的U形管中。

①若該裝置不是原電池，請(qǐng)說明原因：_________________________(如果回答此題，則下面的②不用回答)。

②若該裝置是原電池，請(qǐng)采取適當(dāng)?shù)拇胧?電極材料、溶液濃度均不變)來提高電池的放電效率：_______________。

參考答案1.答案：C2.答案：A3.答案：D解析：電池反應(yīng)中得到電子，故是電池的正極，A錯(cuò)誤；電池放電時(shí)消耗硫酸并生成水，溶液的酸性減弱，B錯(cuò)誤；得電子，被還原，C錯(cuò)誤；鉛是負(fù)極，失去電子，負(fù)極電極反應(yīng)式為，D正確。4.答案：A解析：該原電池放電時(shí)，作負(fù)極的鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池總反應(yīng)式為，設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上負(fù)極鋅片消耗，銅片上析出氫氣。解得：。即鋅片消耗了32.5g，銅片上生成1g氫氣，說法正確的是①③。5.答案：A解析：A.光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A選；B.鋰離子電池放電時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)，本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，消耗氧氣，呼出二氧化碳，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選。故選：A。6.答案：C解析：由工作原理裝置圖可知，X極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原，生成，電極反應(yīng)式為，故X極為負(fù)極，Y極為正極。電池工作時(shí)，電流從正極(Y極)流向負(fù)極(X極)，A正確；X極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B正確；Y極上發(fā)生還原反應(yīng)，不能通過鈉離子交換膜，增大，故Y極區(qū)溶液的pH逐漸增大，C錯(cuò)誤；由電極反應(yīng)式知，外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子消耗，D正確。7.答案：A8.答案：A解析：銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為硫酸)中銅作正極，電極反應(yīng)為，故銅電極附近濃度降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：A解析：據(jù)圖知，Li電極是負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，而Cu和氧氣不斷生成。選項(xiàng)A，負(fù)極上的電勢(shì)低于正極上的，即Li電極<Cu電極，A正確。選項(xiàng)B，由圖知，通空氣時(shí)銅被氧化生成，B錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，正極生成，則水溶液不是酸性，故正極的電極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，根據(jù)電子守恒，每有通過固體電解質(zhì)向銅極移動(dòng)時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上有標(biāo)準(zhǔn)狀況下參與反應(yīng)，但選項(xiàng)中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。10.答案：B解析：結(jié)合圖示可知放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為，A項(xiàng)正確；b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，向a極和b極分別移動(dòng)1mol和1mol，則模擬海水理論上可除鹽58.5g，C項(xiàng)正確；電池工作時(shí)負(fù)極產(chǎn)生，正極產(chǎn)生，結(jié)合正、負(fù)極的電極反應(yīng)知，一段時(shí)間后，正極和負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1，D項(xiàng)正確。11.答案：C解析：①?gòu)呢?fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子流動(dòng)方向從Zn?燈泡?Cu，電子不能經(jīng)過溶液，故錯(cuò)誤；②鋅失電子，則Zn電極的質(zhì)量減輕，Cu電極上銅離子得電子生成Cu，則Cu電極的質(zhì)量增重，故正確；③溶液中陽離子向正極移動(dòng),則鹽橋中的移向溶液，故正確；④將鋅片浸入硫酸銅溶液,Zn與銅離子發(fā)生置換反應(yīng),發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同為：，故正確；⑤Zn電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選C.12.答案：B解析：非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池。13.答案：D解析：為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成，電極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；Zn被氧化生成，Zn作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；放電時(shí)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有被還原，故C錯(cuò)誤；放電時(shí)，正極生成，溶液堿性增強(qiáng)，故D正確。14.答案：A解析：本題考查原電池原理。在中性、弱酸性或堿性溶液中金屬發(fā)生吸氧腐蝕。原電池中活潑金屬作負(fù)極，石墨作正極，則石墨電極反應(yīng)式為，A錯(cuò)誤；原電池放電時(shí)會(huì)放出熱量，所以溫度計(jì)的示數(shù)會(huì)上升，B正確；加入少量NaCl，溶液中可自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，會(huì)加快Fe生銹，C正確；加入HCl，溶液呈酸性，此時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，正極得到電子，電極反應(yīng)式為，D正確。15.答案：D解析：在反應(yīng)構(gòu)成的原電池中，因?yàn)榘敝械鼗蟽r(jià)升高，二氧化氮中氮元素化合價(jià)降低，所以通入氨的電極為負(fù)極，通入二氧化氮的電極為正極。由分析和裝置圖可知，B電極通入二氧化氮，為正極，A電極通入氨，為負(fù)極，所以電流從右側(cè)B電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)A電極，故A正確；B電極為電池正極，A電極為電池負(fù)極，負(fù)極上氨發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，二氧化氮中氮元素從+4價(jià)降為0價(jià)，生成氮?dú)?，所?.1mol二氧化氮被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，故C正確；因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液顯堿性，所以A電極的電極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤16.答案：B解析：鎂的金屬活潑性強(qiáng)于鐵，則在該電池中金屬鎂失電子，作負(fù)極。根據(jù)電子流向可知，a極為正極，材料為不銹鋼絲，A錯(cuò)誤；a電極為正極，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，B正確；電子的流向：b極→a極，電流方向與電子方向相反，C錯(cuò)誤；鎂的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，每消耗1molMg，失去2mol電子，則導(dǎo)線中共流過個(gè)電子，D錯(cuò)誤。17.答案：D解析：該電池反應(yīng)中，鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以鋅作負(fù)極，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以二氧化錳作正極，B錯(cuò)誤；電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；正極上二氧化錳得電子，電極反應(yīng)式為，D正確。18.答案：（1）D（2）A（3）①；②增大；2mol解析：（1）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池。是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；中的電荷不守恒，離子方程式不正確，故B錯(cuò)誤；不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，故D正確。（2）圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕，圖Ⅱ形成鋅—銅原電池。圖Ⅰ主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，而圖Ⅱ主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)，故A正確；由A中分析可知，圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)不相等，但均高于室溫，故B錯(cuò)誤；圖Ⅱ中銅為正極，銅棒的表面有氣泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；利用原電池反應(yīng)可以使金屬與酸的反應(yīng)速率加快，故圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ快，故D錯(cuò)誤。（3）①依據(jù)放電時(shí)總反應(yīng)為，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成難溶于水的，故正極反應(yīng)式為。②依據(jù)放電時(shí)總反應(yīng)為，負(fù)極上Pb失電子發(fā)生氧