第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題 高二化學魯科版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題1．下列硼(B)原子電子排布式表示的狀態(tài)中，能量最高是A． B． C． D．2．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間（）A．第八周期第IA族 B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族3．34號元素R在周期表中的位置是A．第四周期第ⅣA族 B．第三周期第ⅣA族C．第四周期第ⅥA族 D．第三周期第ⅥA族4．下列微粒中，最外層未成對電子數(shù)最多的是A．O B．F C．Mn D．Fe3+5．已知釷的原子可發(fā)生下列放射性變化：，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是A．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿B．X元素位于第六周期C．X的碳酸鹽不溶于水D．X的最高正化合價為+26．A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，A、B元素最高正價與最低負價之和均為0，D、F是同主族元素，F(xiàn)元素原子序數(shù)是D元素原子序數(shù)的2倍，E元素原子半徑是短周期中最大的。下列說法正確的是A．第一電離能：D＞C＞B B．簡單離子的半徑：E＞D＞CC．氣態(tài)氫化物的還原性：G＞F D．B、C、D與A均可形成含非極性鍵的二元化合物7．2017年12月20日，在第74次聯(lián)合國全體會議上，宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18.下列說法不正確的是WXYZA．氧化物的水化物的酸性：W＜X＜YB．W的氫化物與Y單質(zhì)混合產(chǎn)生白煙C．W、X和Y三種元素都能與鈉元素形成離子化合物D．推測Z是半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化合物ZY48．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是A．基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：B．過氧化氫的電子式：C．Br原子的簡化電子排布式：D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：9．鈉著火不能用水撲滅的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列說法正確的是A．Na基態(tài)核外電子排布式為［Ne]3s1 B．中子數(shù)為10的O原子符號：10OC．O結(jié)構(gòu)示意圖為 D．NaOH電子式為10．下列排列不正確的是（）A．熔沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2C．穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．還原性：I-＜Br-＜Cl-＜F-11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，這些元素形成的常見二元化合物或單質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物已省略)，其中只有乙為單質(zhì)，甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，丁為淡黃色固體，己是紅棕色氣體，則下列說法正確的是A．丁是含有共價鍵的離子化合物B．簡單離子半徑大?。篧＞Y＞Z＞XC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y＞ZD．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能促進水的電離12．稀土元素是指元素周期表中15個鑭系元素以及鈧和釔，它們在科技、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，被稱為萬能之土，還被稱為工業(yè)上的維生素。我國擁有豐富的稀土資源，約占世界已知儲量的80%．其中稀土鈰(Ce)元素可作為反應(yīng)核燃料的稀釋劑，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，且Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，下列說法正確的是()A．在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，合金具有硬度大，熔點大等性能B．用少量碘化亞鐵溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，離子方程式為Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+C．金屬鈰著火，可用水滅火D．金屬鈰應(yīng)儲存在陰涼、通風的地方，要遠離火種和熱源13．ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是A．20Ne和22Ne互為同位素 B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同14．已知短周期元素的離子，、、、()具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑： B．原子序數(shù)：C．離子半徑 D．15．下列說法錯誤的是A．p能級電子能量一定高于s能級電子能量B．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量C．Fe3+的最外層電子排布式：3s23p63d5D．S電子云呈球形，有無數(shù)條對稱軸二、填空題16．回答下列問題：(1)日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是___________光譜。原子光譜是___________光譜。(2)吸收光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量；發(fā)射光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量。(3)1861年德國人基爾霍夫(G.RKirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線從而發(fā)現(xiàn)了銣元素他們研究的是___________。(4)含有鉀元素的鹽的焰色試驗為___________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗其原因是___________。17．物質(zhì)的分類是學習化學的一種重要方法，科學合理的分類對于提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。請回答下列問題：純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式，圖中所屬的分類方法為________________。有以下物質(zhì)：①O2②氧化鈉③酒精④O3⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦CuSO4·5H2O⑧純醋酸⑨鎂⑩硫酸鋁⑾稀硫酸⑿熔融氯化鈉(1)能導(dǎo)電的是_____________________；屬于非電解質(zhì)的是_______________________；屬于鹽的是__________________(用序號回答)(2)①和④互稱為_________________________。(3)寫出⑧溶于水的電離方程式：________________________________。18．(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為___________；(2)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為____________；(3)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為____________；(4)N的基態(tài)原子核外電子排布式為__________；Cu的基態(tài)原子最外層有_____個電子。(5)Si元素基態(tài)原子的電子排布式是____________。三、元素或物質(zhì)推斷題19．已知幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述如表所示，回答下列問題。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述T失去一個電子后、形成與Ne相同的核外電子排布X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其某種單質(zhì)是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑Z原子核外有3個電子層，最外層比次外層少1個電子(1)元素X的一種同位素用作相對原子質(zhì)量的標準，這種同位素的原子符號是___________。X的另一種同位素可用來測定文物所屬年代，這種同位素的原子符號是___________。(2)Y形成的另一種單質(zhì)，主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護傘，該單質(zhì)的化學式是___________。(3)畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。(4)T與Y可以形成T2Y2的化合物，寫出其與XY2反應(yīng)的化學方程式___________。四、實驗題20．環(huán)己酮是重要的化工原料和化工溶劑，某研究小組對其進行了一些探究。Ⅰ.環(huán)己酮的制備。反應(yīng)原理為，還原產(chǎn)物為，反應(yīng)過程放熱，溫度過高時環(huán)己酮易進一步被氧化，實驗裝置如圖所示。已知：溶液呈橙紅色，溶液呈墨綠色。(1)分液漏斗中盛放的試劑為_______。(填字母)a.溶液b.環(huán)己醇的硫酸溶液(2)三頸燒瓶中反應(yīng)體系的溫度需控制在55~60℃，其加熱方式為_______。(3)反應(yīng)結(jié)束后，還需滴加甲醇，直到_______(填實驗現(xiàn)象)為止，隨后分離提純得到環(huán)己酮。(4)若20.0mL環(huán)己醇()完全反應(yīng)并提純后，得到純環(huán)己酮()9.6mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為_______。(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)Ⅱ.環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(5)環(huán)己酮中三種元素的電負性由小到大的順序為_______。(用元素符號表示)(6)若要測定環(huán)己酮的相對分子質(zhì)量，可以采用的波譜分析手段為_______。(7)已知：。環(huán)己酮和乙二醇在酸性條件下反應(yīng)生成分子式為的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。五、計算題21．某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個中子，則ag1HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)是________。22．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學鍵的類型有______。參考答案1．A2．A3．C4．D5．B6．D7．A8．D9．A10．D11．A12．D13．A14．D15．A16．連續(xù)線狀基態(tài)激發(fā)態(tài)吸收激發(fā)態(tài)基態(tài)釋放原子光譜紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量17．樹狀分類法⑨??③⑤⑥⑦⑩?同素異形體CH3COOHCH3COO-+H+18．[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d101s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d31s22s22p311