高考化學(xué)必記的35條規(guī)律與結(jié)論

高考化學(xué)必記的規(guī)律與結(jié)論11/11必記的35條規(guī)律和結(jié)論【化學(xué)基本概念版塊】常用化學(xué)定理化學(xué)定理表述質(zhì)量守恒定理（1）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量都保持不變；（2）反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量不變；（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。元素守恒定理在一切元素、化學(xué)變化前后，物質(zhì)中各元素的物質(zhì)的量始終保持恒定。在復(fù)制的化學(xué)反應(yīng)中可利用元素守恒解題。電子守恒定理在氧化還原反應(yīng)（包括電池反應(yīng)和電解反應(yīng)）中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。電荷守恒定理（1）任何電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；（2）離子化合物中，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；（3）在化合物中，元素正負(fù)化合價(jià)為零阿伏伽德羅定理同溫同壓同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。推論：同溫同壓下,氣體分子數(shù)與其體積成正比；同溫同體積的氣體，壓強(qiáng)與分子數(shù)成正比；同壓同分子數(shù)的氣體，體積與溫度成正比；同溫同分子數(shù)的氣體，壓強(qiáng)與體積成反比；同溫同壓下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比；同溫同壓同體積的氣體，質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比；同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體相對分子質(zhì)量與體積成反比。物料守恒定理在任何溶液中，各種粒子濃度之間的關(guān)系滿足起始投入物質(zhì)中相關(guān)原子之間的定比關(guān)系。如等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液等體積混合，必有如下關(guān)系：物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性>還原產(chǎn)物。如：還原性：；氧化性：。有金屬活動性順序判斷在金屬活動性順序中，排在前面的金屬單質(zhì)的還原性大于排在后面的金屬單質(zhì)的還原性；后面金屬離子的氧化性強(qiáng)于前面金屬你的氧化性（除外）。如：根據(jù)金屬在元素周期表中的相對位置判斷單質(zhì)：同周期元素，從左至右氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；同主族，從上至下，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。如：氧化性：；還原性：。氣態(tài)氫化物：同一周期從左至元素的氣態(tài)氫化物的還原性逐漸減弱；同一主族從上至下元素氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)條件難易判斷氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行（反應(yīng)條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性越強(qiáng)。如：二氧化錳與濃鹽酸在就熱條件下產(chǎn)生氯氣，而高錳酸鉀與濃硫酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣，所以高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于二氧化錳的氧化性。根據(jù)電解反應(yīng)判斷原電池負(fù)極金屬的還原性一般比正極金屬的強(qiáng)，電解池中陰極優(yōu)先析出的金屬氧化性強(qiáng)。根據(jù)濃度、酸堿性判斷同一氧化劑，濃度越大氧化性越強(qiáng)。如：濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸；酸性條件下氧化劑的氧化性強(qiáng)于中性、堿性條件下的氧化劑。根據(jù)同一物質(zhì)反應(yīng)物的價(jià)態(tài)判斷同一還原劑與不同的氧化劑反應(yīng)，氧化產(chǎn)物中元素化合價(jià)越高氧化劑氧化性越強(qiáng)。如：鐵分別于氯氣和硫反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的判斷規(guī)律強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑相遇時(shí)，一般都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸與金屬、硫化物、氫碘酸、氫溴酸、亞鐵鹽反應(yīng)；氯氣與亞鐵鹽反應(yīng)、硫化氫亞硫酸反應(yīng)；氧氣與金屬、硫化氫、氫碘酸、亞鐵鹽反應(yīng)等。同種元素的不同價(jià)態(tài)相遇時(shí)，若無中間價(jià)態(tài)，不會發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，則生成物中該元素的價(jià)態(tài)必介于反應(yīng)物中兩種元素的價(jià)態(tài)之間（歸中原理）。如：硫酸與二氧化硫不反應(yīng)，硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。較活潑的非金屬單質(zhì)、一些中間價(jià)態(tài)的化合物與水和堿溶液反應(yīng)能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。如：化學(xué)反應(yīng)順序判斷規(guī)律同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)越容易發(fā)生。如：在含等濃度的的容易中，加入足量的鎂后析出金屬的順序?yàn)椋?。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原劑的還原性越強(qiáng)，越優(yōu)先反應(yīng)。如：含等物質(zhì)的量的溶液中，通入足量的氯氣后發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)?。同種堿與多種陽離子反應(yīng)，產(chǎn)物越難電離，越容易發(fā)生反應(yīng)。如：在等物質(zhì)的量濃度的溶液中滴加氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)?。同種酸雨多種陰離子反應(yīng)，產(chǎn)物越難電離，越容易發(fā)生反應(yīng)。如：在含等物質(zhì)的量濃度的溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)順序?yàn)槌Ｒ姷臒o機(jī)反應(yīng)規(guī)律金屬與酸反應(yīng)規(guī)律=1\*GB3①．根據(jù)金屬活動性順序表，排在氫前面的金屬可以與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)制得氫氣。=2\*GB3②．金屬與氧化性酸（濃硫酸、硝酸）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不生成氫氣。金屬與鹽反應(yīng)規(guī)律按照金屬活動性順序表，排在前面的金屬能將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。但是某些活潑金屬如鈉、鉀等于鹽溶液反應(yīng)時(shí)首先與水反應(yīng)生成堿，生成的見再與鹽反應(yīng)。鹽與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸=1\*GB3①．復(fù)分解反應(yīng)：溶液中強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律（如）：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸（如）：特殊型：弱酸生成強(qiáng)酸（）。=2\*GB3②氧化還原反應(yīng)：如。酸式鹽反應(yīng)規(guī)律=1\*GB3①．酸式鹽與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)要根據(jù)量判斷產(chǎn)物如=2\*GB3②．氧化還原反應(yīng)如=3\*GB3③．強(qiáng)酸的酸式鹽與弱酸的酸式鹽反應(yīng)如【化學(xué)基本理論版塊】簡單粒子半徑大小比較規(guī)律簡單粒子：一種元素的陽離子、陰離子、原子等若電子層數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。如同周期從左至右把劍逐漸減小。若電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。如若質(zhì)子數(shù)，則電子數(shù)越多，半徑越大。如。若最外層電子數(shù)相同，則電子層數(shù)越多，半徑越大。如同主族元素的原子或?qū)?yīng)同價(jià)態(tài)的離子，隨核電荷數(shù)增加，粒子半徑逐漸增大。注明：最外層電子數(shù)不同的原子，電子層數(shù)越多原子半徑不一定越大。如鋰原子半徑為0.152nm，而鋁原子的半徑為0.143nm。比較粒子半徑大小時(shí)，先找相同點(diǎn)，再用規(guī)律進(jìn)行判斷。常見等電子體規(guī)律核外電子數(shù)/粒子分子陽離子陰離子21018核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相等粒子元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)志：=1\*GB3①與水和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易；=2\*GB3②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱；=3\*GB3③對應(yīng)離子的氧化性強(qiáng)弱（鐵離子除外）；=4\*GB3④置換反應(yīng)；=5\*GB3⑤原電池反應(yīng)的正、負(fù)極。非金屬強(qiáng)弱的標(biāo)志：=1\*GB3①與氫氣化合的難易及其氫化物的穩(wěn)定性；=2\*GB3②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱；=3\*GB3③置換反應(yīng)；=4\*GB3④簡單陰離子的還原性強(qiáng)弱。晶體類型的判斷方法根據(jù)構(gòu)成晶體粒子和粒子之間的作用力類型判斷分子通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體；由原子通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體；由陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體；由金屬陽離子和自由電子通過它們之間的較強(qiáng)作用形成的今天屬于金屬晶體。根據(jù)晶體的特征性質(zhì)判斷低熔沸點(diǎn)的化合物或常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)為分子晶體；熔沸點(diǎn)較高且在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子晶體；熔沸點(diǎn)很高、不導(dǎo)電、不溶于一般溶劑的物質(zhì)是原子晶體；能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、具有延展性的晶體是金屬晶體。根據(jù)物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽類屬于離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（二氧化硅除外）、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽）是分子晶體。常見原子晶體的單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等。常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)（汞在常溫下呈有液態(tài)）與合金是金屬晶體。晶體熔沸點(diǎn)高低比較規(guī)律晶體熔化，之破壞分子間作用力和氫鍵。判斷晶體熔點(diǎn)高低的方法：先判斷晶體類型。一般說，原子晶體熔點(diǎn)最高，販子晶體熔點(diǎn)最低，金屬晶體、離子晶體介于二者之間；同類晶體，比較構(gòu)成晶體的粒子間作用力，作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。例如:離子晶體中陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；對于原子晶體，空間構(gòu)型相似，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；對于分子晶體，構(gòu)型相似，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高；含有分子間氫鍵的物質(zhì)，其熔沸點(diǎn)反常。有機(jī)物晶體：=1\*GB3①高級脂肪酸的不飽和度越大，熔沸點(diǎn)越低。如硬脂酸（C17H35COOH）高于油酸（C17H33COOH）；=2\*GB3②烴、鹵代烴、醇、羧酸等有機(jī)物的同系物一般隨著分子的碳原子數(shù)增加，熔沸點(diǎn)升高；=3\*GB3③同分異構(gòu)體：；鏈烴及其有衍生物的同分異構(gòu)體一般隨著支鏈越多，熔沸點(diǎn)降低。如：正戊烷>異戊烷>新戊烷。十一、晶胞中實(shí)際具有粒子數(shù)的計(jì)算規(guī)則處于晶胞頂點(diǎn)上的粒子，同時(shí)被8個晶胞所共有，每個粒子只有1/8屬于該晶胞；處于晶包棱上的粒子，同時(shí)被4個晶胞所共有，每個粒子只有1/4屬于該晶胞；處于晶包面上的粒子，同時(shí)被2個晶胞所共有，每個粒子只有1/2屬于該晶胞；處于晶包內(nèi)部的粒子，完全屬于該晶胞。十二、極性鍵、非極性鍵與極性分子、非極性分子共價(jià)鍵的極性和非極性是由形成共價(jià)鍵的元素性質(zhì)決定的，相同元素之間形成非極性鍵，不同元素之間形成極性鍵；分子極性不僅與共價(jià)鍵類型有關(guān)，而且還與分子空間構(gòu)型有關(guān)。掌握三類典型極性鍵形成鍵形成的非極性分子：另外還要熟悉三角錐形分子或角形分子等。十三、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志直接標(biāo)志：=1\*GB3①同一物質(zhì)正反應(yīng)速率與你反應(yīng)速率相等；=2\*GB3②各組分的物質(zhì)的量、濃度或質(zhì)量不隨時(shí)間變化；=3\*GB3③各組分的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)）不隨時(shí)間變化。間接標(biāo)志：恒溫恒壓下總體積不變或恒溫