高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 原電池的應(yīng)用（二）

絕密前啟用2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練原電池的應(yīng)用（二）【原卷】一、單選題1.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。如圖為某課外小組設(shè)計的氫氧燃料電池。下列敘述正確的是()A.電子由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極 B.b為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.a為負(fù)極，電極反應(yīng)為 D.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好的綠色電源2.某化學(xué)興趣小組為研究化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化,設(shè)計下圖裝置。下列敘述錯誤的是（）A.a和b不連接時,鐵片上會有氣泡產(chǎn)生B.無論a和b是否連接,鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)C.a和b用導(dǎo)線連接時,溶液中H+向鐵片移動D.a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為3.下列裝置中,能構(gòu)成原電池的是()A.只有甲 B.只有乙 C.只有丙 D.除乙之外均可以4.關(guān)于原電池的敘述中正確的是()A．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的必須是兩種不同金屬C．原電池電解質(zhì)溶液中陽離子向負(fù)極移動D．理論上，所有的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計成原電池5.如圖所示裝置中,a為鋅棒,b為碳棒。下列判斷正確的是()A.電解質(zhì)溶液中的向b極移動

B.導(dǎo)線中有電子流動,電子從b極流到a極

C.a極上發(fā)生了還原反應(yīng)

D.b極上有無色氣泡產(chǎn)生6.某同學(xué)建構(gòu)的鋅銅原電池原理模型認(rèn)知圖中，有一處錯誤是（）A.正負(fù)極標(biāo)注 B.電子移動方向C.電極反應(yīng)式 D.H+的移動方向7.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．Cu是負(fù)極 B．反應(yīng)一段時間后，溶液顯藍(lán)色C．Zn棒發(fā)生反應(yīng)： D．該裝置實現(xiàn)電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化8.最近科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.吸附層b為電池的正極B.“全氫電池”的總反應(yīng)為：C.的作用是傳導(dǎo)離子并參與電極反應(yīng)D.在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動9.下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)原電池后整理的學(xué)習(xí)筆記，出現(xiàn)錯誤有()圖注釋：

①電子流動方向（一定）②電流方向（一定）

③電極反應(yīng)（一定）④溶液中離子移動方向（一定）

拓展：

⑤負(fù)極金屬活動性較強(qiáng)（一定）

⑥負(fù)極溶解質(zhì)量減少，正極產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加變粗（不一定）A.0處 B.1處 C.2處 D.4處10.尿素燃料電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，其裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．A極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電流從B極經(jīng)導(dǎo)線流向A極D．B極反應(yīng)式：11.含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉,設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去,其原理如圖所示。下列敘述正確的是(

)A.氯苯被氧化生成苯

B.N極為電池的負(fù)極

C.M極電極反應(yīng)式為:C6H5Cl+e-Cl-+C6H6

D.每生成1molCO2,由N極區(qū)進(jìn)入M極區(qū)的H+為3mol12.Al-Ag2O電池是水下大型機(jī)械常用電源，其工作原理如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是(）A.Al是電池的負(fù)極 B.電池負(fù)極附近溶液pH升高C.Al極反應(yīng)式為:D.Ag/Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)13.鋰－空氣動力電池存儲的能量是目前常規(guī)電池的數(shù)倍，放電原理如題圖(隔膜只允許通過)。下列關(guān)于鋰－空氣電池的有關(guān)說法正確的是（）A.放電時正極反應(yīng)式B.充電時該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.放電時的電池反應(yīng)為D.充電時，“充電專用電極”接外電源的負(fù)極14.2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池放電開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)為，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.放電時A極的電極反應(yīng)式為B.放電時，若轉(zhuǎn)移0.3mol電子，A極質(zhì)量將減少2.1gC.充電時，A極接外電源的負(fù)極D.放電過程中Co的化合價不變15.一種濃差電池的裝置圖如圖所示，陰、陽離子交換膜交替放置，中間的間隔交替充入河水和海水，選擇性透過和，在兩電極形成電勢差，進(jìn)而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是()A.a電極為正極，電極反應(yīng)式為B.A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜C.d室的電中性溶液通過b電極表面的氧化作用維持D.該電池的缺點(diǎn)是離子交換膜價格昂貴，電極產(chǎn)物沒有經(jīng)濟(jì)價值二、填空題16.下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，完成下列問題：（1）上述三種裝置的能量轉(zhuǎn)化原理是____________________。（2）干電池放電時負(fù)極發(fā)生的電極方程式為 。（3）氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時氫氣在（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）,電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積是L．（4）鉛蓄電池放電時正極發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。（5）下列說法不正確的是__________。A．鉛蓄電池放電和充電為可逆反應(yīng)B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞C．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池D．鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)方程式為：17.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用作電解液。放電時總反應(yīng)為：（1）寫出放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；（2）鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗的物質(zhì)的量為___________。（3）放電完后，對該電池進(jìn)行充電，在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“”)18.氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其產(chǎn)品用途廣泛。（1）寫出氯堿工業(yè)電解食鹽水的離子方程式：___________________。（2）①圖1是氯堿工業(yè)中陽離子交換膜電解槽示意圖(陽離子交換膜只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過)。圖1中電極1應(yīng)連接電源的___________極(填“正”或“負(fù)”)；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產(chǎn)中，純水中要加入一定量的NaOH，其原因是_______________。②圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理，設(shè)計的電解溶液生產(chǎn)NaOH和溶液的裝置。其中m、n處均設(shè)有離子交換膜，則m處為________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。陽極的電極反應(yīng)式是______________。從D口流出的物質(zhì)為_______________________。（3）某同學(xué)采用如下裝置對氯堿工業(yè)中電解食鹽水的條件進(jìn)行探究，記錄如下：裝置編號條件控制測定結(jié)果電極材料溶液濃度溫度/℃電解電壓/V氣體陰極陽極ⅠCC1mol/L258>1：1Ⅱ飽和255≈1：1Ⅲ飽和504≈1：1ⅣFeC飽和503.5≈1：1電解電壓：開始發(fā)生電解反應(yīng)時的電壓。①比實驗Ⅰ和Ⅱ陰、陽極氣體體積比，推測實驗Ⅰ陽極可能有其他氣體生成，其他氣體的化學(xué)式為__________________________。②資料顯示：較低的電解電壓有利于節(jié)能降耗。結(jié)合上表中Ⅲ和Ⅳ的數(shù)據(jù)，解釋Ⅳ更有利于節(jié)能降耗的原因：_________________________。（4）資料顯示：氯堿工業(yè)中采用金屬作陽極材料，可以降低電解電壓，實現(xiàn)節(jié)能降耗。該同學(xué)用50℃的飽和NaCl溶液進(jìn)行實驗驗證，結(jié)果如下：裝置編號電極材料電解電壓/V現(xiàn)象陰極陽極VFeFe1.5陰極：產(chǎn)生無色氣體U形管底部：有白色沉淀生成ⅥFeCu2陰極：產(chǎn)生無色氣體陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色，最后變成磚紅色實驗V中，通過檢驗陰、陽極附近溶液所含離子，推斷產(chǎn)生的白色沉淀為。該同學(xué)經(jīng)查閱資料分析認(rèn)為實驗Ⅵ中白色沉淀是CuC1，淡黃色沉淀是CuOH。①陽極生成CuCl的電極反應(yīng)式為________________。②用化學(xué)用語和必要的文字解釋陰極區(qū)白色膠狀沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色的原因：____________________________。該同學(xué)通過以上探究認(rèn)為，氯堿工業(yè)中不能采用Fe、Cu作陽極材料。（5）綜合以上探究，你對氯堿工業(yè)中電解食鹽水條件控制的建議有___________________________(至少寫出兩點(diǎn))。19.化學(xué)反應(yīng)與能量，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)原理的重要內(nèi)容。（1）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，氯化鐵溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為，正極反應(yīng)式為。（2）將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，其能量利用率更高，裝置如圖所示（a、b為多孔炭棒），其中（填A(yù)或B）處電極入口通氫氣，其電極反應(yīng)式為。工作一段時間后正極區(qū)溶液的pH值（填變大、減小或不變）。當(dāng)消耗標(biāo)況下氫氣33.6L時，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。絕密前啟用2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練原電池的應(yīng)用（二）【解析卷】一、單選題1.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。如圖為某課外小組設(shè)計的氫氧燃料電池。下列敘述正確的是()A.電子由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極 B.b為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.a為負(fù)極，電極反應(yīng)為 D.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好的綠色電源1.答案：D2.某化學(xué)興趣小組為研究化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化,設(shè)計下圖裝置。下列敘述錯誤的是（）A.a和b不連接時,鐵片上會有氣泡產(chǎn)生B.無論a和b是否連接,鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)C.a和b用導(dǎo)線連接時,溶液中H+向鐵片移動D.a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2.答案：C3.下列裝置中,能構(gòu)成原電池的是()A.只有甲 B.只有乙 C.只有丙 D.除乙之外均可以3.答案：C解析：甲裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；乙裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池;丙裝置中失電子作負(fù)極，氫離子得電子，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池;丁裝置中酒精為非電解質(zhì)，該裝置中不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池：由上述分析可知，能構(gòu)成原電池的只有丙，故C正確。4.關(guān)于原電池的敘述中正確的是()A．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的必須是兩種不同金屬C．原電池電解質(zhì)溶液中陽離子向負(fù)極移動D．理論上，所有的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計成原電池4.答案：A解析：5.如圖所示裝置中,a為鋅棒,b為碳棒。下列判斷正確的是()A.電解質(zhì)溶液中的向b極移動

B.導(dǎo)線中有電子流動,電子從b極流到a極

C.a極上發(fā)生了還原反應(yīng)

D.b極上有無色氣泡產(chǎn)生5.答案：D解析：鋅棒、碳棒與稀硫酸構(gòu)成原電池,a極Zn棒為負(fù)極,b極碳棒為正極，在原電池中，陰離子移向負(fù)極，A項錯誤；電子從負(fù)極（a極）流向正極（b極），B項錯誤;Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，C項錯誤;b極上得電子生成，D項正確。6.某同學(xué)建構(gòu)的鋅銅原電池原理模型認(rèn)知圖中，有一處錯誤是（）A.正負(fù)極標(biāo)注 B.電子移動方向C.電極反應(yīng)式 D.H+的移動方向6.答案：A7.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．Cu是負(fù)極 B．反應(yīng)一段時間后，溶液顯藍(lán)色C．Zn棒發(fā)生反應(yīng)： D．該裝置實現(xiàn)電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化7.答案：C8.最近科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.吸附層b為電池的正極B.“全氫電池”的總反應(yīng)為：C.的作用是傳導(dǎo)離子并參與電極反應(yīng)D.在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動8.答案：C解析：A.由裝置圖中電子流向可知，電子由吸附層a流出，經(jīng)導(dǎo)線到吸附層b，吸附層a做負(fù)極，吸附層b做正極，故A正確；B.由圖可知負(fù)極反應(yīng)為：，正極反應(yīng)式為：總反應(yīng)為：，故B正確；C.的作用是傳導(dǎo)離子，并未參加電極反應(yīng)，故C錯誤；D.原電池中陽離子向正極移動，該電池左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，故鈉離子從左側(cè)向右側(cè)移動，故D正確；故選：C。9.下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)原電池后整理的學(xué)習(xí)筆記，出現(xiàn)錯誤有()圖注釋：

①電子流動方向（一定）②電流方向（一定）

③電極反應(yīng)（一定）④溶液中離子移動方向（一定）

拓展：

⑤負(fù)極金屬活動性較強(qiáng)（一定）

⑥負(fù)極溶解質(zhì)量減少，正極產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加變粗（不一定）A.0處 B.1處 C.2處 D.4處9.答案：C解析：原電池工作時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流的方向與電子方向相反，則①正確，②錯誤；

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，則③④正確；

負(fù)極不一定為金屬活動性較強(qiáng)的金屬，如鎂、鋁、氫氧化鈉溶液形成的原電池，金屬性較弱的鋁為負(fù)極，則⑤錯誤；

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則負(fù)極質(zhì)量可能減少，正極可生成氣體或質(zhì)量增加，則⑥正確。

錯誤的是②⑤，共2處，

故選：C。10.尿素燃料電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，其裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．A極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電流從B極經(jīng)導(dǎo)線流向A極D．B極反應(yīng)式：10.答案：B11.含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉,設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去,其原理如圖所示。下列敘述正確的是(

)A.氯苯被氧化生成苯

B.N極為電池的負(fù)極

C.M極電極反應(yīng)式為:C6H5Cl+e-Cl-+C6H6

D.每生成1molCO2,由N極區(qū)進(jìn)入M極區(qū)的H+為3mol11.答案：B解析：A.氯苯變?yōu)楸綖檎龢O反應(yīng),電池正極得電子,化合價降低,被還原,氯苯被還原生成苯,A錯誤;B.根據(jù)分析可知,N極為負(fù)極,B正確;C.M極電極反應(yīng)式為:C6H5Cl+H++2e-=Cl-+C6H6,C錯誤;D.醋酸根離子變?yōu)槎趸?化合價由0價變?yōu)?4價,1mol醋酸根離子生而2mol二氧化碳轉(zhuǎn)移8mol電子,則每生成1molCO2,由N極區(qū)進(jìn)入M極區(qū)的H+為4mol,D錯誤;答案為B12.Al-Ag2O電池是水下大型機(jī)械常用電源，其工作原理如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是(）A.Al是電池的負(fù)極 B.電池負(fù)極附近溶液pH升高C.Al極反應(yīng)式為:D.Ag/Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)12.答案：B13.鋰－空氣動力電池存儲的能量是目前常規(guī)電池的數(shù)倍，放電原理如題圖(隔膜只允許通過)。下列關(guān)于鋰－空氣電池的有關(guān)說法正確的是（）A.放電時正極反應(yīng)式B.充電時該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.放電時的電池反應(yīng)為D.充電時，“充電專用電極”接外電源的負(fù)極13.答案：C14.2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池放電開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)為，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.放電時A極的電極反應(yīng)式為B.放電時，若轉(zhuǎn)移0.3mol電子，A極質(zhì)量將減少2.1gC.充電時，A極接外電源的負(fù)極D.放電過程中Co的化合價不變14.答案：D解析：15.一種濃差電池的裝置圖如圖所示，陰、陽離子交換膜交替放置，中間的間隔交替充入河水和海水，選擇性透過和，在兩電極形成電勢差，進(jìn)而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是()A.a電極為正極，電極反應(yīng)式為B.A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜C.d室的電中性溶液通過b電極表面的氧化作用維持D.該電池的缺點(diǎn)是離子交換膜價格昂貴，電極產(chǎn)物沒有經(jīng)濟(jì)價值15.答案：D解析：b電極有電子流出，即為濃差電池負(fù)極，a電極為濃差電池正極，正極上得電子，電極反應(yīng)式為，選項A正確。鈉離子向正極移動，氯離子向負(fù)極移動，所以A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜，選項B正確。d室中剛開始通入的是河水，放電產(chǎn)生，隨著通過陰離子交換膜進(jìn)入d室，開始放電產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)，保持d室溶液中的電荷守恒，選項C正確。該電池的缺點(diǎn)確實是離子交換膜價格昂貴，但兩電極產(chǎn)物(與是很好的化工原料，并不是沒有經(jīng)濟(jì)價值，選項D錯誤。二、填空題16.下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，完成下列問題：（1）上述三種裝置的能量轉(zhuǎn)化原理是____________________。（2）干電池放電時負(fù)極發(fā)生的電極方程式為 。（3）氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時氫氣在（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）,電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積是L．（4）鉛蓄電池放電時正極發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。（5）下列說法不正確的是__________。A．鉛蓄電池放電和充電為可逆反應(yīng)B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞C．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池D．鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)方程式為：16.答案：（1）將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（2）（3）負(fù);氧化,2.24L．（4）（5）A17.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用作電解液。放電時總反應(yīng)為：（1）寫出放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；（2）鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗的物質(zhì)的量為___________。（3）放電完后，對該電池進(jìn)行充電，在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“”)17.答案：(1)(2)增大；0.5mol(3)Pb18.氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其產(chǎn)品用途廣泛。（1）寫出氯堿工業(yè)電解食鹽水的離子方程式：___________________。（2）①圖1是氯堿工業(yè)中陽離子交換膜電解槽示意圖(陽離子交換膜只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過)。圖1中電極1應(yīng)連接電源的___________極(填“正”或“負(fù)”)；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產(chǎn)中，純水中要加入一定量的NaOH，其原因是_______________。②圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理，設(shè)計的電解溶液生產(chǎn)NaOH和溶液的裝置。其中m、n處均設(shè)有離子交換膜，則m處為________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。陽極的電極反應(yīng)式是______________。從D口流出的物質(zhì)為_______________________。（3）某同學(xué)采用如下裝置對氯堿工業(yè)中電解食鹽水的條件進(jìn)行探究，記錄如下：裝置編號條件控制測定結(jié)果電極材料溶液濃度溫度/℃電解電壓/V氣體陰極陽極ⅠCC1mol/L258>1：1Ⅱ飽和255≈1：1Ⅲ飽和504≈1：1ⅣFeC飽和503.5≈1：1電解電壓：開始發(fā)生電解反應(yīng)時的電壓。①比實驗Ⅰ和Ⅱ陰、陽極氣體體積比，推測實驗Ⅰ陽極可能有其他氣體生成，其他氣體的化學(xué)式為__________________________。②資料顯示：較低的電解電壓有利于節(jié)能降耗。結(jié)合上表中Ⅲ和Ⅳ的數(shù)據(jù)，解釋Ⅳ更有利于節(jié)能降耗的原因：_________________________。（4）資料顯示：氯堿工業(yè)中采用金屬作陽極材料，可以降低電解電壓，實現(xiàn)節(jié)能降耗。該同學(xué)用50℃的飽和NaCl溶液進(jìn)行實驗驗證，結(jié)果如下：裝置編號電極材料電解電壓/V現(xiàn)象陰極陽極VFeFe1.5陰極：產(chǎn)生無色氣體U形管底部：有白色沉淀生成ⅥFeCu2陰極：產(chǎn)生無色氣體陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色，最后變成磚紅色實驗V中，通過檢驗陰、陽極附近溶液所含離子，推斷產(chǎn)生的白色沉淀為。該同學(xué)經(jīng)查閱資料分析認(rèn)為實驗Ⅵ中白色沉淀是CuC1，淡黃色沉淀是CuOH。①陽極生成CuCl的電極反應(yīng)式為________________。②用化學(xué)用語和必要的文字解釋陰極區(qū)白色膠狀沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色的原因：____________________________。該同學(xué)通過以上探究認(rèn)為，氯堿工業(yè)中不能采用Fe、Cu作陽極材料。（5）綜合以上探究，你對氯堿工業(yè)中電解食鹽水條件控制的建議有___________________________(至少寫出兩點(diǎn))。18.答案：（1）（2）①正；增強(qiáng)溶液的