《性質(zhì)活潑的氧氣》設(shè)計

《性質(zhì)活潑的氧氣》教學(xué)設(shè)計（一）教材分析：重點(diǎn)：1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)；2.實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理，儀器裝置，收集方法，檢驗及操作注意事項等。難點(diǎn)：實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理，儀器裝置，收集方法，檢驗及操作注意事項等。教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：1.了解氧氣的存在、物理性質(zhì)和用途；掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。2.了解氧化反應(yīng)的概念，知道氧化反應(yīng)分為劇烈氧化和緩慢氧化3.實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；儀器裝置、收集方法、檢驗及操作注意事項4.氧氣的工業(yè)制法；過程與方法：1.學(xué)會觀察、敘述并記錄有關(guān)化學(xué)實驗的現(xiàn)象，并得出有關(guān)結(jié)論2.初步培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。情感態(tài)度與價值觀：向?qū)W生滲透物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，用途又體現(xiàn)性質(zhì)的辯證觀點(diǎn)。教學(xué)設(shè)計：實驗、探究、講解、討論練習(xí)。課堂類型：新課教學(xué)過程：［引言］：通過第一節(jié)的學(xué)習(xí)，大家已經(jīng)知道了自然界中氧氣的存在，并能設(shè)法證明它的存在。你能舉出幾種方法嗎？[問題研究] １.氧氣有哪些重要的物理性質(zhì)？（先回憶，再閱讀、總結(jié)）２.通過“活動與探究”中的幾個實驗，把你觀察到的現(xiàn)象記錄下來，并作一比較。（填表）物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象的比較。反應(yīng)物反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象生成物在空氣中在氧氣中木炭與氧氣

鐵絲與氧氣

蠟燭與氧氣

３．為什么物質(zhì)在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更旺？（提示：物質(zhì)燃燒是否旺盛與氧氣的濃度和與氧氣的接觸面積（機(jī)會）大小有關(guān)，接觸面積大，氧氣濃度高，則燃燒更旺。）４．通過學(xué)習(xí)，到目前為止。你知道了有多少種方法可以獲得氧氣？（通過以后的學(xué)習(xí)，你還會有更多的方法，要及時總結(jié)。）[討論交流]你的直接經(jīng)驗和間接經(jīng)驗，已經(jīng)知道了氧氣有多種重要的用途，你能把它的用途與性質(zhì)聯(lián)系起來嗎？你還能舉出哪些例子來說明“性質(zhì)決定用途”這一重要化學(xué)思想嗎？（1）自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用二氧化碳+水→葡萄糖+氧氣（2）工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）注意：該過程是物理變化（3）實驗室制法高錳酸鉀制取氧氣加熱a.

實驗原理：高錳酸鉀（KMnO4）—→錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）b.

注意事項：a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c).試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e).實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。c.實驗步驟：a).儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。b).氣密性檢查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。c).裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。d).加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e).收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。f).檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；

用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。g).儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。

（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣a.實驗原理：過氧化氫（H2O2）—→水（H2O）+氧氣（O2）

b.注意事項：

a).分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

b).導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

c).氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。

d).裝藥品時，先裝固體后裝液體，即：先向錐形瓶中加入二氧化錳，而后向漏斗中加入3％的過氧化氫溶液。

e).該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。

總結(jié)：

實驗室制取氣體裝置的選擇：

若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；

若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。

催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

注意：催化劑可以簡略的概括為“一變，兩不變”

a).一變：改變反應(yīng)速率，不但可以增快反應(yīng)速率，而且可以減慢速率；

b).二不變：本身的質(zhì)量不變，本身化學(xué)性質(zhì)不變。

c).二氧化錳不是專職的催化劑4．實驗室收集氧氣的方法實驗室是根據(jù)氣體的密度和在水中的溶解性來確定氣體的收集方法。由于氧氣不溶于水，故可以用排水法收集氧氣。在用排水法收集氧氣時，應(yīng)先將集氣瓶盛滿水并用玻璃片蓋住，再倒置在水槽中。從試管中開始出來的氣泡是空氣，不要收集。當(dāng)氣泡連續(xù)地并均勻地產(chǎn)生時，再將導(dǎo)管伸入到盛滿水的集氣瓶口收集氧氣。當(dāng)集氣瓶口邊緣冒出氣泡時，表明集氣瓶內(nèi)水已排完，氣體收集滿了。此時，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，再移出水面，正放在桌上。

由于氧氣的密度比空氣密度大，且不與空氣中的其他