第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié) 反應(yīng)熱 上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性第必修

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性第必修一一、單選題（共16題）1.根據(jù)反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖甲進(jìn)行判斷，下列敘述中不正確的是(

)

正反應(yīng)吸熱

B.

加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

C.

加入催化劑后，該反應(yīng)的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖可用圖乙表示

D.

加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率2.下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A.

“丹砂（HgS）燒之為水銀”，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.

人類歷史上大多數(shù)重金屬發(fā)現(xiàn)和使用較早而輕金屬的發(fā)現(xiàn)和使用則較晚

C.

《呂氏春秋?別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特性

D.

醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%3.下列變化過程，吸熱的是（

）A.

Cl+Cl→Cl2

B.

H+Cl→HCl

C.

I2→I+I

D.

C+O2→點(diǎn)燃CO24.參照反應(yīng)Br＋H2→HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖(圖甲)進(jìn)行判斷。下列敘述中錯誤的是（

）A.

正反應(yīng)吸熱

B.

加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

C.

加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示

D.

加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率5.對于如下反應(yīng)，其反應(yīng)過程的能量變化示意圖如圖：編號反應(yīng)平衡常數(shù)反應(yīng)熱反應(yīng)①

A(g)?B(g)+C(g)K1△H1反應(yīng)②B(g)+C(g)?D(g)K2△H2反應(yīng)③A(g)?D(g)K3△H3下列說法正確的是(

)A.

△H3=△H1-△H2

B.

加催化劑，反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低，反應(yīng)速率加快

C.

K3=K1●K2

D.

增大壓強(qiáng)，K1減小，K2增大，K3不變6.在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可測定中和熱。下列關(guān)于該實(shí)驗的說法正確的是（

）A.

從實(shí)驗裝置看（量筒未畫出），圖中還缺少一個重要的儀器

B.

做完一次完整的中和熱測定實(shí)驗，溫度計需要使用2次

C.

燒杯間的碎紙屑的作用是固定燒杯的位置

D.

由于實(shí)驗過程中有熱量的散失，所以測得的中和熱△H比理論值要小7.已知一定溫度下合成氨的化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol，在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗：①通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達(dá)平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是(

)A.

Q2＝2Q1

B.

Q1＜0.5Q2

C.

Q1＝Q2＜184.8kJ

D.

Q1＝Q2＜92.4kJ8.斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為H—H鍵436kJ/mol；F—F鍵153kJ/mol；H—F鍵565kJ/mol。下列說法正確的是()A.

H2與F2反應(yīng)需要吸收能量

B.

2LHF氣體分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的能量

C.

1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的能量小于541kJ

D.

在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量9.實(shí)驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（

）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890.3kJ·mol?1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=?890.3kJ·mol?1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=?890.3kJ·mol?1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=?571.6kJ·mol?1A.

僅有②

B.

僅有②④

C.

僅有②③④

D.

全部符合要求10.已知:①H2(g)+12O2(g)=H2O(g)

ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2=bkJ/mol③H(g)+12O2(g)=H2O(l)

ΔH3④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH4=dkJ/mol下列關(guān)系式中正確的是（

）A.

a<c<0

B.

b>c>0

C.

2a=b<0

D.

2c=d>011.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（

）A.

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）

B.

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C.

S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D.

2NO2=O2+2NO

△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）12.在一定溫度下，汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是（

）A.

升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.

增大壓強(qiáng)可以使NO和CO完全轉(zhuǎn)化為無污染的N2和CO2，而消除污染

C.

用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大

D.

該反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，△H＝E2-E113.根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是(

)A.

1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJ

B.

反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C.

由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1

D.

熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1kJ·mol－114.下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A.

鐵的緩慢氧化

B.

全部分解反應(yīng)

C.

氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合攪拌

D.

Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合15.CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系見下圖。有關(guān)說法錯誤的是（

）A.

Cl·是由Cl2在光照下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程可表示為：

B.

反應(yīng)過程一定無CH3CH3的生成

C.

圖中的反應(yīng)熱Q>0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)

D.

CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程，C－H鍵發(fā)生了斷裂16.下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（

）A.

碳酸鈣受熱分解

B.

乙醇燃燒

C.

鎂與稀鹽酸反應(yīng)

D.

氧化鈣與水反應(yīng)二、綜合題（共4題）17.取0.55mol?L?1的NaOH溶液50mL與0.25mol?L?1的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗，回答下列問題：（1）從如圖實(shí)驗裝置可知，缺少的一種儀器名稱是

。（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是

。（3）若改用60mL0.25mol?L?1H2SO4和50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，則比上述實(shí)驗所放出的熱量

（填“多”或“少”），若實(shí)驗操作均正確，最少需要測定

次溫度。（4）寫出用稀H2SO4和稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ?mol?1）：

。（5）某學(xué)生實(shí)驗記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃序號硫酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗數(shù)據(jù)計算，該實(shí)驗測得的中和熱ΔH=

（結(jié)果保留一位小數(shù)）（已知稀溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），稀溶液的密度1g/cm3）。（6）上述實(shí)驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol?1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是

。a.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度b.量取硫酸的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.實(shí)驗裝置保溫、隔熱效果差18.根據(jù)要求填空（1）打火機(jī)、運(yùn)動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。已知一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化如右圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________。（2）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：①電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為________。②用該燃料電池電解1L飽和食鹽水（足量），當(dāng)燃料電池消耗0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣時，溶液pH=________(不考慮溶液體積變化）。（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是________，該反應(yīng)能設(shè)計成原電池的原因是________。A是________（填物質(zhì)名稱）。19.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH=+88.6kJ·mol－1則M、N相比，較穩(wěn)定的是

。

（2）.根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于

（用△H1、△H2、△H3表示）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；

△H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；

△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；

△H3（3）.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH＝

?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155CH4的結(jié)構(gòu)如圖所示（4）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。

（5）.將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)

ΔH=－1176kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為

。20.“氫能”是未來最理想的新能源。（1）.實(shí)驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________(填選項字母)。A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－142.9kJ·mol－1

B.H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1

C.2H2O＋O2=2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1

D.H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH（2）.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟：①CaBr2＋H2O250℃_②2HBr＋Hg100℃__HgBr2③HgBr2＋250℃__＋④2HgO250℃__2Hg＋O請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：

；請根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：

。（3）.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。請寫出化學(xué)方程式：反應(yīng)①

。反應(yīng)②

。

答案解析部分一、單選題1.【答案】D2.【答案】D3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】C