蘇教版高一化學(xué)必修一期中試題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——蘇教版高一化學(xué)必修一期中試題學(xué)習(xí)是一個(gè)堅(jiān)持不懈的過(guò)程，走走停停便難有成就。譬如燒開(kāi)水，在燒到80度是停下來(lái)，等水冷了又燒，沒(méi)燒開(kāi)又停，如此周而復(fù)始，又費(fèi)精力又費(fèi)電，很難喝到水。學(xué)習(xí)也是一樣，學(xué)任何一門功課，都不能只有三分鐘熱度，而要一鼓作氣，每日?qǐng)?jiān)持，久而久之，不管是狀元還是伊人，都會(huì)向你招手。我高一頻道為正在努力學(xué)習(xí)的你整理了《蘇教版高一化學(xué)必修一期中試題》，夢(mèng)想對(duì)你有扶助！

第一卷選擇題，共48分

一、選擇題此題共16道小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共48分

1．隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化。以下有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．H2SO4、NaOH、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)

B．Na2O2、CaO、MgO都是堿性氧化物

C．漂白粉、碘酒、小蘇打都是混合物

D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿

解析Na2O2是過(guò)氧化物，不是堿性氧化物；小蘇打NaHCO3是純真物；純堿Na2CO3屬于鹽。

答案A

2．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)識(shí)別是

A．是否是大量分子或離子的集合體

B．分散質(zhì)微粒直徑的大小

C．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

D．是否均一、穩(wěn)定、通明

解析根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，把分散系分為溶液、膠體和濁液。

答案B

3．以下說(shuō)法正確的一組是

①難溶于水的鹽CaCO3、BaSO4等都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5molL－1全體一元酸中氫離子濃度都是0.5molL－1④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度確定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的理由是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A．①③⑤⑥B．②④⑤

C．只有⑤D．只有⑥

解析電解質(zhì)的強(qiáng)弱與鹽的溶解性沒(méi)有關(guān)系，①②錯(cuò)；弱酸不能完全電離，③錯(cuò)；強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度不確定大于弱酸溶液中氫離子濃度，④錯(cuò)；共價(jià)化合物的電解質(zhì)熔融不導(dǎo)電，如HCl，⑥錯(cuò)。

答案C

4．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L

B．5.6g鐵與氯氣完全回響，失去電子的數(shù)目為0.2NA

C．1molCl2發(fā)生化學(xué)回響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

解析水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；5.6gFe與Cl2完全回響，失去電子的數(shù)目為0.3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1molCl2發(fā)生化學(xué)回響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不確定為2NA，如在Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O回響中，1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案D

5．在過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)結(jié)晶和蒸餾等物質(zhì)分開(kāi)的測(cè)驗(yàn)操作中，均用不到的儀器是

解析萃取中用到分液漏斗B，蒸發(fā)結(jié)晶和蒸餾中用到酒精燈C，過(guò)濾中用到燒杯D。

答案A

6．以下溶液中Cl－濃度與50mL1molL－1MgCl2溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是

A．50mL1molL－1的FeCl3溶液

B．75mL2molL－1NH4Cl溶液

C．100mL2molL－1的CaCl2溶液

D．150mL1molL－1的NaCl溶液

解析1molL－1MgCl2溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為2molL－1，A、B、C、D四項(xiàng)中Cl－的物質(zhì)的量濃度依次為3molL－1、2molL－1、4molL－1、1molL－1，應(yīng)選B項(xiàng)。

答案B

7．以下測(cè)驗(yàn)操作中不正確的是

A．配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘

C．過(guò)濾時(shí)將液體沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于濾紙邊緣

D．蒸餾時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口略向下的位置

解析過(guò)濾時(shí)漏斗中的液面應(yīng)低于濾紙邊緣，故C項(xiàng)不正確。

答案C

8．把過(guò)氧化鈉投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，離子數(shù)目不變的是

A．HCO－3B．Cl－

C．Mg2＋D．Na＋

解析2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O,2OH－＋Mg2＋===MgOH2↓，應(yīng)選B項(xiàng)。

答案B

9．已知兩瓶氣體分別是HCl和Cl2，可以識(shí)別它們的方法或試劑是

①查看顏色②開(kāi)啟瓶蓋看有無(wú)白霧③潤(rùn)濕的淀粉試劑④潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙⑤潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙⑥AgNO3溶液

A．①②③④B．①②⑤⑥

C．①②④⑤D．①②③⑥

解析HCl是無(wú)色氣體，Cl2為黃綠色氣體，①正確；HCl在空氣中形成白霧，而Cl2不能，②正確；Cl2能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙褪色，而HCl不能，④正確；HCl能使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅色，Cl2使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，⑤正確。

答案C

10．以下回響的離子方程式不正確的是

A．在稀硫酸中參與鋅粒：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B．氯化銨溶液與氫氧化鉀溶液共熱：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O

C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合：H＋＋OH－===H2O

D．測(cè)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

解析醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式CH3COOH，故C項(xiàng)不正確。

答案C

11．按如下圖的裝置分別舉行如下測(cè)驗(yàn)，各組物質(zhì)回響后，溶液的導(dǎo)電性比回響前明顯鞏固的是

A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl

B．向*銀溶液中通入少量氯化氫：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

C．向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓

D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

解析溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。A項(xiàng)中回響明顯增加了離子濃度；B、D項(xiàng)離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎沒(méi)有變化；C項(xiàng)回響生成更弱的電解質(zhì)，因此離子濃度減小，導(dǎo)電才能明顯減弱。

答案A

12．已知回響3Cl2＋6NaOH濃=====△5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)目的6倍

B．被氧化的氯原子數(shù)是被恢復(fù)的氯原子數(shù)目的5倍

C．NaClO3是氧化產(chǎn)物，NaCl是恢復(fù)產(chǎn)物

D．3molCl2完全回響轉(zhuǎn)移電子6mol

解析該回響中Cl由0價(jià)――→化合價(jià)升高＋5價(jià)，同時(shí)Cl由0價(jià)――→化合價(jià)降低－1價(jià)，故NaClO3是氧化產(chǎn)物，NaCl是恢復(fù)產(chǎn)物，且得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)的5倍，3molCl2完全回響轉(zhuǎn)移電子5mol。

答案C

13．除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑不正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑

A銅粉鐵硫酸銅溶液

B生石灰碳酸鈣稀鹽酸

C氧氣二氧化碳?xì)溲趸c溶液

D稀*硫酸*鋇溶液適量

解析稀鹽酸不僅可以與碳酸鈣回響，也能和生石灰回響。

答案B

14．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如下圖。以下說(shuō)法正確的是

A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的回響中，Cl2既是氧化劑，又是恢復(fù)劑

C．常溫下枯燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵回響

D．圖示轉(zhuǎn)化回響都是氧化恢復(fù)回響

解析25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下回響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；制備NaHCO3和NaHCO3分解的回響不是氧化恢復(fù)回響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案B

15．以下各組離子中，能在同一溶液中大量共存、溶液無(wú)色、參與一小塊鈉粒后仍能大量共存的是

A．K＋、MnO－4、NO－3、H＋

B．Mg2＋、SO2－4、Na＋、Cl－

C．K＋、NO－3、Ba2＋、Cl－

D．Ca2＋、NO－3、Cl－、CO2－3

解析A項(xiàng)中MnO－4使溶液顯紫色；B項(xiàng)中參與Na后發(fā)生的回響為：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Mg2＋＋2OH－===MgOH2↓；D項(xiàng)中Ca2＋和CO2－3回響生成CaCO3沉淀。

答案C

16．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份參與含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份參與含bmol*銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。那么該混合溶液中鉀離子濃度為

A．0.1b－2amolL－1B．102a－bmolL－1

C．10b－amolL－1D．10b－2amolL－1

解析由回響：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，那么每份溶液中的Ba2＋的物質(zhì)的量為amol，同理Cl－的物質(zhì)的量為bmol。由電荷守恒：nK＋＝nCl－－2nBa2＋＝b－2amol，故cK＋＝b－2amol/0.1L＝10b－2amol/L。

答案D

第二卷非選擇題，共52分

二、非選擇題此題包括6道題，共52分

17．12分某?；瘜W(xué)測(cè)驗(yàn)興趣小組為了探究在測(cè)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖的測(cè)驗(yàn)裝置支撐用的鐵架臺(tái)省略，按要求回復(fù)問(wèn)題。

1若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2回響制Cl2，制得的Cl2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下總是小于1.12L的理由是________________________________________________________________________。

2①裝置B中盛放的試劑名稱為_(kāi)_______，作用是____________________________________________，現(xiàn)象是________________________________。

②裝置D和E中展現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是__________________________________________。

③裝置F的作用是________________________________________________________________________。

④寫出裝置G中發(fā)生回響的離子方程式________________________________________________________________________。

3乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的測(cè)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保測(cè)驗(yàn)結(jié)論的穩(wěn)當(dāng)性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間填裝置字母序號(hào)，裝置中應(yīng)放入________填寫試劑或用品名稱。

解析濃鹽酸被氧化生成Cl2，濃鹽酸回響一段時(shí)間后，溶液濃度變小，將不再發(fā)生回響。

本測(cè)驗(yàn)要檢驗(yàn)Cl2中含有水蒸氣和HCl氣體，要先用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗(yàn)證HCl的存在。為了驗(yàn)證Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個(gè)裝置，放置潤(rùn)濕的淀粉-KI試紙。

答案1濃鹽酸的濃度隨著回響的舉行逐步變小，稀鹽酸與MnO2不回響；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失

2①無(wú)水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變?yōu)樗{(lán)色②氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯氣④Ag＋＋Cl－===AgCl↓

3FG潤(rùn)濕的淀粉-KI試紙或潤(rùn)濕的有色布條

18．7分從海水中提取溴的方法之一是：①將氯氣通入從海水提取鹽后的母液中②用熱空氣把溴吹出③用碳酸鈉溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2④在上述溶液中參與稀硫酸使溴析出⑤加汽油、振蕩⑥靜置，分液。根據(jù)以上表達(dá)，回復(fù)以下問(wèn)題：

1①中回響的化學(xué)方程式________________________________________________________________________；

2⑤中不能使用酒精的理由是________________________________________________________________________；

3⑥中務(wù)必使用的化學(xué)儀器為_(kāi)_______________________________________________________________________。

解析1Cl2把Br－母液中陽(yáng)離子含量較高的是Na＋、Mg2＋，故化學(xué)方程式中寫NaBr或MgBr2氧化成Br2。

2汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2；而酒精與水互溶，不能提取出Br2。

答案12NaBr或MgBr2＋Cl2===2NaCl或MgCl2＋Br2

2酒精易溶于水，不能提取出Br2

3鐵架臺(tái)帶有鐵圈、分液漏斗、燒杯

19．7分我國(guó)政府為了消釋碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中務(wù)必參與適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下回響：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O

1該回響中氧化劑是________填化學(xué)式。

2用雙線橋表示該回響電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O

3假設(shè)回響中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，那么生成I2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

4利用上述回響檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是________填選項(xiàng)序號(hào)。

①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液

解析由KI＋5O3―→3I02可知KIO3是氧化劑，生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，那么生成0.12molI2；KIO3與KI、H2SO4回響生成I2，I2遇淀粉溶液變藍(lán)。

答案1KIO3

30.12mol

4②③④

20．8分海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下所示：

1從海水中提取鎂要用到海灘上的貝殼。貝殼的作用是______________________________________________________________________。

2如何除去MgOH2沉淀中混有的CaOH2？寫出測(cè)驗(yàn)步驟：________________________________________________。

3測(cè)驗(yàn)室里將粗鹽提純成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種處境下使用玻璃棒的目的。

溶解時(shí)：__________________________________________________________________。

過(guò)濾時(shí)：_____________________________________________________________________。

蒸發(fā)時(shí)：_______________________________________________________________________。

解析1根據(jù)流程圖可知，貝殼煅燒成CaO，從而制得石灰乳。

2由于CaOH2比MgOH2的溶解度大，參與MgCl2溶液可除去MgOH2沉淀中混有的CaOH2。

答案1其成分是CaCO3，能轉(zhuǎn)化為CaOH2，可以供給回響所需的堿

2參與MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用水洗滌

3攪拌，加速溶解使待濾液流入漏斗，防止外灑答引流同樣給分?jǐn)嚢?，防止液體飛濺

21．10分1將以下離子Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO－3、Cl－、CO2－3、OH－，按可能大量共存于同一溶液的處境，那么分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，那么A組______________________，B組______________________。

2用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液回響，所用AgNO3溶液的體積比為_(kāi)_______；如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液回響，所用三種溶液的體積比為_(kāi)_______。

3向確定量的BaOH2溶液中逐滴參與稀硫酸，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電才能用電流強(qiáng)度I表示近似的用下圖中的曲線________表示。

解析1根據(jù)離子大量共存處境可知，含OH－、CO2－3的溶液中陽(yáng)離子不成能為H＋、Cu2＋，只能為Na＋、K＋，所以兩組離子分別為H＋、Cu2＋、Cl－、NO－3和OH－、CO2－3、Na＋、K＋。

2同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液含有的nCl－之比為1:2:3，故需要同濃度的AgNO3溶液的體積比也為1:2:3。假設(shè)用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液回響，那么三者供給的nCl－需一致，它們的體積之比為6:3:2。

3向確定量的BaOH2溶液中逐滴參與稀硫酸，由于生成BaSO4沉淀，所以溶液中的離子越來(lái)越少，導(dǎo)電才能也越來(lái)越小，當(dāng)沉淀最多時(shí)，導(dǎo)電才能幾乎為零，持續(xù)滴加時(shí)，溶液中離子濃度越來(lái)越大，導(dǎo)電才能也越來(lái)越大，但最終導(dǎo)電才能小于原BaOH2溶液，故符合題意的為曲線C。

答案1H＋、Cu2＋、NO－3、Cl－Na＋、K＋、OH－、CO2－3兩組依次可換

21:2:36:3:2

3C

22．8分已知某碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物與足量鹽酸回響生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L，而若改為加熱此混合物充分回響后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體5.6L。試求：

1混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

2若用此混合物沉淀2L0.5molL－1的氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇能否被沉淀完全？請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程。

解析12NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O

2mol22.4L

nNaHCO35.6L

nNaHCO3＝2mol×5.6L22.4L＝0.5mol

根據(jù)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，0.5molNaHCO3與鹽酸回響生成11.2LCO2標(biāo)準(zhǔn)狀況，那么Na2CO3與鹽酸回響生成的CO2為：22.4L－11.2L＝11.2L，根據(jù)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O可知，生成11.2LCO2標(biāo)準(zhǔn)狀況需要0.5molNa2CO3，那么ωNa2CO3＝0.5mol×106gmol－10.5mol×106gmol－1＋0.5mol×84gmol－1×100%＝55.8%。

2n[BaOH2]＝0.5molL－1×2L＝1mol，根據(jù)Na2CO3＋BaOH2===BaCO3↓＋2NaOH和NaHCO3＋BaOH2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O可知，0.5molNa2CO3和0.5molNaHCO3共沉淀1molBaOH2，即恰好沉淀完全。

答案155.8%

2恰好沉淀完全計(jì)算過(guò)程見(jiàn)解析

第I卷（選擇題共66分）

一、選擇題（此題共包括22小題，每題3分，共66分。每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、測(cè)驗(yàn)室配制1mol/L250mLNaCl溶液，以下儀器中不需要的是（）

A．玻璃棒B．250mL容量瓶C．膠頭滴管D．分液漏斗

2、漂白粉的有效成分是（）

A．氯化鈣B．次氯酸鈣

C．次氯酸D．次氯酸鈣與氯化鈣

3、以下表達(dá)正確的是

A．與28gCO具有一致分子數(shù)的CO2的質(zhì)量確定是44g

B．與VLCO具有一致分子數(shù)的CO2的體積確定是VL

C．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11

D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22

4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28g乙烯（C2H4和環(huán)丁烷C4H8的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分回響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

5、以下說(shuō)法正確的是（）

A．目前已被使用的高性能通信材料光導(dǎo)纖維的主要原料是硅

B．在醫(yī)療上，碳酸鈉是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑

C．從*業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中可以提取銀

D．空氣中的二氧化碳是造成光化學(xué)煙霧的主要因素

6、以下回響中，水既不是氧化劑，也不是恢復(fù)劑，但回響是氧化恢復(fù)回響的是（）

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2

C．Na2O＋H2O＝2NaOHD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

7、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I(xiàn)2，現(xiàn)將FeNO32溶液分別滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋的是（）

A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部

8、以下各組離子在指定條件下，確定能大量共存的是

A．pH＝1的無(wú)色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－

C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、NO3－

D．能溶解AlOH3固體的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－

9、以下離子方程式中不正確的是

A．氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

B．飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后，溶液渾濁：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓

C．氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水回響：Al3++4NH3H2O＝AlO2-+4NH4+＋2H2O

D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－＝Cl-+ClO-+H2O

10、R2O8n－離子在確定條件下可把Mn2＋氧化為MnO4－，若回響后R2O8n－離子變RO42－離子，

又知回響中氧化劑與恢復(fù)劑的物質(zhì)的量之比為5:2，那么n值是（）

A．4B．3C．2D．1

11、若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為m＋3.55g，那么mgNa與氧氣回響

生成固體的質(zhì)量為

①m＋0.8g②m＋1.0g③m＋1.2g④m＋1.6g⑤m＋1.4g

A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤

12、在AgNO3、CuNO32和ZnNO32混合溶液中，參與確定量的鐵粉，充分回響后過(guò)濾，在濾渣中參與稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。那么以下結(jié)論正確的是

A．濾液中確定有FeNO33

B．濾渣只含Ag和Cu，確定無(wú)Zn

C．濾渣中確定有Ag、Cu和Fe，確定無(wú)Zn

D．濾渣中確定有Ag、Cu、Fe和Zn

13、將1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況*積為

A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L

14、碳酸氫鈉受熱輕易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸

氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量裁減了0.31g，那么混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為

A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g

15、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷參與0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量與參與NaOH溶液的體積如下圖，原溶液中Cl－與SO42-的物質(zhì)的量之比為

A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1

16、以下回響中，能說(shuō)明SiO2是酸性氧化物的是（）

①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②SiO2＋CaO=====高溫CaSiO3

③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋2C=====高溫Si＋2CO↑

A．①②B．②③C．③④D．①④

17、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)诖_定

條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系未配平：

①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→X＋H2

③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O

那么G、Q、X、Y、Z這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的依次為（）

A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ

18、已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，以下說(shuō)法不正確的是（）

A．KClO3是氧化劑

B．被氧化與被恢復(fù)的氯元素的質(zhì)量比為5：1

C．H2SO4既不是氧化劑又不是恢復(fù)劑

D．1molKClO3加入回響時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移

19、為除去CO2中混有的SO2和O2，以下試劑使用依次正確的是（）

①飽和的Na2CO3溶液②飽和的NaHCO3溶液③濃硫酸④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰

A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤

20、盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過(guò)一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的一半。那么原混合氣體中NO和NO2的體積比是