山東省泰安市東平縣老湖鎮(zhèn)中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省泰安市東平縣老湖鎮(zhèn)中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說(shuō)法正確的是（）A．H2C2O4在反應(yīng)中被還原B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．KClO3在反應(yīng)中得到電子D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價(jià)）中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此解答．解答：A．C元素化合價(jià)升高，H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故A錯(cuò)誤；B．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，反應(yīng)中得到電子，故C正確；D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×（5﹣4）=1mol，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來(lái)解答，難度不大．2.下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是()A．NH3 B．CH4C．NaHCO3 D．HClO3參考答案：D3.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B略4.根據(jù)右圖回答以下問(wèn)題：（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）（1）甲裝置是

▲

池，乙裝置是

▲

池且Fe極為

▲

極，A極為

▲

極（2）A極的電極反應(yīng)

▲

（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

▲

L，參考答案：（1）原電池；電解池；負(fù)極；陽(yáng)極

（2）2Cl－---2e-

==Cl2↑

（3）6.725.1mol某氣態(tài)烴，能跟1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被7molCl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是A.CH3—CH=CH2

B.CH2=CH2

C.CH2=CH—CH=CH2

D．CH3—CH3參考答案：A略6.下列敘述正確的是(

)

A．1mol任何氣體的體積一定是22.4L

B．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略7.一塊表面被氧化的鋁分成兩等分，若向其中一份中滴加1mol?L-1的NaOH溶液，向另一份中滴加xmol?L-1的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是(

)A.a=260B.x=1mol/LC.該鋁塊的總質(zhì)量為8.46gD.該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：20參考答案：C分析可知，鋁與鹽酸、鋁與氫氧化鈉都是2mol鋁產(chǎn)生3mol氫氣；A、產(chǎn)生0.3mol氫氣，消耗0.2mol氫氧化鈉，NaOH的濃度是1mol/L，V(NaOH)=200mL，加上與氧化鋁反應(yīng)的60mL，求出a=260，A項(xiàng)正確；B、預(yù)想求出稀鹽酸的濃度x，需利用2molNaOH~1molAl2O3的關(guān)系求出n(Al2O3)=0.03mol，再根據(jù)1molAl2O3~6HCl，求出n(HCl)=0.18mol，x=1mol/L，B項(xiàng)正確；C、與NaOH反應(yīng)的Al2O3是0.03mol，產(chǎn)生0.3mol氫氣，需要0.2mol鋁，一份鋁塊的質(zhì)量=m(Al2O3)+m(Al)=8.46g，總質(zhì)量為8.462=16.92g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)與氫氧化鈉反應(yīng)的氧化鋁0.03mol，與氫氧化鈉反應(yīng)的鋁0.2mol，所以氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3:20，D項(xiàng)正確；答案選C。8.某元素離子Am-的核內(nèi)有n個(gè)中子，核外有x個(gè)電子。該元素原子的質(zhì)量數(shù)為（

）A.x-n+m

B.x+m+n

C.m+n-xD.x-m+n參考答案：D略9.用鋁箔包著2.3g金屬鈉，放入50ml水中，放出的H2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是

A．等于2.24L

B．等于1.12L

C．大于1.12L

D．小于1.12L參考答案：C10.下列敘述中正確的是

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子個(gè)數(shù)相等C.等質(zhì)量的CO2和CO中所含有的碳原子個(gè)數(shù)相等

D.將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：B略11.已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A．16g B．32g C．32g/mol D．16g/mol參考答案：D12.下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（

）A.C2H5OH

B.HNO3

C.NaOH

D.HCl參考答案：B試題分析：A．C2H5OH為易燃品，不具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B．硝酸具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標(biāo)注和，故B正確；C．NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強(qiáng)的氧化性，故D錯(cuò)誤；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】明確警示標(biāo)記的含義，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，是解題的關(guān)鍵，要熟悉常見(jiàn)的化學(xué)標(biāo)志：物品回收標(biāo)志；中國(guó)節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國(guó)環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志等。

13.．等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是

A．4-3-2-1

B．1-2-3-4

C．3-4-2-1

D．1-2-4-3參考答案：AC略14.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.硫酸銅晶體受熱變成白色粉末C.二氧化硫溶于水

D.鐵在潮濕空氣中緩慢氧化參考答案：D略15.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是①CaCl2和Na2S

②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2

④HCl和NaOHA.①② B.①③ C.②③ D.②④參考答案：B【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此判斷。【詳解】①CaCl2和Na2S中都只有離子鍵，化學(xué)鍵類型完全相同；②Na2O中只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同；③CO2和CS2中都只有極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型完全相同；④HCl中只有共價(jià)鍵，NaOH中有離子鍵和極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同；化學(xué)鍵類型完全相同的是①③，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。(2)在收集氨時(shí)試管口棉花的作用是________________________________________。(3)一位學(xué)生用制得的氨，按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是______________________________________________________________。(4)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計(jì)了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是()A．CaCO3粉末和濃鹽酸B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是()A．硝酸銨

B．食鹽C．濃硫酸

D．硫酸銅參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)減少與空氣的對(duì)流，保證試管中能收集滿氨氣(3)打開(kāi)橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入燒瓶(4)AC

解析：(1)采用的是固＋固混合加熱制氣的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH3，反應(yīng)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)收集氨氣用的是向下排空氣法，試管口棉花的作用是減少氨氣與空氣的對(duì)流，加快收集的速率，同時(shí)保證試管中能收集滿氨氣。(3)打開(kāi)橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入燒瓶，由于氨氣易溶于水，使燒瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，引發(fā)噴泉。(4)圖3是利用反應(yīng)生成大量的氣體，由氣體自身產(chǎn)生的壓強(qiáng)將液體壓上去而產(chǎn)生噴泉，故A可以；在錐形瓶中加入酒精，則需將酒精汽化才能形成噴泉，故需加入在冷水中能夠放出大量熱量的物質(zhì)才可以，即加入濃硫酸。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下：

①A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______

_。②此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____

_反應(yīng)。（放熱、吸熱）（2）將N2和H2混和，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡。根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關(guān)問(wèn)題：物質(zhì)N2H2NH3起始濃度(摩/升)a60轉(zhuǎn)化濃度(摩/升)bcd平衡濃度(摩/升)1e3

①表中a=____

,e=____

。②若反應(yīng)經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡，則反應(yīng)速度v(N2)=____

。③氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是__

__

。④該體系的起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)的壓強(qiáng)比(體積、溫度不變)是___

_。參考答案：（1）①A、B②放熱（2）2.5

1.5

0.5mol/L.min

60%

17/11略18.葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，一部分在體內(nèi)被____________，最終生成_________________；另一部分被肝臟、肌肉等組織合成_________而儲(chǔ)存起來(lái)；還有一部分轉(zhuǎn)變成________，儲(chǔ)存在脂肪組織中。參考答案：氧化分解

CO2和H2O

糖元

脂肪19.A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的________性（2）若C是紅棕色氣體且A為化合物，則A化學(xué)式是________；試寫(xiě)出C生成D的化學(xué)方程式____________；寫(xiě)出稀的D溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_____________。參考答案：(1)2SO2+O22S