山東省泰安市新泰嶅陰中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省泰安市新泰嶅陰中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中比較氟與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：C略2.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中

④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤參考答案：D考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)的溶解性來分析能夠反應(yīng)且有沉淀生成，注意沉淀必須是白色的，據(jù)此分析解答．①最終得到紅褐色Fe（OH）3沉淀；②NaOH過量，最終無沉淀；③最終有碳酸鈣沉淀；④最終有氫氧化鋁白色沉淀；⑤最終有碳酸氫鈉白色沉淀．解答：解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以最終生成的沉淀是紅褐色，故①錯誤；②過量Ba（OH）2溶液和明礬溶液混合Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，最終沒有沉淀生成，故②錯誤；③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正確；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，AlCl3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成了氫氧化鋁、二氧化碳、氯化鈉，所以有白色沉淀生成，故④正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故⑤正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是試劑量不同產(chǎn)物本題的產(chǎn)物判斷，反應(yīng)現(xiàn)象的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H+=

H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：A略4.下列說法正確的是A．用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯B．用系統(tǒng)命名法命名順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與HCl加成產(chǎn)物的結(jié)果不同C．聚乳酸（

）分子中存在酯基、羧基、羥基D．有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O參考答案：C略5.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（）A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；B、可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化；C、反應(yīng)達(dá)到平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；D、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動．解答：解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B、增大一個反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確．D、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法．6.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）

A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：B略7.室內(nèi)裝潢和家具揮發(fā)出來的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物，甲醛易溶于水，常溫下有強(qiáng)烈刺激性氣味，當(dāng)溫度超過20℃時，揮發(fā)速度加快，根據(jù)甲醛的這些性質(zhì)，下列做法錯誤的是A．入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)B．裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)C．請環(huán)境監(jiān)測部門檢測室內(nèi)甲醛含量低于國家標(biāo)準(zhǔn)后入住

D．緊閉門窗一段時間后入住參考答案：答案：D8.如圖所示，隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動。甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此時M、N的位置如圖所示。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是

A．當(dāng)M、N不再移動時，甲、乙中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

B．平衡時，若M停在3處則N停在9處

C．平衡時，乙容器中NH3的物質(zhì)的量是甲容器中NH3物質(zhì)的量的二倍

D．達(dá)到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新達(dá)到平衡后兩容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等參考答案：D略9.赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S。將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑。對于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1參考答案：C10.（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3

B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O

D．H2O、NH3、SO2、N2參考答案：C11.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

D．二氧化碳通入澄清石灰參考答案：C略12.Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．三者所對應(yīng)的氫氧化物在水中都存在溶解平衡D．工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法參考答案：C【分析】A、鐵和鋁常溫下遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化；B、Cu生成堿式碳酸銅；C、Al、Fe、Cu對應(yīng)的氫氧化物都是弱堿性的物質(zhì)，且均為沉淀；D、工業(yè)上用焦炭和鐵的氧化物的反應(yīng)來獲得金屬鐵【解答】解：A、鐵和鋁常溫下遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化，故A錯誤；B、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物，Cu生成堿式碳酸銅，故B錯誤；C、Al、Fe、Cu對應(yīng)的氫氧化物都是弱堿，且均為沉淀，所以在水中都存在溶解平衡，故C正確；D、工業(yè)上用獲得金屬鐵、銅采用熱還原法，故D錯誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查常見金屬Al、Fe、Cu的基本性質(zhì)和制取方法，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的解答．13.下列說法不正確的是

參考答案：A略14.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A．H2O2的電子式：

B．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．二氧化硅的分子式：SiO2

D．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)B．使紅色布條褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)漢密爾頓．史密斯出生于1931年，不修邊幅的他并不認(rèn)為自己是一名世界級的科學(xué)家，自稱是“廚房化學(xué)師”?！皬N房化學(xué)”可以理解為利用家庭生活用品來做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，對化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究的活動。某廚房內(nèi)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)時，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為：C，D。(供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰)

(3)E裝置中的儀器名稱是，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是。(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將(填“偏高”“偏低”或“無影響”或“不能確定”)。(5)反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實(shí)驗(yàn)誤差，操作方法是。參考答案：(1)Na2CO3·10H2O

Na2CO3+10H2O（1分）

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O（1分）(2)無水CaCl2（1分）堿石灰（1分）(3)干燥管（1分）防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D中（1分）(4)偏低（1分）(5)關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的容器。

（1）向甲容器中通入3molN2和4molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將

（選填“增大”、“減小”若“不變”）。（2）向乙中通入2molNH3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度與（1）中第一次平衡時相同，則起始時還需通入

molN2和

molH2。（3）若起始時，向乙中通入6molN2和8molH2，達(dá)到平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為bmol，則

(選填“>”、“<”或“=”）。參考答案：答案：（1）×100%

；增大（2）2；1

（3）<

（每小題各2分）

18.高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式．參考答案：堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】生成固體2.00g為MgO，還生成水，結(jié)合n=、n=及原子守恒計(jì)算．【解答】解：n（CO2）==4.00×10﹣2mol，n（MgO）==5.00×10﹣2mol，n（H2O）==5.00×10﹣2mol，堿式碳酸鎂分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（5.00×10﹣2）：（4.00×10﹣2）：（5.00×10﹣2）=5：4：5，可知堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O，答：堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．19.（2004·上海卷）31.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料。（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為

。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S===6Cu