山東省泰安市新泰第三中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析

山東省泰安市新泰第三中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（

）

A．Mg2+

B．Cu2+

C．Al3+

D．AlO2－參考答案：D略2.下列提純物質(zhì)的方法正確的是A.除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加適量BaCl2溶液B.除去鋁粉中的少量鐵粉，可加適量鹽酸C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加適量氯水D．除去NH4NO3固體中的少量NH4Cl，可加適量NaOH溶液參考答案：C3.(8分)利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。

①按圖所示將實驗裝置連接好。

②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺?；卮鹣铝袉栴}：(1)CaO與水反應的化學方程式為

_，該反應為___________

_(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。(2)NH4NO3晶體溶于水溫度________(填“升高”或“降低”)；NH4NO3溶于水___________

(填“是”或“不是”)吸熱反應。(3)查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應為2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結(jié)合實驗知，當溫度升高時，平衡__

_

_____(填“未被破壞”或“發(fā)生移動”)，此時反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變化”)。混合氣體的顏色不變______(填“能”或“不能”)證明反應已達平衡。參考答案：

(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2（2分）

放熱反應（1分）(2)降低（1分）不是（1分）(3)發(fā)生移動（1分）

增大（1分）

能（1分）4.下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量存在的是(

)A．pH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-B．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3-C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-參考答案：D略5.葡萄糖是一種單糖的主要原因是(

)A.糖類中含碳原子數(shù)量最少

B.不能再水解成更簡單的糖C.分子中只有一個醛基

D.糖類中結(jié)構(gòu)最簡單參考答案：B略6.agMg、Al合金完全溶解在C1mol·L-1、V1LHCl溶液中，產(chǎn)生bgH2。再向反應后的溶液中加入C2mol·L-1、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為dg。下列關系錯誤的是A．d＝a＋17b

B．C1＝C2V2/V1

C．鋁為(24b－a)/9mol

D．與金屬反應后剩余鹽酸為（C1V1－b）mol參考答案：C略7.常溫下將鐵放入下列過量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是（

）A.濃硫酸

B.濃硝酸

C.稀硝酸

D.鹽酸參考答案：C略8.對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（）A．升高溫度

B．加入一種反應物C．增大壓強

D．使用催化劑參考答案：A考點：化學平衡的影響因素．分析：A、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，任何化學反應一定伴隨能量的變化；B、在反應中，固體量的增減不會引起化學平衡的移動；C、對于有氣體參加的反應前后氣體體積變化的反應，壓強會引起平衡的移動；D、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動．解答：解：A、任何化學反應一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，故A正確；B、在反應中，加入一種固體反應物，固體量的增減不會引起化學平衡的移動，故B錯誤；C、對于沒有氣體參加的反應，或是前后氣體體積不變的反應，壓強不會引起平衡的移動，故C錯誤；D、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，故D錯誤．故選A．點評：本題考查學生影響化學平衡移動的因素，注意每個因素的使用情況是解答的關鍵，題目難度中等．9.一定溫度下，可逆反應2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①④⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④⑥

D．以上全部參考答案：A略10.下列各項所述的兩個量,前者一定大于后者的是

①純水在25℃和80℃的pH

②1mol和1mol在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)

③25℃時,等體積且pH都等于3的鹽酸和的溶液中,已電離的水分子數(shù)

④和的離子半徑

⑤含1mol的飽和溶液與水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)

A.②④

B.只有①

C.①③⑤

D.②⑤

參考答案：B略11.下列有機物中，與其他三種最簡式不同的是A、甲醛

B、甲酸甲酯

C、乙酸乙酯

D、乙酸參考答案：C略12.下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是

（

）A．Na2O2—淡黃色固體，可用作漂白劑

B．Na2O—白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定

C．Na2CO3—性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多

D．NaHCO3—受熱易分解，可用作發(fā)酵粉參考答案：C略13.已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)

△H1=－Q1KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H2=－Q2KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

△H3=－Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則下列說法正確的是A．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol

B．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ/molC．△H2=△H3

D．△H2<△H3參考答案：A略14.關于下列裝置說法正確的是

(

)A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成參考答案：B略15.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－＝4B．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負極反應為：Al＋3＋3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領域用途廣泛。某化學興趣小組同學為探究在實驗室制備較為純凈N2的方法，進行了認真的準備。請你參與交流與討論。[查閱資料]

N2的制法有下列三種方案：方案1：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉。方案2：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。方案3：將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的N2。[實驗準備]

以實驗室常見儀器（藥品）等設計的部分裝置如下圖（有的夾持和加熱儀器未畫出）。[分析交流]

（1）若按方案1制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是（填寫序號，下同）____▲___

。獲得N2的反應原理是（寫反應方程式）________________▲________________。

（2）若以排水法收集N2，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是_____________▲_______________。你提出的收集方法是________▲__________。

（3）若以方案2制得N2，應選擇的發(fā)生裝置是______▲____。為保證實驗安全順利進行，操作時應___________________▲_______________________________（填寫兩點）。

（4）上述三個方案中，制得的N2純度最差的是_____▲____。在N2純度要求不甚嚴格的情況下，有人建議將方案1和方案3結(jié)合使用，你認為其優(yōu)點是________▲____

。參考答案：（1）E→D→B→C（2分）2NH3＋3CuO===3Cu＋N2↑＋3H2O（2分，方程式?jīng)]配平得1分，）（2）N2的相對分子質(zhì)量28與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近（2分，用氣體密度大小比較回答問題也給分）；以塑料袋直接收集（2分，其他合理答案也給分）（3）AC（2分）；將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對；檢查裝置的氣密性；向燒瓶內(nèi)加少許碎瓷片。（2分，每小點得1分，其他合理答案也給分）（4）方案3（2分）；

CuO和Cu可循環(huán)反復利用，節(jié)省藥品（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.計算Ag2CrO4在0.001mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1)

已知:

K=9×10-12參考答案：18.（12分）孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且)（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4：1；石青則為3：1。請推算它們的化學組成?？兹甘?/p>

，石青：