湖北省保康縣一中2023-2023學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷

湖北省?？悼h第一中學(xué)2023-2023學(xué)年度下學(xué)期高一年級(jí)第一次月考化學(xué)試題時(shí)間：90分鐘分值100分第I卷（選擇題共60分）一、單選題（本大題30小題，每小題2分，共60分）1．赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：12．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．AB．BC．CD．D3．，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③4．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3．A．①②③④B．①②C．③④D．①③5．下列敘述正確的是A．Fe與S混合加熱生成FeS2B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．鐵與硝酸反應(yīng)后溶液中一定有Fe3+存在D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料6．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是A．NaHSO4水溶液顯中性B．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl37．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁8．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁9．下列類比關(guān)系正確的是A．鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成NaCO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)10．水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等．其中常見(jiàn)的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳場(chǎng)館往往用臭氧、活性炭對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化．下列說(shuō)法中正確的是A．臭氧、活性炭處理水的原理相同B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學(xué)試劑C．氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會(huì)提高漂白的效率D．漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效11．美國(guó)宇航局“鳳凰”號(hào)火星登陸器的顯微、電子化學(xué)及傳導(dǎo)分析儀對(duì)兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性有關(guān)B．當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性C．可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質(zhì)的方法改善這種土壤D．一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣12．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為A．2：1B．2：3C．6：1D．3：113．今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影響Fe2+和Cl﹣，可加入的試劑是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl14．60mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和20mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．10.0mol/LB．15mol/LC．1.2mol/LD．0.9mol/L15．用FeSO4還原MnO4﹣，若還原5×10﹣3molMnO4﹣，消耗10mL2.5mol?L﹣1FeSO4溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A．+1B．+2C．+4D．+516．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①（NH4）2CO3②Al（OH）3③NaHCO3④Al2O3⑤Fe（NO3）2．A．①②③④B．②③④C．②④⑤D．全部17．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用I表示）可近似地用下圖中的曲線表示的是A．AB．BC．CD．D18．某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為離子Na+Al3+Cl﹣X個(gè)數(shù)2aaabA．NO3﹣、2aB．SO42﹣、2aC．OH﹣、2aD．SO42﹣、4a19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)20．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與12C是同一種核素C．15N與14N互為同位素D．15N的相對(duì)原子質(zhì)量為1521．下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是A．氯化氫氣體溶于水B．干冰氣化C．氯化鈉固體溶于水D．氫氣在氯氣中燃燒22．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同23．元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則元素X與元素Y形成化合物的常見(jiàn)化學(xué)式為A．XYB．XY2C．X2YD．XY324．列各組性質(zhì)比較中，不正確的是A．元素最高化合價(jià)：Al＞MgB．金屬性：Al＞MgC．酸性：H2SO4＞H3PO4D．原子半徑：Cl＞F25．硼的原子序數(shù)為5，硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O526．下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．N、O、F原子最外層電子數(shù)依次增加B．N、O、F原子半徑依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合價(jià)依次升高D．Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)27．下列元素中非金屬性最強(qiáng)的是A．MgB．NaC．FD．Cl28．下列物質(zhì)中既有有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A．Na2SB．NaClC．Na2O2D．BaCl229．下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)能變化的是A．氯化銨熱分解反應(yīng)B．氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)C．碘升華D．綠色植物的光合作用生成淀粉30．在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是A．Zn為負(fù)極，Cu為正極B．正極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣═Zn2+C．負(fù)極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能二、填空題（40分）31．（12分）．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為，PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。若電解液中不加入Cu(NO3)2，主要缺點(diǎn)是。（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOX或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值_。32．(14分)甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成。常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對(duì)分子質(zhì)量相等；乙和丙是銅的兩種常見(jiàn)氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物。試回答下列問(wèn)題：（1）甲的結(jié)構(gòu)式。（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過(guò)量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為(寫化學(xué)式)。16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見(jiàn)液態(tài)物質(zhì)和氮?dú)猓懦?11kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為。（3）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式。（4）向乙的固體中加入過(guò)量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液。①寫出其離子方程式。②若所得溶液中陽(yáng)離子濃度均約為0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到沉淀(不同濃度的陽(yáng)離子開(kāi)始和完全以氫氧化物沉淀的pH如下圖)。③向上述混合液中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H+(水相)，已知其它陽(yáng)離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證有機(jī)相中含有銅元素。33．（16分）（1）下圖為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置。①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應(yīng)選用下圖中的。②請(qǐng)解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因。③裝置丙用來(lái)吸收過(guò)量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和。（2）以下為苯的取代反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。②檢驗(yàn)裝置的氣密性。③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)K1，開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，放入適量混合液后，關(guān)閉K1。寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。裝置C的作用是。④反應(yīng)結(jié)束后，用試管取少量D中的溶液，加入（描述試劑和現(xiàn)象），則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。⑤把B中的固液混合物體過(guò)濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為，操作名稱為。參考答案1．C【解析】A．反應(yīng)中，Cu2S和Cu2O中的+1價(jià)Cu元素得電子生成0價(jià)的Cu，所以Cu2S和Cu2O都是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中，+1價(jià)Cu元素得電子生成0價(jià)的Cu，所以Cu是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．硫化銅中硫元素化合價(jià)升高，銅元素的化合價(jià)升高，所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．根據(jù)Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑知，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是6：1，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，注意該題中反應(yīng)物都是氧化劑，但Cu2S還是還原劑，為易錯(cuò)點(diǎn)．2．B【解析】A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進(jìn)，長(zhǎng)管出，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，SO2氣體會(huì)污染空氣，所以要吸收尾氣，故B正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，故C錯(cuò)誤；D、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在bc之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理（氣體的制備），實(shí)驗(yàn)裝置、儀器的使用，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)即可解答．3．B【解析】①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，故①符合；②二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)反應(yīng)生成硅酸鉀與水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故②不符合；③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合；④，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)．4．A【解析】①為CCOCO2，CCO2的轉(zhuǎn)化；②為AlCl3Al（OH）3NaAlO2，AlCl3NaAlO2的轉(zhuǎn)化；③為FeFe（NO3）2Fe（NO3）3，F(xiàn)eFe（NO3）3的轉(zhuǎn)化；④為Na2CO3NaHCO3CO2，Na2CO3CO2的轉(zhuǎn)化．以上反應(yīng)都符合，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，此類題目可輕松解答．5．D【解析】A．Fe與S混合加熱生成FeS，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3在高溫下分解，Na2CO3在高溫下不分解，因此NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．Fe+2Fe3+=3Fe2+，在Fe大量過(guò)量的情況下，溶液中沒(méi)有Fe3+存在，故C錯(cuò)誤；D．Zn是較為活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性，可作為鋅錳干電池的負(fù)極材料，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物的有關(guān)性質(zhì)，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)，注意反應(yīng)物的量不同時(shí)產(chǎn)物可能不同．6．B【解析】A．NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．NO2與水反應(yīng)為3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由NO2中+4價(jià)升高為HNO3中+5價(jià)，由NO2中+4價(jià)降低為NO中+2價(jià)，NO2既是氧化劑也是還原劑，故B正確；C．氫氟酸能和二氧化硅發(fā)生SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，玻璃中含有二氧化硅，常用此反應(yīng)在玻璃上刻字；氫氧化鈉能和二氧化硅發(fā)生2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2與NaOH反應(yīng)，生成具有粘性的Na2SiO3，會(huì)粘住瓶塞，故C錯(cuò)誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，金屬鐵具有較強(qiáng)的還原性，氯氣和金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬，能將鐵氧化成+3價(jià)的鐵，氯氣和金屬鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2FeCl3，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了元素化合物的知識(shí)，考查角度廣，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，平時(shí)注意相關(guān)知識(shí)的積累，題目難度中等．7．B【解析】A．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C．工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁來(lái)：2Al2O34Al+3O2↑，氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了金屬的冶煉，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．8．B【解析】A．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C．工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁來(lái)：2Al2O34Al+3O2↑，氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了金屬的冶煉，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．9．D【解析】A．Li性質(zhì)不如Na活潑，Li和氧氣只生成氧化鋰不生成過(guò)氧化鋰，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，所以過(guò)氧化鈉和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．碘的氧化性較弱，鐵和碘反應(yīng)生成FeI2，故C錯(cuò)誤；D．Al的活潑性大于Fe、Mn，鋁和氧化鐵、二氧化錳能發(fā)生鋁熱反應(yīng)而生成Fe、Mn，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)之間反應(yīng)，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)，注意規(guī)律中的特例，易錯(cuò)選項(xiàng)是B、C，題目難度不大．10．D【解析】A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A錯(cuò)誤；B．氯水中含有氯氣、HClO、H+、Cl﹣等多種粒子，如配制硝酸銀溶液時(shí)會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，漂白效率降低，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)的考查，側(cè)重化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．11．B【解析】A、高氯酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，所以含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在，故A正確；B、處于最高價(jià)的元素不一定具有氧化性，如硫酸鈉中硫元素處于最高價(jià)+6價(jià)，但是不具有氧化性，故B錯(cuò)誤；C、高氯酸鹽中的Cl元素處于+7價(jià)，最高價(jià)，有強(qiáng)的氧化性，可以和具有還原性的物質(zhì)亞鐵離子之間反應(yīng)，土壤中加入亞鐵鹽等還原性物質(zhì)，可以放棄其和土壤中蛋白質(zhì)反應(yīng)的機(jī)會(huì)，所以能改善這種土壤，故C正確；D、高氯酸鹽能中的Cl元素處于+5價(jià)，與濃鹽酸中的Cl元素處于﹣1間價(jià)之間發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生元素中的化合價(jià)和物質(zhì)具有的性質(zhì)之間的關(guān)系，屬于綜合知識(shí)的考查，B是易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．12．A【解析】由圖可知加入6mLNaOH溶液，沉淀達(dá)最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=0.006L×1mol/L=0.006mol，加入7mLNaOH溶液時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故1mLNaOH溶液溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.001L×1mol/L=0.001mol，所以n[Mg（OH）2]==0.0015mol，溶液中n（Cl﹣）=3n[Al（OH）3]=0.003mol，原溶液中n（SO42﹣）=n[Mg（OH）2]=0.0015mol，所以原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為0.003mol：0.0015mol=2：1，故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是明確各階段發(fā)生的反應(yīng)，試題考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力，注意守恒法的應(yīng)用．13．C【解析】由信息可知，氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镮﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，A．氯氣能將Fe2+、I﹣均氧化，故A不選；B．KMnO4能將Fe2+、I﹣和Cl﹣均氧化，故B不選；C．FeCl3能氧化除去I﹣而不影響Fe2+和Cl﹣，故C選；D．HCl與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的考查，注意氧化劑比較及除雜的原則，題目難度不大．14．B【解析】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，則HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.2mol～0.4mol之間，鹽酸溶液的體積為20mL=0.02L，即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于10mol/L，小于20mol/L．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序，通過(guò)比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵．15．B【解析】n（Fe2+）=0.01L×2.5mol/L=0.025mol，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，失去電子0.025mol，n（MnO4﹣）=5×10﹣3mol，應(yīng)得到0.025mol電子，設(shè)Mn還原后的化合價(jià)為x，則5×10﹣3mol×（7﹣x）=0.025mol，x=2，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生計(jì)算能力的考查，難度不大，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度解答該類題目．16．D【解析】①（NH4）2CO3是弱酸的銨鹽，既能與酸又能與堿反應(yīng)，故選；②Al（OH）3是兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，故選；③NaHCO3是弱酸酸式鹽，既能與酸又能與堿反應(yīng)，故選；④Al2O3是兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，故選；⑤Fe（NO3）2中硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸亞鐵中二價(jià)鐵離子能夠與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以既能與酸又能與堿反應(yīng)，故選；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)性質(zhì)即可解題，題目難度不大，注意歸納總結(jié)既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下的強(qiáng)氧化性．17．C【解析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中離子濃度減小，則溶液導(dǎo)電性逐漸減弱，當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋇和水，所以溶液相當(dāng)于純水，導(dǎo)電性為0，過(guò)量后溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性圖象分析，為高頻考點(diǎn)，明確溶液導(dǎo)電性與離子濃度關(guān)系及該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．18．B【解析】溶液中存在的陽(yáng)離子為Na+、Al3+，根據(jù)各自離子個(gè)數(shù)可知帶正電荷數(shù)為2a×1+3×3=5a，因溶液呈電中性，則陰離子也應(yīng)帶5a個(gè)負(fù)電荷，因含有a個(gè)Cl﹣，則選項(xiàng)離子應(yīng)帶4a個(gè)負(fù)電荷，選項(xiàng)陰離子電荷數(shù)分別為2a、4a、2a8a，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度大不，注意從電中性的角度解答該題．19．D【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A錯(cuò)誤；B、Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；C、C和Si同主族，非金屬性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性O(shè)＞Si，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了短周期元素種類推斷，涉及元素周期律中原子半徑、非金屬性的比較以及化合鍵的判定等知識(shí)，難度不大，熟悉短周期元素的原子結(jié)構(gòu)、10個(gè)電子的微粒是解題的必備知識(shí)．20．C【解析】A．13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，故A錯(cuò)誤；B．13C與12C中子數(shù)不相同，不是同一種核素，故B錯(cuò)誤；C．15N與14N為質(zhì)子數(shù)都是7，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，故C正確；D．相對(duì)原子質(zhì)量=（各同位素相對(duì)原子質(zhì)量×豐度）的和，不知道豐度，無(wú)法求出，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，較簡(jiǎn)單，熟悉同位素、同素異形體的概念及判斷可解答．21．B【解析】A．氯化氫溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，故A不選；B．干冰氣化，只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故B選；C．氯化鈉固體溶于水，在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，故C不選；D．氫氣的氯氣中燃燒發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故D不選；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)鍵的斷裂，明確化學(xué)鍵斷裂的情況是解本題關(guān)鍵，難度不大，注意有化學(xué)鍵斷裂的不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如AC選項(xiàng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．22．C【解析】A．13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，故A錯(cuò)誤；B．13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．15N與14N為質(zhì)子數(shù)都是7，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，故C正確；D．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為15﹣7=8，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，較簡(jiǎn)單，熟悉同位素、同素異形體的概念及判斷可解答．23．C【解析】元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則X是Na+、Y是O2﹣，要使二者形成的化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，則X、Y離子個(gè)數(shù)之比為2：1，所以其化學(xué)式為X2Y，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式判斷、化合價(jià)判斷等知識(shí)點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)題，題目難度不大．24．B【解析】A．Al的最高價(jià)位+3，Mg的最高價(jià)為+2，元素最高化合價(jià)：Al＞Mg，故A正確；B．Mg、Al處于第三周期，自左到右，金屬性逐漸減弱，因此金屬性：Al＜Mg，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性S＞P，酸性H2SO4＞H3PO4，故C正確；D．F、Cl處于同一主族，Cl比F多一個(gè)電子層，因此原子半徑Cl＞F，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于粒子半徑、非金屬性和金屬性、主要化合價(jià)的比較，難度一般．25．C【解析】硼的原子序數(shù)為5，最外層有3個(gè)電子，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中B元素的化合價(jià)為+3價(jià)，A．HBO2中B的化合價(jià)為+3價(jià)，符合，故A正確；B．H3BO3中B的化合價(jià)為+3價(jià)，符合，故B正確；C．H2BO3中B的化合價(jià)為+4價(jià)，不符合，故C錯(cuò)誤；D．H4B2O5中B的化合價(jià)為+3價(jià)，符合，故D正確，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷最高化合價(jià)，再利用化合價(jià)規(guī)則解答，難度不大．26．B【解析】A．N、O、F原子最外層電子數(shù)依次為5、6、7，逐漸增多，故A正確；B．N、O、F是同周期元素的原子，從左到右，原子半徑依次減小，故B錯(cuò)誤；C．Na、Mg、Al元素最高正化合價(jià)依次為+1、+2、+3，依次升高，故C正確；D．Li、Na、K是同主族元素，從上到下的金屬性依次增強(qiáng)，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表中同周期、同主族元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)變化規(guī)律及應(yīng)用，熟悉元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．27．C【解析】Na、Mg、Cl處于第三周期，原子序數(shù)逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，Cl和F處于同一主族，自下而上，非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬最強(qiáng)的是F，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意元素周期律的理解掌握．28．C【解析】A、Na2S中只有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉中只有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子間存在離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子和氧原子間存在共價(jià)鍵，故C正確；D、氯化鋇中只有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵的區(qū)別，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力．29．C【解析】A．氯化銨受熱分解為氨氣和HCl，屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過(guò)程中有化學(xué)能變化，故A正確；B．氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)，屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過(guò)程中有化學(xué)能變化，故B正確；C．碘升華是物理變化，轉(zhuǎn)化過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)能變化，故C錯(cuò)誤；D．綠色植物的光合作用生成淀粉，屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過(guò)程中有化學(xué)能變化，故D正確；故選ABD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式，把握變化過(guò)程是物理變化還是化學(xué)變化是解題關(guān)鍵，難度不大．30．A【解析】A、該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，故A正確；B、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C錯(cuò)誤；D、該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，一般可以根據(jù)金屬的活潑性確定原電池的正負(fù)極，注意鎂、鋁和氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中鋁是負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．31．（12分）(第1小題每空1分，其余每空2分)（1）第六周期第ⅣA族弱（2）PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O（3）PbO+ClO—=PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+不能有效利用Pb2+（4）根據(jù)PbO2PbO+O2↑，有×32=，=1.4，根據(jù)mPbO2·nPbO，，==【解析】試題分析：(1)Pb在元素周期表中位于第六周期第ⅣA族，根據(jù)元素周期律可知，同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以PbO2的酸性比CO2的酸性弱；（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，該黃綠色氣體是氯氣，說(shuō)明Cl元素被氧化，則Pb元素被還原為Pb2+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O；（3）PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得PbO2，Pb元素被氧化，則Cl元素被還原為氯離子，離子方程式為PbO+ClO—=PbO2+Cl-；石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取PbO2，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則Pb2+失去2個(gè)電子生成+4價(jià)的PbO2，根據(jù)元素守恒，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極上Pb2+獲得電子生成Pb，陰極電極反應(yīng)式為：Pb2++2e-=Pb↓，Pb2+的利用率降低；（4）若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx，根據(jù)PbO2PbO+O2↑，設(shè)開(kāi)始有1molPbO2固體，質(zhì)量是239g，則a點(diǎn)有×32=，解得x=1.4，則mPbO