四平市公主嶺范家屯鎮(zhèn)第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

吉林省四平市公主嶺范家屯鎮(zhèn)第一中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析吉林省四平市公主嶺范家屯鎮(zhèn)第一中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析PAGE20-吉林省四平市公主嶺范家屯鎮(zhèn)第一中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析吉林省四平市公主嶺范家屯鎮(zhèn)第一中學(xué)2019—2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析)本試卷分第Ⅰ卷（選擇題)和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？荚嚱Y(jié)束后,將答題卡交回.注意事項(xiàng)：1。答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2。選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0。5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整,筆跡清楚。3。請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆描黑.5。保持卡面清潔，不得折疊，不得弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。第Ⅰ卷（選擇題)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1。13CNMR（核磁共振)、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuithrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是A.13C與15N有相同的中子數(shù)B。13C電子排布式為1s22s22p3C。15N與14N互為同位素D。15N的電子排布式為1s22s22p4【答案】C【解析】【詳解】A。13C、15N的的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為6、7和7和8，A不正確；B。13C的核外有6個(gè)電子,其電子排布式為1s22s22p2,B不正確；C.15N與14N的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；D。15N的核外有7個(gè)電子,其電子排布式為1s22s22p3，D不正確；答案C。2。如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5個(gè)原子共有85個(gè)電子，E原子核外有4個(gè)電子層，則B元素是(）A。P B.Mg C.Cl D.Si【答案】A【解析】【分析】E原子核外有四個(gè)電子層，處于第四周期,則A處于第二周期，C、B、D處于第三周期，A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個(gè)電子，則元素所處的周期處于過渡元素之后，令B的核外電子數(shù)為x，結(jié)合原子序數(shù)之間的關(guān)系列方程計(jì)算x的值,進(jìn)而確定各元素解答?！驹斀狻縀原子核外有四個(gè)電子層,處于第四周期，則A處于第二周期，C、B、D處于第三周期，A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個(gè)電子，則元素所處的周期處于過渡元素之后，令B的核外電子數(shù)為x，則C核外電子數(shù)為x-1，D核外電子數(shù)為x+1，A核外電子數(shù)為x-8，E核外電子數(shù)為x+18,可列出方程：x-1+x+x+1+x—8+x+18=85，解得x=15，則B為P元素,答案選A。3.下列原子的價(jià)電子排布圖正確的是（)A。NBOC。CD。F【答案】D【解析】【詳解】A．N原子的最外層5個(gè)電子，為2s22p3,根據(jù)洪特規(guī)則可知，2p軌道中3個(gè)電子要分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同,A錯(cuò)誤;B．O原子最外層6個(gè)電子,為2s22p4，根據(jù)洪特規(guī)則可知，2p軌道中4個(gè)電子要盡量分占不同的原子軌道，其中單獨(dú)占有原子軌道的電子的自旋狀態(tài)相同，B錯(cuò)誤；C．C原子的最外層4個(gè)電子，為2s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則可知，2p軌道中應(yīng)為2個(gè)電子要分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，C錯(cuò)誤；D．F原子最外層7個(gè)電子，為2s22p5，2p軌道中5個(gè)電子，且有1個(gè)未成對(duì)電子，排布正確，D正確；故選D。4。A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性,且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（）A。CDEAB B。ECDAB C。BAEDC D.BADCE【答案】A【解析】【詳解】A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性,且堿性B〉A(chǔ)，則金屬性：A<B，根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知：原子序數(shù)B〈A，C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性前者強(qiáng)于后者，則C和D應(yīng)為非金屬性元素，同周期元素從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則原子序數(shù)C〉D，五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則E應(yīng)為金屬，A。B。

C對(duì)應(yīng)離子的核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，半徑越小,則原子序數(shù)B<A<E，故有原子序數(shù):C>D〉E>A>B.答案選A。5。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵生成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（）A。石墨轉(zhuǎn)化為金剛石BNaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2OC.NaCl熔化D.Na2O溶于水【答案】C【解析】【詳解】A．石墨和金剛石是不同物質(zhì)，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成，為化學(xué)變化，故A不符合題意；B．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O，既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．NaCl熔化，由固體變化為液體，只有舊鍵的斷裂沒有新鍵的形成，屬于物理變化，故C符合題意;D．Na2O溶于水，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；答案為C。6。三氯化氮（NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測(cè)得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)。則下面對(duì)于NCl3的描述不正確的是（）A。它是一種極性分子B。它的揮發(fā)性比PBr3要大C.它還能再以配位鍵與Cl—結(jié)合D。已知NBr3對(duì)光敏感，所以NCl3對(duì)光也敏感【答案】C【解析】【詳解】A．NCl3分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合,所以其為極性分子，故A正確;B．分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，所以PBr3比NCl3的熔沸點(diǎn)高，NCl3比PBr3易揮發(fā),故B正確；C．NCl3中N原子以及Cl—沒有空軌道容納孤對(duì)電子對(duì)，故NCl3與Cl-不能以配位鍵生成NCl4-，故C錯(cuò)誤；D．具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)，結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似，NBr3對(duì)光敏感，所以NCl3對(duì)光也敏感,故D正確；答案為C。7。下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱③金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低A。①④ B。②③ C。③④ D.①③【答案】B【解析】【詳解】①F2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)系,①不符合題意；②HF、HI、HBr、HCl屬于分子晶體，其穩(wěn)定性和非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)系，即和形成的共價(jià)鍵有關(guān)系，②符合題意；③金剛石、晶體硅屬于原子晶體,原子之間存在共價(jià)鍵,原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故③符合題意；④NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，晶格能越小，熔沸點(diǎn)越低，④不符合題意;綜上，②③符合題意，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查晶體的熔沸點(diǎn)、氫化物穩(wěn)定性的有關(guān)判斷，答題注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素的判斷.8。X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說法中不正確的是A。X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體 B。Y的單質(zhì)為原子晶體C。X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體 D.X與碳形成的化合物為分子晶體【答案】C【解析】【分析】假設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為a，Y的質(zhì)子數(shù)為b,X和Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，則a+b=22；X的原子核外電子數(shù)比Y的原子核外電子數(shù)少6個(gè)，則a+6=b，聯(lián)立解得，a=8，b=14，因此X為氧元素，Y為硅元素,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X為氧元素,Y為硅元素。A。X為氧元素,其單質(zhì)氧氣、臭氧固態(tài)均為分子晶體,A正確；B。Y為硅元素,單質(zhì)晶體硅是原子晶體，B正確；C。X與Y形成的化合物為SiO2，屬于原子晶體，C錯(cuò)誤;D。X為氧元素，與碳元素形成的CO2、CO在固態(tài)為干冰，都屬于分子晶體，D正確;故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、晶體類型等，較好地考查學(xué)生的分析能力,比較基礎(chǔ)，利用質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系來推斷元素是解答的關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累與掌握。9。下表列出了有關(guān)晶體的說明,有錯(cuò)誤的組合是（）選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰氖二氧化硅組成晶體的微粒名稱陰、陽(yáng)離子分子原子原子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力共價(jià)鍵共價(jià)鍵A.A B。B C.C D。D【答案】C【解析】【詳解】A．碘化鉀是由碘離子和鉀離子構(gòu)成的離子晶體，晶體內(nèi)存在的結(jié)合力為離子鍵,故A正確；B．干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的分子晶體，晶體內(nèi)存在的結(jié)合力為范德華力，故B正確；C．氖為氖原子構(gòu)成的分子晶體，晶體內(nèi)存在的結(jié)合力為范德華力，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體,晶體內(nèi)存在的結(jié)合力為共價(jià)鍵，故D正確；故答案為C。10。CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述正確的是（）①CaC2和MgC2都跟水反應(yīng)生成乙炔②C的電子式為③CaC2在水中以Ca2+和C形式存在④MgC2的熔點(diǎn)低，可能在100℃以下A.①② B。②④ C。①③ D.③④【答案】A【解析】【詳解】①CaC2和水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH）2和乙炔，根據(jù)性質(zhì)的相似性，MgC2和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和乙炔，①正確；②C中兩個(gè)C原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)C原子再得到一個(gè)電子，使每個(gè)C原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C的電子式為,②正確；③CaC2和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，所以不能在水中以Ca2+和C形式存在，③錯(cuò)誤；④MgC2是離子化合物，熔化或氣化時(shí)斷裂離子鍵需消耗很高能量，因此物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)較高，其熔化溫度不可能在100℃以下，④錯(cuò)誤;綜上,①②正確,答案選A。11.下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是()A.Na2O2 B。H3O+ C。NH4Cl D。NaOH【答案】C【解析】【詳解】A、Na2O2中含離子鍵和非極性鍵，無(wú)配位鍵，故A不選；B、H3O+中含共價(jià)鍵和配位鍵，無(wú)離子鍵，故B不選;C、NH4Cl中含有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵，故C選；D、NaOH中含離子鍵和極性鍵，無(wú)配位鍵,故D不選；答案為C。12。下列物質(zhì)電子式書寫正確的是(）A.-CH3 B。NH4IC。H2S D。CH3Cl【答案】D【解析】【詳解】A。-CH3中碳原子有一個(gè)未成對(duì)的電子，電子式為,A錯(cuò)誤；B.NH4I中碘離子最外層電子數(shù)為8，其電子式為，B錯(cuò)誤；C。H2S為共價(jià)化合物,由氫原子和硫原子構(gòu)成,其電子式為，C錯(cuò)誤；D。CH3Cl為共價(jià)化合物，由碳、氫、氯原子通過共用電子對(duì)構(gòu)成,電子式為,D正確；答案選D.13。下列銅原子核外電子排布式正確的是（）A。1s22s22p63s23p64s2 B.1s22s22p63s23p64s1C。1s22s22p63s23p63d104s1 D。1s22s22p63s23p63d94s2【答案】C【解析】【詳解】Cu是29號(hào)元素，因此Cu原子的核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，C選項(xiàng)符合題意；答案選C。14。在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是（）A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B。氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D.氯原子的2p軌道和氫原子的3p軌道【答案】C【解析】【詳解】H只有1個(gè)電子,占據(jù)1s軌道,Cl原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，3個(gè)3p原子軌道中1個(gè)含有單電子，則氯化氫分子中，H的1s軌道與Cl的3p軌道電子形成共價(jià)鍵；答案為C。15.M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量M大于N,由此可知（）①M(fèi)的氧化性弱于N②M的氧化性強(qiáng)于N③N2—的還原性弱于M2—④N2-的還原性強(qiáng)于M2—A①④ B。②④ C。①② D.②③【答案】B【解析】【詳解】M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí),放出的能量M大于N，說明M比N更容易得到電子，則M的非金屬性強(qiáng)于N，M的氧化性強(qiáng)于N，因此M2-的還原性弱于N2-,②④正確，答案選B。16。有關(guān)碳及其形成的單質(zhì)與化合物的說法正確的是（)A。碳元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p6，6個(gè)電子分占3個(gè)原子軌道B.在HCN中,碳、氮原子均進(jìn)行sp2雜化，每個(gè)分子有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵C.金剛石的人工合成,既可以高壓合成，也可以低壓合成D。含有碳元素的晶體有原子晶體、分子晶體及混合晶體，但沒有離子晶體【答案】C【解析】【詳解】A．碳元素為6號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2,6個(gè)電子分占1s的1個(gè)原子軌道、2s的1個(gè)原子軌道，2p的兩個(gè)原子軌道，共占4個(gè)原子軌道,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．HCN的結(jié)構(gòu)為H—C≡N，分子中含有1個(gè)單鍵和1個(gè)三鍵，所以碳、氮原子均進(jìn)行sp雜化，每個(gè)分子有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金剛石的人工合成方法有靜態(tài)高溫高壓法、動(dòng)態(tài)超高壓高溫合成法、低壓氣相沉積法,因此既可以高壓合成，也可以低壓合成，C選項(xiàng)正確；D．含有碳元素的晶體中,金剛石是原子晶體,二氧化碳是分子晶體,石墨是混合晶體，碳酸鹽屬于離子晶體，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了雜化類型的判斷、電子排布式、金剛石的合成方法、晶體類型的判斷等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用的考查,題目難度中等,注意雜化類型的判斷方法。第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題(本題共4小題，共52分)17。甲、乙、丙、丁、戊五種元素,其中甲元素原子核外L層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同;乙元素原子3p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿；而丁元素原子次外層電子充滿在2個(gè)能級(jí)中；戊元素原子最外層電子排布圖是，它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)。試用化學(xué)符號(hào)回答以下問題。（1）甲是___，乙是___,丙是___，丁是___，戊是__.(2）丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是:___。（3）丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___。（4）甲和乙元素組成的化合物的化學(xué)式是___,用電子式表示該化合物的形成過程___。（5）乙和戊元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低關(guān)系是___＞___。（6）丙的硫酸鹽跟少量氨水反應(yīng)的離子方程式是：___。（7)丙元素原子的外圍電子排布式是___.(8）乙和丁形成的化合物的電子式是___?！敬鸢浮浚?)。C(2）.S(3）。Cu(4）。K(5）.O（6).2Cu+SCu2S（7）.Cu2++H2S=CuS↓+2H+(8）.CS2（9)。（10）.H2O（11)。H2S(12)。Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH)2↓+2NH(13).3d104s1(14）?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)題干信息，甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同,其核外電子排布式為1s22s22p2,則甲元素為C元素，乙元素原子3p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子，則乙為S元素，丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿，而丁元素原子次外層的電子充滿在2個(gè)能級(jí)中,則丙為Cu元素,丁為K元素，戊元素原子最外層電子排布圖是,它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)，則戊為O元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，甲是C，乙是S，丙是Cu，丁是K，戊是O；（2)丙和乙的單質(zhì)分別為Cu和S，兩者發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2S，反應(yīng)方程式為:2Cu+SCu2S；（3）丙的硝酸鹽為Cu(NO3）2,乙的氣態(tài)氫化物為H2S，兩者反應(yīng)生成CuS，反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++H2S=CuS↓+2H+；（4)C和S組成的化合物為CS2，C和S形成共用電子對(duì)，用電子式表示該化合物的形成過程為：；(5）乙和戊的氣態(tài)氫化物為H2S和H2O,由于H2O分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)H2O＞H2S;（6）丙的硫酸鹽為CuSO4，與少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀，其離子反應(yīng)方程式為：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH）2↓+2NH；（7)丙為Cu元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則其外圍電子排布式為3d104s1；(8)S和K形成的化合物為K2S，為離子化合物，其電子式為:。18.A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是ns2npn+1；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最?。籅與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體。（1)B原子核外電子排布式為___.（2）A與E化合時(shí)原子間以___鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以___鍵相結(jié)合。(3）寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___。(4)A與B形成化合物時(shí)，中心原子采取___雜化方式成鍵，其立體構(gòu)型為___，屬于___（填“極性”或“非極性”)分子?！敬鸢浮浚?)。1s22s22p3(2）.共價(jià)(3).離子(4）.Cl2+H2O=H++Cl—+HClO（5）。sp3(6）。三角錐形(7）.極性【解析】【分析】A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數(shù)大于18，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素;C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子是有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子有2個(gè)電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s22p4,為氧元素，D的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小,則E為Cl元素;B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數(shù)比B的小，則A為氫元素,據(jù)此解答.【詳解】(1）B為N元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3；答案為：1s22s22p3。（2）A為H元素，E為Cl元素，H元素與Cl元素化合時(shí)形成HCl，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，D為Mg元素，C為O元素,Mg元素與O元素化合生成MgO，屬于離子化合物，原子間以離子鍵相結(jié)合；答案為：共價(jià)，離子。（3)A為H元素，C為O元素,A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物為H2O，E單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，則離子方程式為:Cl2+H2O═H++Cl—+HClO，答案為：Cl2+H2O═H++Cl—+HClO;（4)A為H元素,B為N元素，A與B形成化合物是NH3,中心N原子成3個(gè)N-H、含有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化,呈空間正四面體,由于有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，其立體構(gòu)型為三角錐形，由于結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：sp3,三角錐形;極性.19.A、B兩元素的最外層都只有一個(gè)電子，A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍,A離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素C與B易形成化合物B2C,該化合物常溫下呈液態(tài)，則：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，在固態(tài)時(shí)屬于___晶體。（2）C的單質(zhì)屬于___晶體。B與C形成化合物B2C的化學(xué)式為___，電子式為____;它是由___鍵形成的___分子,在固態(tài)時(shí)屬于___晶體?！敬鸢浮浚?）。（2)。金屬（3)。分子(4）.H2O(5).(6)。極性共價(jià)(7)。極性（8).分子【解析】【分析】由題干信息,A、B兩元素的最外層都只有一個(gè)電子，A離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A為Na元素，A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，則B為H元素,元素C與B易形成化合物B2C，該化合物常溫下呈液態(tài),則C為O元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1）根據(jù)上述分析可知,A為Na元素，其核外有11個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Na在固態(tài)時(shí)屬于金屬晶體；（2)C為O元素,其單質(zhì)為O2，屬于分子晶體，H與O形成的化合物為H2O，分子中H和O形成共用電子對(duì),其電子式為,H和O形成極性共價(jià)鍵，因?yàn)檎?fù)電荷的中心不重合，所以H2O是極性分子，在固態(tài)時(shí)，H2O屬于分子晶體。20。A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，C的基態(tài)原