松原市油田十一中2021屆高三化學(xué)下學(xué)期總復(fù)習(xí)沖刺試題

吉林省松原市油田十一中2021屆高三化學(xué)下學(xué)期總復(fù)習(xí)沖刺試題吉林省松原市油田十一中2021屆高三化學(xué)下學(xué)期總復(fù)習(xí)沖刺試題PAGE10PAGE60吉林省松原市油田十一中2021屆高三化學(xué)下學(xué)期總復(fù)習(xí)沖刺試題吉林省松原市油田十一中2021屆高三化學(xué)下學(xué)期總復(fù)習(xí)沖刺試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Ca40Cr52I127Ba137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1。下列物質(zhì)的水溶液呈中性的是（)A. B。苯酚 C. D。甲醛2.灼燒固體操作中，不需要用到的儀器是（）A. B。C. D。3。下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（）A. B. C。HCl D.4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成正確的是(）A.熟石膏：B.摩爾鹽：C。黃銅礦：D。蔗糖:5。下列表示不正確的是（)A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.乙炔的實(shí)驗(yàn)式:CHC.丙烷分子的球棍模型:D.NaH的電子式：6.下列說法中不正確的是（)A.淀粉與纖維素的結(jié)構(gòu)分別如圖所示,二者互為同分異構(gòu)體B。石墨烯是一種二維碳納米材料，與金剛石互為同素異形體C。中子數(shù)相同D.Se與Br同為第四周期元素7.下列說法不正確的是(）A.沼氣屬于綠色、可再生能源B。由煤得到苯、甲苯、二甲苯等產(chǎn)物的過程，其原理與石油的分餾相似C。生物質(zhì)能指農(nóng)業(yè)廢棄物、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物、動(dòng)物糞便等物質(zhì)中蘊(yùn)藏著的能量D。石油的裂化、煤的氣化都是化學(xué)變化8。下列說法不正確的是()A.使品紅、溴水褪色的原因是它有漂白性B。膠體具有較強(qiáng)的吸附性,可以用來凈水C.石灰石在高溫下可用于消除煉鐵時(shí)產(chǎn)生的D。濃硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黃色9。下列說法不正確的是(）A。氯化鐵溶液可以腐蝕金屬銅,用于刻制印刷電路板B.醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)所用“鋇餐”的主要成分為碳酸鋇C。次氯酸鈉具有氧化性，其稀溶液可用于消毒殺菌D.在合金中改變少量的某種元素的含量可能會(huì)對(duì)合金的性質(zhì)造成很大的影響10.在反應(yīng)中，下列說法中不正確的是（）A.是還原產(chǎn)物B。有1mol參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1.5mol電子C。既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.被氧化的氮原子與被還原的氮原子數(shù)目之比為1:111。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是(）A.受液溴腐蝕致傷,先用甘油洗傷口，再用水洗B.用溴水能鑒別苯酚溶液、環(huán)己烯、甲苯C。紙層析點(diǎn)樣所用試劑的濃度應(yīng)較小,點(diǎn)樣時(shí)的試劑斑點(diǎn)直徑應(yīng)小于0.5cmD.抽濾操作中，洗滌沉淀時(shí)要關(guān)小抽氣泵12.下列說法正確的是(）A。和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)可得到金屬NaB.過量Cu加入到溶液中可得到FeC.溶液中加入適量稀硫酸可生成S和D.在過量的中燃燒生成13。下列說法不正確的是（）A.相同條件下等質(zhì)量完全燃燒消耗氧氣的量相等,但產(chǎn)生的熱量不同B。油脂經(jīng)皂化反應(yīng)得到的高級(jí)脂肪酸鈉鹽是常見的表面活性劑C.可采用灼燒聞氣味的方法鑒別蛋白質(zhì)類纖維與合成纖維D。在雞蛋清中加入濃溶液，由于蛋白質(zhì)的化學(xué)組成和空間結(jié)構(gòu)發(fā)生改變而沉淀析出14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(）A。溶液中通入過量：B。溶液與溶液反應(yīng)：C。苯酚鈉溶液中通入少量氣體:D。用惰性電極電解硫酸銅溶液：15。雙黃連口服液主要由金銀花、黃芩、連翹三味藥物組成，它們都含有一些萜類化合物.萜類化合物X的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于X的說法中不正確的是()A。與反應(yīng)時(shí)，可能得到三種不同的加成產(chǎn)物B.存在多種芳香烴類同分異構(gòu)體C?？赡苡蓛煞肿?—甲基-1，3-丁二烯加成制得D.其同分異構(gòu)體中，存在多種結(jié)構(gòu)可使所有的碳原子都在一個(gè)平面上16.W、X、Y、Z為核電荷數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中W元素原子的電子總數(shù)與X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和相等,且W和Z不在相鄰族.X、Y原子的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，且Y、Z在元素周期表中位于同一周期的相鄰位置。下列說法正確的是（)A.簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>XC.W和X組成的常見化合物只含一種化學(xué)鍵D.Y、Z分別與W組成的化合物均具有較高的熔點(diǎn)17.pH相同的醋酸溶液和鹽酸各1L，分別用蒸餾水稀釋到原溶液的倍和倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同。下列說法中正確的是(）A.稀釋前，醋酸和鹽酸兩溶液間有B。稀釋后，醋酸和鹽酸兩溶液間有C。稀釋的倍數(shù)，D。稀釋前后，醋酸溶液中的不變18.化學(xué)工作者對(duì)反應(yīng)提出下列三步機(jī)理(為速率常數(shù))：第一步:快速平衡，且平衡時(shí)有：；第二步：慢反應(yīng),；第三步：快反應(yīng)。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)B。第二步反應(yīng)速率決定總反應(yīng)的快慢C.第三步中NO與的碰撞僅部分發(fā)生反應(yīng)D。速率常數(shù)：19.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(）A。將1mol某酸溶于水中，溶液中存在三種微粒且數(shù)目之和為B。，則每生成1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C。4。6g有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)中碳?xì)滏I數(shù)目一定為0。5D.1溶液中，數(shù)目為220.室溫下，向圓底燒瓶中加入1mol無水乙醇和1mol，溶液中發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡.已知常壓下，乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸點(diǎn)分別為78.4℃、117.9℃和77.1℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.再加入適量乙醇，可增大乙酸的轉(zhuǎn)化率B.加入催化劑濃硫酸，可減少達(dá)到平衡所用的時(shí)間C。若反應(yīng)物的量均增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D。若反應(yīng)溫度提高至略高于100℃,使及時(shí)離開平衡體系，可進(jìn)一步提高乙醇的轉(zhuǎn)化率21.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池.如圖所示裝置是利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極），可以制得和NaOH。下列說法不正確的是()A.a電極的電極反應(yīng)為B。電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOHC.c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜D.電池放電過程中，Cu(1)電極上的電極反應(yīng)為22.（X為鹵素原子）的能量關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()A.B.C.已知溶于水吸熱，則D.相同條件下，的比的大23。乙酸蒸氣能形成二聚分子：。在測(cè)定氣態(tài)乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是（）選項(xiàng)ABCD溫度/℃2550120120壓強(qiáng)/kPa5015020050A。A B。B C。C D.D24.硅及其化合物在新基建所涉及的領(lǐng)域中有著極其廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)硅及其化合物的說法中,正確的是()A.熔點(diǎn)高、硬度大，易與NaOH溶液反應(yīng),所以不能用玻瑙瓶盛放NaOH溶液B。向溶液中滴加稀鹽酸能產(chǎn)生沉淀，其離子方程式為C。工業(yè)生產(chǎn)高純度硅通過以下流程實(shí)現(xiàn)：D.高純硅可用于制作光感電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化25。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A25℃分別測(cè)定等濃度的、KCl溶液的pHpH：非金屬性：Cl〉SB將淀粉與稀硫酸混合加熱一段時(shí)間后，加入新制懸濁液繼續(xù)加熱無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未水解C向添加有的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI溶液變藍(lán)色氧化性：D向盛有2

mL

0。2

溶液的試管中滴加5~6滴0.2

NaCl溶液，充分反應(yīng)后，再滴加幾滴0。2

溶液初始觀察到產(chǎn)生白色沉淀,滴加溶液后觀察到生成黑色沉淀A.A B.B C.C D。D二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26.（4分）回答下列問題：(1）常溫時(shí)，氨水與乙二酸的電離平衡常數(shù)，，。請(qǐng)判斷在溶液中滴加少量NaOH溶液時(shí)，先反應(yīng)的離子是_______________________________.(2）中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式是____________________________.(3）HCOOH和的摩爾質(zhì)量均為46，室溫下HCOOH為液體，為氣體，HCOOH的沸點(diǎn)高于的原因是__________________________。27。（4分)將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物M[化學(xué)式為]，若將2。83g化合物M中的全部氧化為后，溶液中的可和過量KI溶液反應(yīng),得到3.81g,反應(yīng)的離子方程式為，若向溶有2。83gM的溶液中，加入過量的溶液,過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀。由此推斷出化合物M中為____________________。寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程:____________________________________________________________________。28。（10分）回答下列問題：Ⅰ.配位氫化物儲(chǔ)氫材料具有質(zhì)量輕和儲(chǔ)氫容量高等優(yōu)點(diǎn)，逐漸成為被研究的焦點(diǎn)。鈣鋁配位氫化物X為一種成熟的配位儲(chǔ)氫材料，X分別在127℃、250℃及700℃時(shí)會(huì)逐漸分解產(chǎn)生，具體變化過程如圖：其中，化合物X、Y為三元化合物，化合物Z為二元化合物；X、Y、Z遇水均能劇烈反應(yīng)并有生成，與稀鹽酸反應(yīng)得到相應(yīng)的氯化物和。請(qǐng)回答下列問題:（1）化合物X的化學(xué)式為____________________；寫出Y在250℃、隔絕空氣條件下分解的化學(xué)方程式:_______________________________。(2)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：__________________________________。（3)化合物G能與反應(yīng)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________；上述流程中反應(yīng)①②③④中均有單質(zhì)氣體B生成，則生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為__________________________L。Ⅱ。已知：在酸性環(huán)境下不能沉淀，而在中性或堿性環(huán)境下能沉淀完全.為測(cè)定某X樣品中鈣元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取1。5500g化合物X樣品（雜質(zhì)不含有鈣元素)，向其中加入100。00mL一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸使樣品完全溶解，然后向所得溶液中加入100。00mL一定濃度的濃氨水,混合后溶液總體積不變,調(diào)節(jié)溶液的pH全呈堿性，并使溶液中所含鋁元素完全沉淀；靜置后取20。00mL上層清液，向其中加入足量溶液使完全沉淀，過濾并洗滌沉淀，然后將所得沉淀溶于稀硫酸,并加水稀釋至100mL.取稀釋液25.00mL，用0。0075酸性溶液滴定，重復(fù)進(jìn)行3次滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液的平均體積為20.01mL。（1)滴定應(yīng)該選用____________________滴定管，在檢漏和用蒸餾水潤(rùn)洗后接著進(jìn)行的操作為__________________（填序號(hào)）。A。裝入滴定液至零刻度以上B。用滴定液潤(rùn)洗滴定管2~3次C.烘干D。調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下(2）請(qǐng)寫出滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________，且樣品中鈣的含量為______________________________%(保留4位有效數(shù)字)。29.（10分）冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。Ⅰ.用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。(1）已知：①②③則反應(yīng)的___________________________。(2)在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng):,平衡時(shí)與溫度的關(guān)系如圖甲所示,下列說法正確的是______________________________(填序號(hào)）。A.其他條件不變，改變NO的用量，平衡不移動(dòng)圖中坐標(biāo)不變B。該反應(yīng)的，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):C。溫度為時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)，則此時(shí)D。若狀態(tài)對(duì)應(yīng)體系的壓強(qiáng)分別為,則（3)已知某溫度時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù),在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0molNO發(fā)生反應(yīng)，時(shí)刻達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出反應(yīng)過程中隨時(shí)間的變化曲線。（4)工業(yè)上實(shí)際處理廢氣時(shí)，常用活性炭作催化劑，用還原NO，同時(shí)通入一定量的以提高處理效果。當(dāng)時(shí),寫出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。（5)納米鐵粉處理污水中的離子方程式為。實(shí)驗(yàn)證實(shí)，pH偏低將會(huì)導(dǎo)致的去除率下降，其原因是______________________________.相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中的速率有較大差異（見圖丙)，產(chǎn)生該差異的可能原因是_____________________.30。（10分）高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中均具有重要用途，工業(yè)上通常以軟錳礦(主要成分為）為原料生產(chǎn)與制備高錳酸鉀.如圖甲是實(shí)驗(yàn)室的模擬制備流程:已知①25℃時(shí),的水解平衡常數(shù).②有關(guān)物質(zhì)不同溫度下在水中的溶解度如表所示。溫度/℃2030405060溶解度/g6.49。012.618.022。133。739。947。5111.0114。0117。0121.0126。0回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室步驟①應(yīng)該在__________________(填序號(hào))中完成；A。燒杯B。瓷坩堝C.蒸發(fā)皿D.鐵坩堝E。石英坩堝步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（2）實(shí)驗(yàn)流程中兩次涉及固液混合物的分離，其中步驟②中的“傾析法”的操作如圖乙所示。試分析適用于“傾析法”進(jìn)行分離的固液混合物應(yīng)該符合什么要求：__________________________________________。步驟④除了采用抽濾方法進(jìn)行固液混合物的分離外，也可以采用普通過濾的方法進(jìn)行，操作示意圖如圖丙。試分析減壓過濾相對(duì)于普通過濾的優(yōu)點(diǎn)為___________________（填序號(hào)）.A。過濾速度相對(duì)較快B.能過濾膠體類混合物C.得到的固體物質(zhì)相對(duì)比較干燥D?？梢赃^濾具有強(qiáng)腐蝕性的固液混合物(3）步驟③中當(dāng)溶液的pH為11時(shí)，立即停止通入。進(jìn)行這樣操作的目的是_____________________________。（4)步驟⑤中“多步操作”可能包含：a.將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，在適當(dāng)溫度下蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜；b。將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中,在適當(dāng)溫度下蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體;c。減壓過濾；d。趁熱過濾；e。用冰水洗滌；f.用乙醇洗滌；冷卻結(jié)晶；h。減壓低溫干燥；i.高溫干燥.請(qǐng)給出步驟⑤中“多步操作”的正確順序a→__________________→c→_________________→h(填序號(hào))。a操作中對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，溫度不宜超過60℃,其原因是______________________；將蒸發(fā)溫度控制在60℃左右的最佳操作方法是________________________________。31.（12分）化合物G主要用于調(diào)制香料,也可用于防腐抗菌和防癌抗癌等，下面是化合物G的合成路線。請(qǐng)叫答下列問題：(1)B是一種烴基鋰(RLi),則B中烴基所對(duì)應(yīng)的烴（RH）的化學(xué)名稱為__________________________.(2）化合物C的分子式是__________________________。（3）用核磁共振譜可以證明化合物C中有_________________種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4）寫出C→D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________.(5)在由C合成D的過程中會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，該雜質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________（任寫一種即可)。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;③1mol物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)。(6)氰基甲酸甲酯(）在有機(jī)合成中有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上常用氯甲酸甲酯與氯化鈉在甲醇中反應(yīng)來合成氰基甲酸甲酯.寫出合成氰基甲酸甲酯的化學(xué)方程式：______________________________。

答案以及解析1.答案：D解析：本題考查溶液酸堿性。溶液中同時(shí)存在的電離和水解，但以水解為主，水溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；苯酚溶液中酚羥基可電離出，苯酚水溶液顯酸性,B錯(cuò)誤；能水解，水溶液顯酸性,C錯(cuò)誤;甲醛為非電解質(zhì)，在水溶液中不能電離出,其水溶液顯中性,D正確.2.答案:B解析：本題考查儀器的選擇。容量瓶主要用于準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,在灼燒固體時(shí)不需要，而坩堝、坩堝鉗、泥三角在灼燒固體時(shí)都需要，灼燒時(shí)還需三腳架、酒精燈等儀器。3。答案：D解析：本題考查電解質(zhì)與物質(zhì)的導(dǎo)電性。若能導(dǎo)電，則有自由移動(dòng)的離子,題給四種化合物中，、HCl是由共價(jià)鍵構(gòu)成的分子晶體，雖然、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)時(shí)依然以分子形式存在,沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，A、B、C錯(cuò)誤;是離子化合物且是強(qiáng)電解質(zhì),熔融時(shí)可以電離出離子,能導(dǎo)電，D正確。4.答案:B解析：本題考查生活中常見物質(zhì)的名稱與化學(xué)式的對(duì)應(yīng)關(guān)系。熟石膏的化學(xué)式為,A錯(cuò)誤；摩爾鹽的化學(xué)式為,B正確;黃銅礦的主要成分為，C錯(cuò)誤；蔗糖的化學(xué)式為,D錯(cuò)誤。5。答案:D解析：本題考查表示有機(jī)物組成與結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語.NaH是離子化合物，電子式應(yīng)為,D錯(cuò)誤。A、B、C均正確。6.答案：A解析：本題考查化學(xué)基本概念。淀粉與纖維素聚合度不同,故不互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；石墨烯為單層石墨,它與金剛石均為碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；質(zhì)子數(shù)分別為6、8，故中子數(shù)，，中子數(shù)相同，C正確;Se在第四周期第ⅥA族，Br在第四周期第ⅦA族，D正確。7.答案：B解析：本題考查常見能源物質(zhì)。沼氣可通過人畜排泄物和農(nóng)作物秸稈等發(fā)酵制得，且沼氣能燃燒，因此屬于綠色、可再生能源，A正確;煤干餾可得到苯、甲苯、二甲苯等產(chǎn)物，是化學(xué)變化,而石油分餾是物理變化，原理不相似,B錯(cuò)誤；生物質(zhì)包括農(nóng)業(yè)廢棄物、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物、動(dòng)物糞便等，這些物質(zhì)中蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能，C正確；石油裂化是指在一定條件下，相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程,煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，都是化學(xué)變化，D正確。8。答案:A解析：本題考查常見無機(jī)物的性質(zhì)。使品紅褪色是因?yàn)檠趸蚓哂衅仔裕逛逅噬且驗(yàn)槎甙l(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯(cuò)誤；膠體具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中漂浮的顆粒并沉降，起到凈水的作用,B正確；石灰石的主要成分碳酸鈣在高溫下分解產(chǎn)生氧化鈣,氧化鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣,可消除煉鐵時(shí)產(chǎn)生的，，，C正確；濃硝酸不穩(wěn)定,少量分解產(chǎn)生，溶解在濃硝酸中使其呈黃色，D正確。9。答案：B解析：本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途.具有較強(qiáng)氧化性，能與單質(zhì)銅反應(yīng),使之轉(zhuǎn)化為,即，應(yīng)用這一性質(zhì)可以刻制印刷電路板，A正確；醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)所用“鋇餐”的主要成分為不溶于水也不溶于胃酸的硫酸鋇，碳酸鋇能溶于胃酸中，有生成,會(huì)造成人體重金屬中毒，B錯(cuò)誤；次氯酸鈉具有氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，故可用于殺菌消毒，C正確；向合金中加入不同種類或含量的合金元素，可制得不同性能的合金,故合金中某一成分的含量改變可能對(duì)合金的強(qiáng)度、剛度、硬度等性質(zhì)造成很大影響，D正確。10。答案：B解析:本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與簡(jiǎn)單計(jì)算。首先用雙線橋法分析反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移：,為還原產(chǎn)物，A正確;當(dāng)有1mol參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子,B錯(cuò)誤；既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；被氧化的氦原子與被還原的氮原子數(shù)之比為4:4=1：1,D正確。11。答案：C解析:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全和物質(zhì)的鑒別、分離與提純。溴是一種有毒的物質(zhì)，受液溴腐蝕致傷，需及時(shí)處理.可以先用甘油擦洗傷口，使溴溶解在甘油中，再用水沖洗掉甘油，A正確；苯酚和溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，環(huán)己烯使溴水褪色，甲苯可萃取溴水中的溴使上層呈橙紅色,從而鑒別，B正確；紙層柝點(diǎn)樣所用試劑的濃度不宜過小，否則會(huì)使得現(xiàn)象不明顯，C錯(cuò)誤；為了使洗滌充分，在抽濾操作中，洗滌沉淀時(shí)要關(guān)小抽氣泵,使洗滌劑緩慢通過沉淀,D正確.12。答案：C解析:本題考查常見無機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系.鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，鋁和氧化鈉不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鐵的金屬性強(qiáng)于銅，不能和Cu反應(yīng)產(chǎn)生Fe，B錯(cuò)誤；溶液中加入適量稀硫酸可生成S和：，C正確；在過量氧氣中燃燒只能產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫需要在一定的溫度、加催化劑條件下，D錯(cuò)誤。13。答案：D解析：本題考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。的最簡(jiǎn)式相同，所以在相同條件下完全燃燒等質(zhì)量所消耗氧氣的量相等，但由于兩種物質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵不同，破壞這些化學(xué)鍵所消耗的能量也不同，故產(chǎn)生的熱量不同，A正確;高級(jí)脂肪酸鈉鹽中存在憎水基和親水基,是常見的表面活性劑，B正確；蛋白質(zhì)類纖維在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，而合成纖維則沒有,C正確；雞蛋清中加入濃溶液析出沉淀,加水后析出的沉淀又會(huì)溶解,屬于物理變化,蛋白質(zhì)的化學(xué)組成和空間結(jié)構(gòu)不發(fā)生改變，D錯(cuò)誤。14。答案：B解析：本題考查離子方程式的書寫。過量，都被氧化,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，再過量的氯氣還能將碘單質(zhì)繼續(xù)氧化，A錯(cuò)誤；與能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁，B正確；的酸性比的酸性強(qiáng)，不能和反應(yīng)產(chǎn)生，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；硫酸銅溶液顯弱酸性，反應(yīng)物中不能寫，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤。15。答案：B解析：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。X分子中有2個(gè)不對(duì)稱的碳碳雙鍵，當(dāng)X和按物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)時(shí),可能得到兩種加成產(chǎn)物，當(dāng)X與按物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng)時(shí)，可得一種加成產(chǎn)物，共三種,A正確;X分子中有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)環(huán)，故有3個(gè)不飽和度,而一個(gè)苯環(huán)有4個(gè)不飽和度,B錯(cuò)誤;X沿虛線處斷開可切分為兩個(gè)2-甲基-1，3—丁二烯，即一個(gè)發(fā)生1，2—加成，一個(gè)發(fā)生1，4-加成,C正確;X的同分異構(gòu)體中，存在多種結(jié)構(gòu)可使所有的碳原子在同一個(gè)平面上，如等，D正確。16.答案：D解析：本題考查元素周期表與元素周期律。Y與Z在元素周期表中位于同一周期的相鄰位置，則最外層電子數(shù)相差1，由X、Y原子的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等可得X元素原子的最外層電子數(shù)為1.設(shè)Y原子的最外層電子數(shù)為，則W元素原子的電子總數(shù)為，根據(jù)W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大,可判斷W為第二周期元素，原子序數(shù)為偶數(shù)，則X為Na，因Y、Z在元素周期表中位于同一周期的相鄰位置，則必須大于2,所以W的原子序數(shù)應(yīng)大于6,且小于10,由此可得，W的原子序數(shù)為8。由上述分析可得W為氧、X為鈉、Y為鋁、Z為硅。具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且的核電荷數(shù)最小,其半徑最大，A錯(cuò)誤；鈉的金屬性比鋁強(qiáng),所以堿性：NaOH>，B錯(cuò)誤;氧和鈉可組成氧化鈉和過氧化鈉兩種常見化合物，其中氧化鈉中只含有離子鍵，而過氧化鈉中除了離子鍵外還含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；氧化鋁和二氧化硅均屬于熔點(diǎn)較高的化合物，D正確。17.答案：B解析：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的性質(zhì)。醋酸溶液與鹽酸中分別存在電荷守恒關(guān)系：、,由于稀釋前,兩溶液的pH相同，即兩溶液間分別相同，故稀釋前,兩溶液間有，A錯(cuò)誤;醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，結(jié)合A項(xiàng)分析知稀釋前,稀釋過程加的是水，故不等式仍成立,B正確；醋酸是弱電解質(zhì)，越稀越電離，在稀釋過程中會(huì)繼續(xù)電離出,要使稀釋后兩溶液的pH仍相等，需,C錯(cuò)誤；加水稀釋會(huì)使醋酸的電離平衡正移，稀釋后,醋酸溶液中增大，D錯(cuò)誤。18.答案：A解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡。當(dāng)?shù)谝徊降姆磻?yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，即，移項(xiàng)整理后可得，，A錯(cuò)誤;當(dāng)反應(yīng)機(jī)理涉及多步時(shí),由慢反應(yīng)決定整個(gè)過程的反應(yīng)速率,B正確；只有反應(yīng)物發(fā)生有效碰撞才會(huì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)碰撞理論，有效碰撞僅為反應(yīng)物微粒碰撞的一部分,C正確；第一步為快速平衡的反應(yīng)，第二步為慢反應(yīng)，則，結(jié)合和的表達(dá)式可知,，D正確.19。答案：B解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算.若是強(qiáng)酸，則溶液中不存在，A錯(cuò)誤；中是還原劑,每生成1mol，則反應(yīng)消耗1mol,其中二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,B正確;分子式為的物質(zhì)可以是二甲醚或乙醇，物質(zhì)的量為,如為二甲醚，碳?xì)滏I數(shù)目為0.6，如為乙醇，碳?xì)滏I數(shù)目為0。5，所以碳?xì)滏I數(shù)目不一定是0。5，C錯(cuò)誤；1溶液的體積未知,所以無法確定的數(shù)目，D錯(cuò)誤。20。答案：D解析：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。增大乙醇用量,有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,A正確；催化劑可加快反應(yīng)速率，但不改變平衡轉(zhuǎn)化率，可減少達(dá)到平衡所用的時(shí)間，B正確；反應(yīng)物的量均增大至2mol，沒有改變反應(yīng)物投料比，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之比不變，C正確；由于乙醇的沸點(diǎn)(78.4℃)比水的沸點(diǎn)低,反應(yīng)溫度略高于100℃，會(huì)使乙醇快速揮發(fā)，大量乙醇來不及反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系，使乙醇的轉(zhuǎn)化率降低,D錯(cuò)誤。21.答案:B解析：本題綜合考查原電池和電解原理.濃差電池工作時(shí)，兩極附近的電解質(zhì)溶液濃度差減小，即Cu(1)一側(cè)電解質(zhì)溶液濃度減小，Cu（2）一側(cè)電解質(zhì)溶液濃度增大，則原電池中Cu（1）為正極：，Cu（2）為負(fù)極:；電解池中a為陰極：,b為陽極：，A、D正確；當(dāng)濃差電池停止工作時(shí)，兩側(cè)溶液濃度均變?yōu)?.5，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子4mol，根據(jù)電極反應(yīng)知,可生成160gNaOH，B錯(cuò)誤；通過陽離子交換膜c移入左側(cè),使稀NaOH溶液變濃，通過陰離子交換膜d移入右側(cè)，使稀硫酸濃度增大，C正確。22.答案:D解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)熱和蓋斯定律。一般而言，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，形成化學(xué)鍵放熱,則，，，故A錯(cuò)誤；結(jié)合蓋斯定律可知，，故B錯(cuò)誤;溶于水時(shí),電離產(chǎn)生吸熱，則形成化學(xué)鍵時(shí)放熱，,故C錯(cuò)誤；氯原子半徑比溴原子小,ClC1鍵鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大,故的比的大,由題圖可以看出，與鹵素種類無關(guān)，故D正確。23.答案：D解析：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)相關(guān)知識(shí).測(cè)定氣態(tài)乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，要使測(cè)定結(jié)果誤差最小，需使平衡盡可能逆向移動(dòng)，而該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加、吸熱，低壓和高溫促進(jìn)反應(yīng)逆向移動(dòng)，由此可知D為最佳條件，測(cè)定結(jié)果誤差最小。24.答案:D解析:本題考查硅及硅酸鹽的相關(guān)反應(yīng)與性質(zhì).為原子晶體，其熔點(diǎn)高、硬度大，雖然能與NaOH溶液反應(yīng)，但常溫下反應(yīng)緩慢，且玻璃瓶表面光滑，不易被腐蝕,則可用玻璃瓶盛放NaOH溶液，A錯(cuò)誤;為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)以離子符號(hào)表示，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；與鹽酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；高純度硅是良好的半導(dǎo)體材料,可用于制作光感電池，實(shí)現(xiàn)光能到電能的轉(zhuǎn)化，D正確。25。答案：C解析:本題考查實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系.通過測(cè)定pH只能證明酸性：，因?yàn)閮煞N酸均不是對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物，故不能證明非金屬性S〈Cl,A錯(cuò)誤；葡萄糖與新制懸濁液的反應(yīng)要在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)先加入堿溶液中和過量的稀硫酸，再加入懸濁液加熱來驗(yàn)證淀粉是否水解，B錯(cuò)誤;幾種物質(zhì)混合之后發(fā)生反應(yīng):，生成的遇淀粉變藍(lán)，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，證明氧化性：，C正確；根據(jù)題目中各物質(zhì)的加入量知，產(chǎn)生白色沉淀后，有剩余，所以后續(xù)滴加的會(huì)與溶液中的反應(yīng)生成黑色的沉淀，并沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，且和AgCl不是同類型化合物，不能根據(jù)溶解性判斷溶度積的關(guān)系，故不能證明，D錯(cuò)誤。26。答案：（1)（2分)（2)(1分）(3）HCOOH分子間存在氫鍵，分子間無氫鍵（1分）解析:本題考查化學(xué)基本理論的應(yīng)用.（1）均可以和反應(yīng)，且反應(yīng)1：的；反應(yīng)2：的，由于反應(yīng)2的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)1,故先反應(yīng)的是.（2）與間為離子鍵，氧原子間為共價(jià)鍵，故的電子式為。(3)HCOOH分子間存在氫鍵，分子間無氫鍵，只存在范德華力，通常氫鍵的強(qiáng)度強(qiáng)于范德華力,所以HCOOH的沸點(diǎn)更高。27.答案：1:1(1分)的物質(zhì)的量,則，，中硫酸根離子的物質(zhì)的量,4。66g白色沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量，則，說明中硫酸根離子的物質(zhì)的量為,則，因此M中。（3分)解析：本題考查化學(xué)計(jì)算和氧化還原反應(yīng)。將2。83g化合物M中的全部氧化為后，溶液中的可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81g，的物質(zhì)的量，反應(yīng)的離子方程式為，得到，則2.83gM中,中硫酸根離子的物質(zhì)的量,若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的溶液,過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀，即得到硫酸鋇沉淀物質(zhì)的量，則溶液中，說明中硫酸根離子的物質(zhì)的量為，則2.83gM中，因此M中；M的化學(xué)式為。28。答案：Ⅰ。(1)（1分）（1分）(2)（1分）（3）（1分）3.696（1分）Ⅱ.（1）酸式（1分)B（1分）(2)（1分）38。73(2分）解析：本題以鈣鋁配位氫化物受熱分解流程為背景，著重考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等相關(guān)知識(shí).Ⅰ。(1）由上述分析可知,X的化學(xué)式為,Y在250℃隔絕空氣條件下分解的化學(xué)方程式為.(2)溶液D中溶質(zhì)為和NaOH，與過量反應(yīng)時(shí)，除了生成沉淀外，應(yīng)該還有生成，相應(yīng)的離子方程式為。（3)中Ca呈+2價(jià)，N呈-3價(jià)，所以與反應(yīng)的產(chǎn)物為，化學(xué)方程式為;涉及生成的反應(yīng)分別為①、②、③、④；其中的物質(zhì)的量為0。030mol,根據(jù)相關(guān)化學(xué)方程式可計(jì)算得到，在反應(yīng)①②③中共生成的物質(zhì)的量為0.045mol+0.045mol+0。030mol=0.120mol;0.810gAl的物質(zhì)的量為0.030mol，和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的的物質(zhì)的量為0.045mol，故所有過程中生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積為。Ⅱ。(1）酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，所以應(yīng)該選用酸式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液；對(duì)滴定管進(jìn)行檢漏及蒸餾水潤(rùn)洗后,應(yīng)該用滴定液對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗，且需潤(rùn)洗2～3次。(2)在滴定前的預(yù)處理過程中，化合物X經(jīng)過下列轉(zhuǎn)變:，由此可得到關(guān)系式。在用酸性溶液滴定時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為，即,處理（1.5500g樣品配制成200.00mL溶液，取20.00mL進(jìn)行處理，處理后加水稀釋至100mL，取25。00mL進(jìn)行滴定)樣品最終消耗的,則1。5500g樣品中含有,即含有鈣，樣品中鈣的含量為。29.答案：(1）（2分)（2)C（2分）（3)（2分)(4)（2分）（5）納米鐵粉與反應(yīng)生成，導(dǎo)致的去除率下降(1分）對(duì)納米鐵粉去除的反應(yīng)有催化作用（或形成Fe-Cu原電池，增大納米鐵粉去除的反應(yīng)速率)（1分）解析：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算等.（1）根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)：可由②①+③得到，故。（2)A項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,改變NO用量平衡不移動(dòng)，但達(dá)到平衡時(shí),值不同,故錯(cuò)誤;B項(xiàng)，升高溫度，平衡時(shí)變大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溫度為時(shí)，D點(diǎn)大于該溫度下平衡時(shí)的(點(diǎn)），則反應(yīng)將正向進(jìn)行,此時(shí)，故正確；D項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則各狀態(tài)對(duì)應(yīng)的氣體總物質(zhì)的量均相等，在容積不變的密閉容器中,溫度越高,容器內(nèi)壓強(qiáng)越大，所以，故錯(cuò)誤。（3）設(shè)反應(yīng)開始到平衡過程中NO的濃度變化為，根據(jù)已知條件可得三段式：起始濃度/1變化濃度/