山東省濟(jì)寧市老僧堂鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省濟(jì)寧市老僧堂鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為mg，則該混合物A．所含碳原子總數(shù)為mNA/14

B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為3mNA/14C．所含公用電子對(duì)數(shù)目為（m/14+1）NA

D．完全燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6m/14L參考答案：A試題分析：A、設(shè)C2H4的物質(zhì)的量為x，則C3H6的物質(zhì)的量為(m－28x)/42mol，則碳原子的物質(zhì)的量為2x＋(m－28x)×3/42mol=m/14mol，故正確；B、C2H4中含有的碳?xì)滏I為4x，C3H6中含有的碳?xì)滏I為(m－28x)×6/42mol，兩者的和為m/7mol，故錯(cuò)誤；C、前者含有共用電子對(duì)為6x，后者是(m－28x)×9/42mol，兩者的和為3m/14mol，故錯(cuò)誤；D、沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故錯(cuò)誤。2.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略3.下列敘述中，正確的是()A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：,ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0參考答案：D【解析】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，選項(xiàng)A不正確；氫氣和氮?dú)馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化量不能確定，所以選項(xiàng)B中不能計(jì)算反應(yīng)熱大小，不正確；氫原子生成氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即氫氣的總能量小于氫原子的總能量，所以選項(xiàng)C不正確；選項(xiàng)D中反應(yīng)是熵值增加的，反應(yīng)不能自發(fā)，說(shuō)明反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確，答案選D。4.

(08東莞調(diào)研)中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（）A.用NaOH和HCl反應(yīng)測(cè)得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開(kāi)來(lái)的可能性C.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來(lái)分析分子的穩(wěn)定性D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：答案：C5.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①SO2的水溶液可以導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C③常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N④某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有NH4+A．③④

B．②④

C．①②

D．全部參考答案：B6.已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1︰6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3參考答案：A略7.下列說(shuō)法正確的是：

A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁B．向足量飽和石灰水中加入0.56gCaO，可得固體0.74gC．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3kJD．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性參考答案：C略8.表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗(yàn)SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解C將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，出現(xiàn)白色沉淀檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應(yīng)，酸A放出的氫氣多酸性A比B強(qiáng)參考答案：C略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C略10.關(guān)于反應(yīng)K37ClO3+6H35Cl=====KCl+3Cl2+3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是（

）A.KCl中含有35Cl

B.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大于71

D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-參考答案：A略11.下列說(shuō)法或表示方法正確的是

（

）A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體在同等條件下分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH=+119kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與1molNaOH固體混合,放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa、25℃時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol參考答案：C略12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子B.1L0.1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.100g46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA參考答案：AA.4.6g鈉的物質(zhì)的量為:,0.2molNa完全反應(yīng)失去0.2mol電子,轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子,故A正確；B.ClO-為弱根離子，會(huì)發(fā)生水解,所以溶液中含有ClO-的數(shù)目小于0.1NA,故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,因?yàn)橹挥胁糠致葰馀c水反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA,故C錯(cuò)誤；D.100g46%的乙醇溶液中,因?yàn)樗肿又幸埠蠬－O鍵,則該溶液中含H－O鍵的數(shù)目大于NA,故D錯(cuò)誤；答案：A。

點(diǎn)睛：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。抓住1mol=1NA進(jìn)行判斷，根據(jù)化合價(jià)變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，學(xué)生容易忽略弱根離子的水解問(wèn)題。判斷H－O鍵時(shí)學(xué)生容易忽略水中的化學(xué)鍵。13.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色7

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D略14.澳大利亞研究人員最近開(kāi)發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是

A．同素異形體

B．同分異構(gòu)體

C．同位素

D．同系物參考答案：A15.為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾種操作，錯(cuò)誤的操作()①選剛用蒸餾水洗凈過(guò)的100mL容量瓶進(jìn)行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超過(guò)了容量瓶的刻度線，這時(shí)采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過(guò)的一部分A.②④⑤

B.①⑤

C.②③⑤

D.①②參考答案：A①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，因?yàn)槿萘科慷ㄈ輹r(shí)仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，正確；②NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯(cuò)誤；③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；④定容時(shí)為了防止加水超過(guò)刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，錯(cuò)誤；⑤由于不慎，液面超過(guò)了容量瓶的刻度線，吸出溶液時(shí)減少了溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果偏低，實(shí)驗(yàn)失敗，需要重新配制，錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制方法和注意事項(xiàng)，明確配制原理及容量瓶使用方法即可解答，選項(xiàng)⑤是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氮化鎂是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鎂并測(cè)定產(chǎn)品純度。已知：①氮化鎂極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和溶液和飽和溶液混合制備；③焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量。Ⅰ．制備氮化鎂。他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用）：

（1）儀器a的名稱是____，氮化鎂的電子式是____。（2）氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)開(kāi)___。（填代號(hào)）（3）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（4）用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有氮化鎂，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：____。Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測(cè)定氮化鎂產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。（5）當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是__。（6）取產(chǎn)品質(zhì)量為wg，開(kāi)始量氣管讀數(shù)為，最終量氣管讀數(shù)為（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品純度為_(kāi)___（用代數(shù)式表示）。如果開(kāi)始俯視刻度線，終點(diǎn)時(shí)仰視刻度線，則測(cè)得結(jié)果___（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。參考答案：(1)圓底燒瓶

(2)A、D、C、B、C

(3)2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O

(4)取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明產(chǎn)品中含有

(5)上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶

(6)

偏高【詳解】（1）根據(jù)儀器a特點(diǎn)，儀器a為圓底燒瓶；氮化鎂為離子化合物，其電子式為；答案為：圓底燒瓶；；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽涞V，實(shí)驗(yàn)原理3Mg＋N2Mg3N2，裝置A為制備N2，N2中混有氧氣和水蒸氣，下一步是除去氧氣和水蒸氣，然后得到N2，空氣中有水蒸氣，還要防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置B中，B裝置后還需要連接C，即順序是A→D→C→B→C；（3）A的作用是制備N2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；答案2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；（4）根據(jù)信息，氮化鎂易與水反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，設(shè)計(jì)的方案為取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明產(chǎn)品中含有Mg3N2；答案為取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明產(chǎn)品中含有Mg3N2；（5）觀察裝置圖可知，上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶可以調(diào)平水準(zhǔn)瓶中液面和量氣管內(nèi)液面，確保量氣管內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓；答案為上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶；（6）氮化鎂與水反應(yīng)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，氨氣的體積為(V2－V1)mL，根據(jù)反應(yīng)方程式，氮化鎂的純度為=；開(kāi)始俯視刻度線，讀數(shù)V1偏小，終點(diǎn)仰視刻度線，讀數(shù)V2偏大，(V2－V1)偏大，即所測(cè)氮化鎂的純度偏高；答案為；偏高?！军c(diǎn)睛】裝置的連接一般遵循制氣裝置→除雜裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置，除雜裝置中一般最后除水，同時(shí)還要注意題中所給信息，如Mg3N2能與水反應(yīng)，不僅要做到反應(yīng)前N2是干燥，還要防止空氣中的水蒸氣的進(jìn)入。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（07年全國(guó)卷Ⅱ）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子八種微粒（離子或分子）。請(qǐng)回答：（1）A元素是

①

、B元素是

②

、C元素是

③

(用元素符號(hào)表示)（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是

④

（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是

⑤

（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是

⑥

，電子式是

⑦

（5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是

⑧

（6）H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是

⑨

參考答案：答案：（1）K

Cl

S

（2）HCl

（3）F2

（4）H2S

（5）H2O2（或PH3）

（6）C2H6

解析：（1）aA＋含有18個(gè)電子，則其質(zhì)子數(shù)a=18+1=19，A為K元素；bB－含有18個(gè)電子，則其質(zhì)子數(shù)b=18－1=17，B為Cl元素；同理知C為S元素。（2）由兩種元素組成的雙原子18電子分子只有HCl。（3）氧化能力最強(qiáng)的分子是F2。（4）由兩種元素組成的三原子18電子分子只有H2S。（5）H2O2和PH3都是含有4個(gè)原子的18電子分子。含有8個(gè)原子的18電子分子是C2H6。

點(diǎn)撥：10電子、18電子微粒多由前20號(hào)常見(jiàn)元素構(gòu)成，這些微粒能夠很好地反映原子核外電子排布規(guī)律，在多年高考命題中很受重視，現(xiàn)歸納如下：

單核雙核三核四核四核以上10電子微粒N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NeHF、OH-H2O、NH2-NH3、H3O+CH4、NH4+18電子微粒K+、Ca2+、P3-、S2-、Cl-、ArHCl、F2H2SPH3、H2O2SiH4、PH4＋、CH3F、CH3OH、C2H6、N2H4

18.（15分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】“可燃冰”是蘊(yùn)藏于海底的一種潛在能源。它由盛有“甲烷、氦氣、氧氣、硫化氫”等分子的“水分子籠”構(gòu)成。（1）水分子間通過(guò)___作用相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠。N、O、S元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____(填元素符號(hào))。（2）從海底取得的“多金屬結(jié)核”樣本中含“鐵、錳、鉻”等多種金屬。①基態(tài)個(gè)原子(Cr)的電子排布式為_(kāi)_______。②金屬鐵的晶體在不同溫度下由兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示。在面心立方晶胞和體心立方晶胞中試劑含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____；已知，鐵原子的半徑為1.27×10-8cm，請(qǐng)計(jì)算金屬鐵的面心立方晶胞的晶體密度為_(kāi)___g/cm3(結(jié)果保留一位小數(shù))。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，圖2是[Cu(H2O)4]SO4·H2O的結(jié)構(gòu)示意圖。①寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式________。②膽礬晶體中不存在的作用力類型有____(填序號(hào))。A．離子鍵

B．極性鍵

C．金屬鍵

D．配位鍵

e.氫鍵

f.非極性鍵參考答案：(1)氫鍵(2分)、N＞O＞S(2分，順序有錯(cuò)的不給分)(2)①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(2分，只寫(xiě)出價(jià)電子排布的給1分)②2：1（2分）、8.0g/cm3(3分，誤差在“±0.2”可給分)(3)①[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分，只寫(xiě)出價(jià)電子排布的給1分）②cf（2分，答對(duì)一項(xiàng)給1分）試題分析：（1）水分子間通過(guò)氫鍵作用相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠；O的2p軌道四個(gè)電子，失去一個(gè)電子后可變成與N一樣的半滿狀態(tài)，第一電離能N大于O，同一主族從上往下第一電離能減小，所以N、O、S元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S；（2）①基態(tài)個(gè)原子(Cr)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；②金屬鐵的晶體在不同溫度下由兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示。在面心立方晶胞和體心立方晶胞中試劑含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為：面心立方晶胞中Fe原子數(shù)目=8×1/8+6×1/2=4，體心立方晶胞中Fe原子=1+8×1/8=2，則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比=4：2=2：1;請(qǐng)計(jì)算金屬鐵的面心立方晶胞的晶體密度為，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a，則1.414a=4r，NA/4(4*1.27*10-8/1.414)*d=56解得密度d=8.0g/cm3，（3）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9，膽礬晶體中不存在的作用力類型有金屬鍵（金屬單質(zhì)中才存在）、非極性鍵（同種元素之間才存在）19.化合物M是一種具有抗菌作用的衍生物,其合成路線如下圖所示:已知:i.ii.iii.(以上R、R'、R"代表氫、烷基或芳基等)（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)____,D中官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______.（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________,則與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共_______種(考慮順?lè)串悩?gòu),不包含F(xiàn))。（3）由G生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)______,反應(yīng)類型為_(kāi)_______。（4）下列說(shuō)法不正確的是________(選填字母序號(hào))。A.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質(zhì)B.由H生成M的反應(yīng)是加成反應(yīng)C.1molE最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1molM與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗4molNaOH（5）以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息,選用必要的無(wú)機(jī)試劑,寫(xiě)出合成的路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。________________________________。參考答案：(1)鄰二甲苯(或1,2一二甲基苯)

溴原子、酯基

(2)

5

(3)

消去反應(yīng)

(4)AD

(5)試題分析：本題考查有機(jī)推斷