山東省濟寧市育賢高級中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省濟寧市育賢高級中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)2A(g)

2B(g)+C(g)；△H>0，達平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是A．加壓

B．加催化劑

C．升溫

D．降溫

參考答案：D略2.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是(

)A、H+、Ca2+、NO、CO

B、K+、Na+、Br－、NOC、Ag+、Na+、Cl－、K+

D、NH、K+、NO、OH－參考答案：B略3.下列高分子化合物屬于天然高分子材料的是A．棉花

B．塑料

C．尼龍

D．氯丁橡膠參考答案：A略4.已知化學(xué)式為C4H10O的醇有4種異構(gòu)體，若在該分子中增加1個羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的結(jié)構(gòu)有

A．2種

B．4種

C．6種

D．5種參考答案：B5.下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（）A．乙炔通入溴水中B．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D．乙烷與氯氣光照下發(fā)生反應(yīng)參考答案：D【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．乙炔含碳碳三鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B．乙烯被高錳酸鉀氧化；C．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷；D．乙烷中H被Cl取代．【解答】解：A．乙炔含碳碳三鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；B．乙烯被高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不選；C．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，故C不選；D．乙烷中H被Cl取代，生成鹵代烴，為取代反應(yīng)，故D選；故選D．6.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率增大

B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分數(shù)變大

D．a(chǎn)<c＋d

參考答案：D略7.烴分子的立體結(jié)構(gòu)如圖(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”，金剛烷分子中有A．2個—CH3結(jié)構(gòu)B．4個—CH2—結(jié)構(gòu)C．4個結(jié)構(gòu)

D．6個

結(jié)構(gòu)參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)中，前者為附著在容器內(nèi)壁的污物，后者能溶解前者的是（

）

①銀鏡——硝酸

②水垢——醋酸

③硫磺——二硫化碳

④苯酚——酒精

⑤硝基苯——乙醚

⑥油脂——濃熱的碳酸鈉溶液

A.

只有①②③

B.

只有①④⑥

C.

只有②③⑤

D.全部參考答案：D略9.菲的結(jié)構(gòu)簡式可表示為右圖，若菲分子中有1個H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有

A.4種

B.5種

C.10種

D.14種參考答案：B略10.為了降低鍋爐用水或化工用水的硬度，許多單位都應(yīng)用離子交換柱。在此之前曾經(jīng)普遍應(yīng)用過“藥劑法”，如石灰純堿法等，使Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化成沉淀物從水中除去，達到軟化硬水的目的。與之相比，離子交換法軟化水的優(yōu)點很多，下列各項中，不符合事實的是

(

)

A．操作簡便，設(shè)備簡單，占地面積小

B．離子交換劑(離子交換樹脂或磺化煤)可再生，反復(fù)使用

C．能除去水中的所有離子D．廢水容易處理，不產(chǎn)生污染物

參考答案：C略11.常溫下某溶液中，由水電離出的H+濃度為：1×10—12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是(

)A.K+、Na+、SO42－、NO3－.

B.Na+、K+、S2－、CO32－

C.Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－.

D.NH4+、Cl－、K+、SO32－參考答案：A12.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗、②試管、③蒸餾燒瓶、④天平、⑤分液漏斗⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C略13.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是①蛋白質(zhì)②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纖維素⑦聚乙烯A．只有①⑦

B．除②外都是

C．只有①③

D．只有①④⑥⑦參考答案：D略14.下列有關(guān)電解精煉銅的說法中錯誤的是A．粗銅做陰極

B．電解一段時間后，溶液中會存在鋅、鐵等不活潑的金屬陽離子

C．陽極泥中含有金、銀等貴重金屬

D．電解質(zhì)溶液可以選用硫酸銅溶液參考答案：A略15.含一叁鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為

此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體。實驗室制取溴乙烷的反應(yīng)如下：

NaBr+H2SO4(濃)===NaHSO4+HBr

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O已知反應(yīng)物的用量：①NaBr(s)0.3mol，②濃硫酸36mL（98%、密度1.84g?cm–3)，③乙醇0.25mol，④水25mL，其中乙醇的密度為水的密度的。試回答：（1）僅用如下圖所示儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達到安全、損失少、不污染環(huán)境的目的，有關(guān)儀器（相關(guān)膠塞上已打合適的孔，膠管未畫出。）的選擇和連接順序為

（填數(shù)字）。（2）在實驗過程中，考慮到濃硫酸性質(zhì)的特殊性，試劑加入的合理順序為________________（請?zhí)顚懺噭┑木幪枺?；?）若試劑加入過快，可看到燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）判定有溴乙烷生成的現(xiàn)象是__________________________。從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，第一步可以加入蒸餾水或NaHSO3溶液，本操作中通常使用的儀器是__________。（5）本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷

g。參考答案：（1）連接順序為

2―9―8―3―4―5

（填數(shù)字）。（2）試劑加入的合理順序為④②③①（請?zhí)顚懺噭┑木幪枺唬?）2NaBr+2H2SO4=?=Na2SO4+2H2O+SO2↑+Br2↑。（4）丁的燒杯底部有油狀液體聚集。

分液漏斗。（5）

16.4

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（19分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①B是

極（填“陰”或“陽”）B極逸出

（填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈

色。②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為

。B極上的電極反應(yīng)式為

。（2）如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：①A電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。②B電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）③下列說法正確的是________。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生c．溶液中Cu2＋向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的體積為

L。（4）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為電解池，其電解質(zhì)溶液需用

，陽極材料是用，陰極電極反應(yīng)式為。參考答案：略18.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題，①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H

0（填“>”或“<”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

移動（填“向左”“向右”或“不”）

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1

K2；反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，

（填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，

①如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：

（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+）

c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)

.（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1L0.002mol·L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是

，向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）

。

已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10

KSP（AgI）=1.5×l0-16