2019年高考化學備考百強校微測試系列專題06氧化還原反應及相關概念(原卷版)

2019屆高考微測試專題06氧化復原反響及有關觀點（滿分60分時間25分鐘）姓名：班級：得分：1．以下表達正確的選項是（）A．在氧化復原反響中，復原劑必定是失掉電子的反響物B．在氧化復原反響中，非金屬單質必定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)轉變成游離態(tài)時，該元素必定被復原D．金屬陽離子被復原不必定獲得金屬單質2．古詩詞是先人留給我們的可貴財產，以下詩句中不波及氧化復原反響的是A．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干B．赴湯蹈火渾不怕，要留清白在人間C．鞭炮聲中一歲除，春風送暖入屠蘇D．野火燒不盡，春風吹又生3．已知反響：2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO對該反響說法正確的選項是A．CuFeS2僅作復原劑，硫元素被氧化B．SO2既是氧化產物又是復原產物C．FeS既是氧化產物又是復原產物D．1molO2反響氧化2molCuFeS24．運載“神舟八號”飛船的火箭燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，燃料和N2O4反響放出巨大的能量，產生大批無毒氣體，把飛船送入太空。以下描繪不正確的選項是（）A．在偏二甲肼與四氧化二氮的反響中，N2O4是氧化劑B．兩物質反響時，生成的無毒氣體為CO2、N2、和H2OC．偏二甲肼中N元素的化合價均為-2價D．偏二甲肼的同分異構體中，含碳碳單鍵的化合物只有2種-++-+5．某離子反響波及H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六種微粒。此中c(NH4)隨反響進行漸漸減小。以下判斷錯誤的選項是()-B．耗費1mol復原劑，轉移電子3molA．反響的氧化劑是ClOC．氧化劑與復原劑的物質的量之比為2：3D．反響后溶液的酸性顯然加強6．將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反響后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變成紫紅色，BiO3－反響后變成無色的Bi3＋。據此判斷以下說法正確的選項是（）A．滴加鹽酸時，HCl是復原劑，Cl2是復原產物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi擁有較強的非金屬性C．如有0.1molNaBiO3參加了反響，則整個過程轉移電子0.4NAD．此實驗條件下，物質的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl27．某研究學習小組用以以下圖所示裝置進行SO2、Fe2＋和Cl－復原性強弱比較實驗，實驗過程如下：.先向B中的FeCl2溶液(約10mL）中通入Cl2，當B中溶液變黃時，停止通氣。.翻開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，查驗拿出溶液中的離子。Ⅲ.接著再向B中通入必定量的SO2氣體。Ⅳ.更新試管D，重復過程Ⅱ，查驗拿出溶液中的離子。（1）棉花中浸潤的溶液為__________，目的是______________________2）實驗室制備氯氣的化學方程式為_______________________________（3）過程Ⅲ中必定發(fā)生反響的離子方程式為___________________過程Ⅳ中查驗拿出溶液中能否含有硫酸根的操作是____________________（4）該小組對SO2、Fe2＋和Cl－復原性強弱比較希望達到的結論是____________________（5）甲、乙、丙三同學分別達成了上述實驗，下表是他們的檢測結果，他們的檢測結果2＋－必定能夠證明SO2、Fe和Cl復原性強弱關系的是___________________。過程Ⅱ中檢出離子過程Ⅳ中檢出離子甲3＋2＋2-有Fe無Fe有SO4乙3＋2＋2-既有Fe又有Fe有SO4丙3＋2＋2＋有Fe無Fe有Fe8．實驗一過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還能夠作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反響原理同樣；但也有人提出：SO2擁有較強的復原性，CO2無強復原性，反響原理不同樣。據此設計以下實驗操作進行判斷，實驗裝置以下：（1）試劑A能夠采用。（2）裝置E用于測定氧氣的體積，請在框中畫出裝置圖。（3）實驗測得裝置C增重m1g，裝置D增重m2g，裝置E中采集到VL氣體(已換算成標準情況下)，用上述有關丈量數據判斷，當SO2未氧化、部分氧化時，V與m1的關系式：未氧化______________，部分氧化__________，完整氧化，V=0L。若SO2完整氧化，寫出反響的化學方程式：______________。[實驗二]向必定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反響后的固體進行實驗研究，以證明過氧化物與SO2反響的特色?！咎岢黾俣ā浚杭俣?：反響后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化；假定2：反響后固體中只有Na2SO4，SO2完整氧化；假定3：反響后固體中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化。【實驗研究】