必修1第四章第三節(jié)第一課時教學(xué)設(shè)計(jì)

第四章非金屬及其化合物第3節(jié)硫和氮的氧化物第1課時教學(xué)目標(biāo)：知識與技能1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)2、了解可逆反應(yīng)的概念。3、掌握二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。過程與方法1、通過二氯化硫中硫元素的化合價(jià)，分析其可能有的性質(zhì)。2、探究從SO2變成H2sCh的可能途徑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、探索新知識的欲望，并且在實(shí)驗(yàn)探究中培養(yǎng)求實(shí)、進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。情感態(tài)度與觀1、根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)“關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力”的要求，加強(qiáng)環(huán)境教育。2、幫助學(xué)生了解二氧化硫污染環(huán)境的原因、正確認(rèn)識環(huán)境和環(huán)境問題，引起學(xué)生對人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題的關(guān)注，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、形成參與解決問題的意識。教學(xué)重點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：1.使學(xué)生掌握二氧化硫與水的反應(yīng)；2.使學(xué)生掌握可逆反應(yīng)；教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)疑啟發(fā)、對比歸納等。教學(xué)過程：I、課前檢測【閱讀】：P89-91完成下列填空1、空氣日報(bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況。其中首要污染物有2、硫俗稱,是一種晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫不溶于,微溶于,易溶于o3、硫在氧氣中燃燒，化學(xué)方程式：4、SCh是、的氣體，密度比空氣,容易,易溶于oII、課堂新授【實(shí)驗(yàn)錄像】將一集滿SO?的大試管倒置于水槽中，在水面卜打開膠塞，晃動、觀察，再塞上橡皮塞后，取出水面，并分析原因?！緦?shí)驗(yàn)4-7］在S(k水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，震蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。【學(xué)生活動工描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【思考】：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入C12的現(xiàn)象相同，說明S02具有什么性質(zhì)？加熱后，紅色恢復(fù)，說明了什么？【小組討論】so2和氯水的漂白有何不同？【講解】：氯水漂白是因C12溶于水后產(chǎn)生的HC1O有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。SO?漂白是因?yàn)樗c有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分解,從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。實(shí)質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是暫時的?！就队啊浚郝人c二氧化硫漂白性的比較（工業(yè)上常用S0：來漂白紙漿，以致報(bào)紙放久會變黃。）二氧化硫氯水原理S02溶于水產(chǎn)生的H￡03與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)氯水中HC10將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)實(shí)質(zhì)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)效果暫時性永久性范圍漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色【板書】一、二氧化硫和三氧化硫1、二氧化硫（1）SO?漂白性：注意：漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）?！居懻摗浚憾趸虻闹饕猛劲胖屏蛩幔篠fSO2fSO3fH2sol（2）漂白紙漿、毛、絲、草帽等（3）殺菌消毒【思考】如何證明S0?是酸性氧化物？【實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)過程：用一支試管取少量剛才試管中的SP水溶液：1、用pH試紙測溶液的pH值2、滴入2-3滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化再加熱，再觀察溶液顏色的變化【現(xiàn)象】：1、溶液pH值V72、石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色變淺【討論】：經(jīng)測量川<7,說明溶液呈酸性，這是由于：SO?+H?O=H2so3。石蕊試液變紅,加熱后溶液顏色變淺，是由于亞硫酸易分解：H2SO3=SO2+H2O【講述】：經(jīng)測量PIK7,說明溶液呈酸性，這是由于S&溶于水和反應(yīng)生成112so3。這同CO〉溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成S02和40。這樣的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)，我們以前學(xué)過的二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸，在同一條件下同時也會分解成CO2和H2O,同樣也是可逆反應(yīng)。【板書】（2）SOz具有酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行、又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。S02+2NaOH=Na2SO；,+H>0【小組討論】：請你判斷以下幾組反應(yīng)有哪些屬于可逆反應(yīng)？占德通電A.2H2+O22H2O和2H2。^^2帆尸02T?OTT鐵觸媒…,鐵觸媒B”2+2500P.20MPa-50MPa-32^3SfinT.POMP^SOMPaN2+3H2高溫?高溫H2+I22Hl和2HlH2+I2占伊通電2Na+Ci22NaCl和2NaCl<??）=2Na+Cl2T【思考】根據(jù)so2中s的化合價(jià)推斷它具有怎樣的性質(zhì)？【講解】：SO/中S為+4價(jià)，，既可的電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。【板書】：（3）SO2既有還原性又有氧化性①氧化性，S02+2H2S=3S\+2H2a【講述】：S（）2的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過與02、KMnO4（H'）、鹵素單質(zhì)水溶液等氧化劑的反應(yīng)來證明?！景鍟竣赟O2具較強(qiáng)的還原性，可被左、6、KMnOi、HN&等許多氧化劑氧化：催化卻2so2+O2=^2503【講解】三氧化硫也是一種酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸,與堿性氧化物和堿反應(yīng)生成硫酸鹽【板書】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性質(zhì)：（2）化學(xué)性質(zhì)：SO3+H20=H2SO4SCh+CaO=CaSChSO3+Ca（OH）2=CaSO4+H20［閱讀］資料卡片：預(yù)防硫化氫中毒卬、歸納與小結(jié)一、二氧化硫和三氧化硫1、硫的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：（2）化學(xué)性質(zhì)：2、二氧化硫（1）S02的物理性質(zhì)：（2）SO2的化學(xué)性質(zhì)①漂白性：②S02具有酸性氧化物的通性可逆反應(yīng)：③SO2既有還原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性質(zhì)（2）化學(xué)性質(zhì)IV、課堂檢測1、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（C）A、S02使品紅溶液褪色B、氯水使有色布條褪色C、活性炭使紅墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鑒別SO?和C02的試劑是（AD）A、品紅溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊試液D、高缽酸鉀溶液3、下列反應(yīng)中，不說明SO?是酸性氧化物的是（C）A、SO2+H,OQH2soab、SO?+2NaOH=Na?SOs+H?O催化劑C、2so2加2"=X="2S03D、S02-+Ca0=CaS034