2022年遼寧省沈陽市第九十五中學化學九上期末檢測試題含解析

2022-2023學年九上化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．如圖為某反應的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同種原子。下列說法正確的是（）A．該反應屬于置換反應B．1個X分子中有3個原子C．反應物中分子的個數(shù)比為1：1D．各元素的化合價在反應前后均未改變2．元素周期表是學習化學的重要工具。下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是A．該元素的原子序數(shù)為18B．該元素屬于金屬元素C．該元素的原子核外有18個電子D．該元素的相對原子質量為39.953．下列說法中正確的是()A．化學變化中一定發(fā)光放熱 B．化學變化中一定發(fā)生物理變化C．物理變化中一定發(fā)生化學變化 D．物理變化中一定不發(fā)光放熱4．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．T2℃時，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質量：甲＞乙B．T2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃時，析出晶體的質量相等C．若丙中混有少量的甲，可采用降溫結晶的方法提純丙D．T1℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液5．科學發(fā)現(xiàn)：在一定條件下給水施加弱電場，能使水在常溫常壓下結成冰，俗稱“熱冰”。下列說法正確的是（）A．“熱冰”與水的分子組成不同B．“熱冰”與水的化學性質相同C．結成“熱冰”后，分子停止運動D．由水結成“熱冰”的過程中，分子之間的間隔沒有發(fā)生變化6．如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置（夾持儀器等略），已知：HCOOH熱濃硫酸H2O+CO↑，下列說法錯誤的是A．實驗中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用B．此裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯C．此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數(shù)小D．該實驗中所涉及反應的基本類型有分解反應和置換反應7．下列物質長期暴露在空氣中，質量增加且發(fā)生變質的是A．濃硫酸 B．濃鹽酸C．氫氧化鈉溶液 D．食鹽水8．從2H2+O22H2O中獲取的信息錯誤的是（）A．在反應前后，元素的種類沒有變化B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應C．4g氫氣和32g氧氣完全反應，可以生成36g水D．在反應前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變9．化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是①原子數(shù)目②分子數(shù)目③分子的種類④原子的種類⑤物質的種類⑥元素的種類⑦物質的總質量A．①②⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①④⑥⑦10．下圖表示三種物質在密閉容器中反應前后質量比例的變化，下列說法正確的是（）A．該反應的條件可能為點燃B．該反應是分解反應C．該反應的生成物是一種氧化物D．反應后容器中氧元素的質量分數(shù)增大11．根據下面的實驗過程和提供的數(shù)據，55.4g與50g的差表示A．鐵粉的質量 B．C粉的質量C．鐵粉的質量與氫氣質量的差 D．C粉的質量與氫氣質量的差12．下列做法與低碳環(huán)保理念一致的是A．生活垃圾分類回收B．市區(qū)盡量開車出行C．工業(yè)廢氣直接排放D．化石燃料過度使用二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．酒鋼煉鐵工藝簡介：鐵礦石經過選礦廠磁選得到精礦粉，燒結廠將精鐵礦粉與焦炭粉充分混合，目的是增大反應物的_________促進化學反應的進行。煉鐵廠將精礦粉與焦炭的混合物以及石灰石按一定比例加入煉鐵高爐里，石灰石主成分碳酸鈣在高溫下分解，反應的化學方程式________，產生的氧化鈣是造渣原料，它與沙子主要成分二氧化硅在高溫下化合生成硅酸鈣（CaSiO3）反應的化學方程式_____,硅酸鈣的密度小于鐵水它浮在鐵水表面便于分離。焦炭和氧氣燃燒生成二氧化碳、一氧化碳并放出大量的熱。二氧化碳與過量的焦炭反應，這樣在煉鐵爐里產生了大量的一氧化碳，寫出一氧化碳還原四氧化三鐵的化學方程式______。下圖為實驗室研究煉鐵的化學原理的裝置，請回答和該實驗有關的問題。（1）B裝有澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式___________。（2）C處酒精燈的作用______。14．下圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請回答下列問題：

（1）寫出B裝置中X的儀器名稱______。（2）用裝置A和C制取氧氣，其反應的化學方程式是___________。（3）實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳氣體，化學方程式為_____________，可選用的氣體發(fā)生裝置是____（填寫編號），若用E裝置收集二氧化碳氣體，氣體應從_____（填“a”或“b”）端通入。（4）實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，在裝置A、B、C、D、F中(裝置E除外)，應選擇的裝置組合是_________（填寫編號）。15．用如圖所示實驗驗證可燃物的燃燒條件。已知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。（1）設計B、D的目的是______。（2）能驗證可燃物燃燒溫度需要達到著火點的現(xiàn)象是______。16．下列圖示是初中化學中常見的裝置，請結合圖示回答：（1）請寫出儀器①的名稱_______________．（2）實驗室用分解過氧化氫的方法制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是______（填字母），該反應的化學方程式是____________，反應中MnO2的作用是______，（3）實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳用裝置E收集，驗滿時，燃著木條應放在______，檢驗二氧化碳選用的試劑是____．（4）氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味氣體。實驗室常用氯化銨晶體和氫氧化鈣粉末混合加熱來制取氨氣。選取上述_______（填字母）作為制取氨氣的發(fā)生裝置；若已知收集氨氣只能用D裝置，請推測氨氣的物理性質是___________________三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．工業(yè)上高溫煅燒石灰石(主要成分是碳酸鈣)可制得生石灰(氧化鈣)。同學們?yōu)榉治鲆慌沂募兌龋趯嶒炇胰悠?2.5g，充分煅燒后，稱得剩余固體的質量為8.1g(雜質不參加反應)。計算：(1)生成二氧化碳的質量為_________。(2)該樣品中石灰石的純度是多少？18．某校興趣小組的同學取某地石灰石樣品12.5g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g2020202020生成氣體的總質量/g1.12.2m4.44.4試計算：（1）m的值為g；（2）第次為剛好完全反應；（3）該石灰石樣品的純度（寫出計算過程）。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如表是元素周期表的一部分第一周期1H1.0082He4.003第二周期3Li6.9414Be9.012①6C12.017N14.018O16.009F19.0010Ne20.81第三周期②12Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9716S32.06③18Ar39.95（1）學習化學后，我們學會了從微觀角度認識事物．根據如上圖四種粒子的結構示意圖，回答問題：①它們屬于同種元素的是_____（填序號，下同）②圖C是某元素的原子結構示意圖，該元素在元素周期表中的位置是_____（選填①或②或③）（2）原子序數(shù)為12的元素的原子在化學反應中易_____（填“得”或“失”）電子，形成離子的符號是_____。該元素在化合物中的化合價為_____價，該元素和原子序數(shù)為9的元素組成的化合物是_____（填化學式）。（3）探究金屬鈉與水反應時，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，收集氣體并點燃，有明顯爆鳴聲，向反應后溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色，由此推斷，鈉與水反應的化學方程式為_________，反應基本類型是_________。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、B【分析】由反應的部分微觀示意圖可知，反應前有2個原子，8個原子和4個原子；反應后只有2個原子，由質量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，4x中應含有8個原子和4個原子，說明一個x分子是由是2個原子和1個原子構成的?！驹斀狻緼、由物質的微觀構成可知，反應物質的分子都是由不同種的原子構成的，都屬于化合物，該反應不屬于置換反應，故A錯誤；B、由上述分析可知，1個X分子中有3個原子，故B正確；C、由反應的部分微觀示意圖可知，反應物中分子的個數(shù)比為1：2，故C錯誤；D、由物質的微觀構成可知，生成物的一種分子是由同種的原子構成的，屬于單質，一定有元素化合價的變化，故D錯誤。故選B。2、B【解析】A.元素符號前的數(shù)字是原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為18，此選項正確；B.該元素屬于非金屬元素，此選項錯誤；C.原子序數(shù)在數(shù)值上=原子內的質子數(shù)=核外電子數(shù)，該元素的原子核外有18個電子，此選項正確；D.相對原子質量是一個比值，單位是“1”，該元素的相對原子質量為39.95，此選項正確。故選B。3、B【解析】A、化學變化不一定都有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉與稀鹽酸反應沒有改現(xiàn)象，故錯誤；B、化學變化的過程中一定伴隨由物理變化，故正確；C、物理變化的過程中不一定發(fā)生化學變化，故錯誤；D、物理變化也可能有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象，故燈泡的發(fā)光發(fā)熱，故錯誤。故選B。4、D【詳解】A、T2℃時，甲的溶解度大于乙，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質量乙＞甲，選項A錯誤；B、T2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃時，因為沒有說明飽和溶液的質量，所以析出晶體的質量無法判斷，選項B錯誤；C、若丙中混有少量的甲，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純丙，降溫結晶法錯誤，選項C錯誤；D、T1℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液正確，因為該溫度下，甲和乙的溶解度相等，都是30g,選項D正確。故選D?！军c睛】本題解答時首先要根據題目信息和溶解度曲線弄清：甲、乙、丙三種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高變化比較小。5、B【詳解】A、“熱冰”與水都是水分子構成的，分子構成相同，故A錯；B、根據給水施加一個弱電場，水就可以結成冰，稱為“熱冰”可知熱冰就是水化學性質相同，故B正確；C、分子時刻在不斷運動，不管是什么狀態(tài)，故C錯。D、根據水結成“熱冰”的過程中，物質的狀態(tài)發(fā)生變化，故分子之間的間隔發(fā)生變化，故D錯誤。故選：B。6、D【解析】A.實驗中所需CO可通過膠頭滴管加入甲酸的方法制取，可現(xiàn)制現(xiàn)用，正確；B.此裝置內空間較小，可節(jié)約用品，產生的污染污染物較少，現(xiàn)象明顯，正確；C.此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數(shù)小，正確；D.甲醛在加熱條件下和濃硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水，是分解反應；一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應物都是化合物，不是置換反應。故選D點睛：根據裝置的特點和藥品用量及發(fā)生反應的過程、基本反應類型的判斷方法進行分析7、C【詳解】A、由于濃硫酸具有吸水性，因此溶液的質量會增加，但濃硫酸在吸水的過程中并沒有發(fā)生化學變化，故錯誤；B、由于濃鹽酸具有強烈的揮發(fā)性，從而溶液的質量減少，故錯誤；C、由于氫氧化鈉溶液能夠和空氣中的二氧化碳發(fā)生化學變化生成碳酸鈉，從而使溶液的質量增加，故正確；D、由于食鹽水既不吸水，也不揮發(fā)，因此若不考慮水分的蒸發(fā)，溶液的質量不變，故錯誤。故選C。8、B【解析】由題中信息知，A.在反應前后，元素的種類沒有變化。故A正確。B.在常溫下氫氣與氧氣混合不可以發(fā)生反應，需點燃。故B錯誤。C.4g氫氣和32g氧氣完全反應，可以生成36g水。故C正確。D.在反應前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變。故D正確。點睛∶本題主要考查化學方程式的含義。9、D【詳解】由質量守恒定律可知，反應前后，原子的種類、質量、數(shù)目、元素的種類、質量、物質的總質量保持不變，分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變，物質的種類一定改變。故選D。10、B【分析】由圖可知，反應后水的質量減小了，是反應物，氫氣和氧氣的質量都增大了，是生成物，該反應是水反應生成氧氣和氫氣，據此思路進行解答?！驹斀狻緼、由分析可知，該反應是水反應生成氧氣和氫氣，反應條件是通電，選項說法錯誤，故不符合題意；B、由分析可知，該反應反應物有一種，生成物為兩種，屬于“一變多”的分解反應，選項說法正確，故符合題意；C、由分析可知，該反應生成物是氫氣和氧氣，屬于兩種單質，沒有氧化物，選項說法錯誤，故不符合題意；D、根據質量守恒的實質：化學反應前后，元素的種類、元素質量不變原則可知，反應后容器中氧元素的質量分數(shù)不變，選項說法錯誤，故不符合題意，故選B。11、C【分析】由質量守恒定律可知，參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和?！驹斀狻胯F和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，55.4g是硫酸亞鐵溶液的質量，50g是稀硫酸溶液的質量，由質量守恒定律，反應物的總質量等于生成物的總質量，則55.4g與50g的差表示鐵粉的質量與氫氣質量的差，故選C?！军c睛】化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。12、A【解析】A、生活垃圾分類回收，可以減少對環(huán)境的污染，符合題意；B、市區(qū)盡量開車出行，增加化石燃料的使用，加重環(huán)境的污染，不符合題意；C、工業(yè)廢氣直接排放，會對環(huán)境造成污染，不符合題意；D、化石燃料過度使用會產生大量的空氣污染物，不符合題意。故選A。點睛：“低碳環(huán)?！敝傅氖巧钭飨r所耗用的能量要盡量減少，減少污染物的排放，特別是減少二氧化碳的排放量，減緩生態(tài)惡化。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、接觸面積CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋SiO2CaSiO34CO＋Fe3O43Fe＋4CO2CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O點燃一氧化碳，防止污染空氣【詳解】酒鋼煉鐵工藝簡介：鐵礦石經過選礦廠磁選得到精礦粉，燒結廠將精鐵礦粉與焦炭粉充分混合，目的是增大反應物的接觸面積促進化學反應的進行，使反應更充分。石灰石主成分碳酸鈣在高溫下分解產生氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3CaO＋CO2↑；產生的氧化鈣是造渣原料，氧化鈣與二氧化硅在高溫下化合生成硅酸鈣,反應的化學方程式是CaO＋SiO2CaSiO3；硅酸鈣的密度小于鐵水它浮在鐵水表面便于分離。一氧化碳高溫條件下還原四氧化三鐵產生鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2。（1）B裝有澄清石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生反應產生碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；（2）一氧化碳氣體有毒，且具有可燃性，C處酒精燈的作用：點燃一氧化碳，防止污染空氣。14、長頸漏斗2KClO32KCl+3O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBbBC或BF【詳解】（1）由圖可知儀器為長頸漏斗。（2）裝置A是固體的加熱反應裝置，試管口沒有棉花，不能防止高錳酸鉀粉末堵塞導氣管，可用于氯酸鉀加熱制取氧氣，其反應的化學方程式是2KClO32KCl+3O2↑。（3）實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳氣體，化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，該反應不需要加熱，可選用的氣體發(fā)生裝置是B，二氧化碳密度比空氣大，若用E裝置收集二氧化碳氣體，氣體應從b端通入。（4）實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，該反應不需要加熱，發(fā)生裝置選B，氫氣密度比空氣小，難溶于水收集裝置可選C或F，在裝置A、B、C、D、F中(裝置E除外)，應選擇的裝置組合是BC或BF。15、驗證可燃物燃燒需要與氧氣接觸B中白磷燃燒，C中白磷不燃燒【詳解】（1）B與D唯一不同的變量為是否與氧氣接觸，因此兩組對比實驗驗證氧氣是可燃物燃燒的條件之一；（2）實驗目的是驗證溫度需要達到著火點，可燃物燃燒，所以選取對比實驗中唯一變量為溫度，在B與C中可燃物相同，都與氧氣接觸，只有溫度不同，所以可以觀察B中白磷燃燒，C中白磷不燃燒的現(xiàn)象得出實驗結論，達到實驗目的。【點睛】燃燒的條件為：可燃物，與氧氣接觸，溫度達到著火點，三者缺一不可。16、長頸漏斗B催化作用集氣瓶口澄清石灰水A密度比空氣小，能（極易）溶于水【詳解】（1）儀器①是長頸漏斗；（2）實驗室用分解過氧化氫是固體和液體混合無需加熱，選擇的發(fā)生裝置是B；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式是，MnO2是催化劑，起催化作用；（3）二氧化碳驗滿時，燃著木條應放在集氣瓶口，木條熄滅證明滿了，反之未滿；用澄清石灰水檢驗二氧化碳；（4）用氯化銨晶體和氫氧化鈣粉末混合加熱來制取氨氣。反應物為固體混合物加熱，故選取A作為發(fā)生裝置；已知收集氨氣只能用向下排空氣法收集，說明氨氣的物理性質是密度比空氣小，能（極易）溶于水。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、(1)4.4g；(2)80%【分析】首先根據質量守恒定律求出二氧化碳的質量；再根據化學方程式求生石灰的質量，然后求其純度?！驹斀狻?1)根據質量守恒定律，二氧化碳的質量=12.5g-8.1g=4.4g；(2)設碳酸鈣的質量為x，，x=10g，石灰石的純度=×100%=80%?！军c睛】做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”。18、（1）3.3g；（2）4；（3）80%【分析】（1）根據分