山東省淄博市臨淄區(qū)金嶺回族鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省淄博市臨淄區(qū)金嶺回族鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.800℃時，焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)熱ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，它表示

()A．碳和水反應(yīng)吸收熱量131.3kJB．1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ的熱量C．1molC跟1molH2O反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量D．固體碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131.3kJ的熱量參考答案：BA中未說明多少物質(zhì)的量的碳和水蒸氣反應(yīng)吸收131.3kJ熱量；C中未能說明碳的聚集狀態(tài)、水的聚集狀態(tài)，不正確；D中碳和水蒸氣反應(yīng)吸熱而不是放熱，所以錯誤。2.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2參考答案：C略3.如圖是化學(xué)實驗常用裝置之一，若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是（）A．NO

B．CO

C．NH3

D．SO2參考答案：D考點：氣體的收集．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：若氣體從右管進入左管出，說明收集氣體是采用排空氣法收集，常溫下該氣體和氧氣不反應(yīng)，且密度大于空氣，據(jù)此分析解答．解答：解：若氣體從右管進入左管出，說明收集氣體是采用排空氣法收集，常溫下該氣體和氧氣不反應(yīng)，且密度大于空氣，A．NO不易溶于水而易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以應(yīng)該采用排水法收集NO，故A不選；B．CO密度接近空氣，且CO不易溶于水，所以采用排水法收集CO，故B不選；C．氨氣極易溶于水，常溫下氨氣和氧氣不反應(yīng)，氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故C不選；D．二氧化硫能溶于水，常溫下二氧化硫和水不反應(yīng)且密度大于水，所以可以采用向上排空氣法收集，故D選；故選D．點評：本題考查氣體的收集，側(cè)重考查氣體的性質(zhì)，根據(jù)氣體溶解性、密度確定收集方法，該裝置也可以是排水法收集氣體，但右管必須是出水管，題目難度不大．4.下列敘述正確的是

A、任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

B、分子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵

C、分子間作用力一定不存在于單質(zhì)的晶體中

D、離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中不含有離子鍵參考答案：D5.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B化學(xué)平衡常數(shù)的表達式中不能出現(xiàn)固體或純液體，而物質(zhì)C是固體，A錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時減少的B的物質(zhì)的量是1.6mol×0.5＝0.8mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為40%，B正確；增大壓強時平衡右移，但平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C錯誤；增加B后平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，而B的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤。6.

下列對有機物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是A．乙烯、乙炔、溴苯分子中的所有原子均是共平面B．在有機物分子中，含有的氫原子個數(shù)一定是偶數(shù)C．屬于同種物質(zhì)，說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)

參考答案：B略7.下列說法中，正確的是

A．冰熔化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高

C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高

D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定參考答案：B略8.11H、21H、31H、H+、H2是（） A． 氫的五種同位素 B． 五種氫元素 C． 質(zhì)子數(shù)都相同的粒子 D． 氫元素的五種不同粒子參考答案：D考點：核素．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；B．元素只談種類，只有一種；C．H2有兩個質(zhì)子；D．根據(jù)每一種粒子的含義．解答：解：A．因同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而H+、H2不是原子，故A錯誤；B．氫元素只有一種，故B錯誤；C．11H、21H、31H、H+有1個質(zhì)子，H2有兩個質(zhì)子，故C錯誤；D．11H、12H、13H是氫元素的三種不同粒子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，故D正確．故選D．點評：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的理解，難度不大，要注意它們之間的區(qū)別．9.下列說法中正確的是(

)

A．如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的濃度也是醋酸中的兩倍B．將溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的濃度均減小到原來的1/2C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也可能比強電解質(zhì)溶液的強參考答案：D略10.下列說法正確的是（）A．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8kJ·mol－1B．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度C．在101kPa時，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.31kJ·mol－1。若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ參考答案：B略11.只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四種溶液,這種試劑是

A．Ba(OH)2溶液

B．H2SO4溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液參考答案：A12.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑B.氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+參考答案：A13.已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D．還原性：X＞Y，W2﹣＞Z﹣參考答案：A考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析： X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以Z、W的電子層比X、Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，則原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．解答：解：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以Z、W的電子層比X、Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，則原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑X＞Y＞W(wǎng)＞Z，故A錯誤；B．由以上分析可知原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故B正確；C．根據(jù)離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)分別為1、2、7、6，則原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故D正確．故選A．點評：本題考查元素周期表和元素周期律的知識點，該知識點是高考考查的重點和熱點，本題難度適中，根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)特征判斷原子序數(shù)的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．14.下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積參考答案：C略15.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②(CH3)2CHCH(CH3)2

③(CH3)3CCH2CH3

④(CH3)3CC(CH3)3A．①＞②＞③＞④

B．②＞③=①＞④C．③＞②＞④＞①

D．③=①＞②＞④參考答案：D【名師點晴】根據(jù)分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體；等效氫判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。

（1）在燒瓶a中裝的試劑是

▲

、

▲

、

▲

。（2）請你推測長直導(dǎo)管b的作用：一是

▲

，二是

▲

的作用。（3）請你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？

▲

（4）反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是因為▲

的緣故。簡述獲得純凈的溴苯應(yīng)進行的實驗步驟：▲參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)獲得的顏色正確的是

（多選扣分）①天然蛋白質(zhì)遇濃硝酸→黃色

②淀粉溶液遇碘化鉀→藍色③新制Cu(OH)2與乙醇共熱→紅色

④熱的氧化銅遇乙醇→綠色⑤苯酚溶液中加FeCl3溶液→紫色

⑥苯酚在空氣中氧化→粉紅色參考答案：①⑤⑥略18.在2L密閉容器中進行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)XYZQ時間起始/mol0.7

1

2min末/mol0.82.70.82.73min末/mol

0.8

已知2min內(nèi)v（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1，v（Z）∕v（Y）=（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n（Y）=

，n（Q）=

．（2）方程式中m=，n=，p=，q=．（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率

．參考答案：（1）2.3mol；3mol；（2）1；4；2；3；（3）0.05mol?L﹣1?min﹣1．【考點】化學(xué)平衡建立的過程；等效平衡；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．【分析】已知2min內(nèi)v（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1，則△n（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1×2min×2L=0.3mol，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為：0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，Z的物質(zhì)的量變化為：1mol﹣0.8mol=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物質(zhì)的量變化為：△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量變化與其化學(xué)計量數(shù)成正比，則：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g），（1）根據(jù)反應(yīng)X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g）及表中數(shù)據(jù)計算出反應(yīng)初始時Y、Q的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)以上分析可知m=1、n=4、p=2、q=3；（3）根據(jù)反應(yīng)速率的表達式v=計算出用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率．【解答】解：2min內(nèi)v（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1，則△n（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1×2min×2L=0.3mol，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為：0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，Z的物質(zhì)的量變化為：1mol﹣0.8mol=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物質(zhì)的量變化為：△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量變化與其化學(xué)計量數(shù)成正比，則：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反應(yīng)方程式為：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g