山東省淄博市國際大學預備學校2021年高三化學上學期期末試卷含解析

山東省淄博市國際大學預備學校2021年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知Fe3+在Ph=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是（）A．步驟②發(fā)生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2 C．步驟③用CuCO3代替CuO也可調節(jié)溶液的pH D．步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作2～3次參考答案：B考點：制備實驗方案的設計．分析：由實驗流程可知，樣品與足量硫酸反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵，然后加入CuO調節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，以此來解答．解答：解：由實驗流程可知，樣品與足量硫酸反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵，然后加入CuO調節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，A．步驟②為亞鐵離子與過氧化氫的氧化還原反應，離子反應為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正確；B．步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2，引入雜質氯離子、硝酸根離子等，難以除去，故B錯誤；C．CuCO3和CuO都與溶液中H+反應，起到調節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質，故C正確；D．步驟⑤為洗滌固體，固體具有吸附性，過濾時表面有可溶性物質，則操作為向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2﹣3次，可洗滌晶體，故D正確；故選B．點評：本題考查硫酸銅的制備實驗，為高頻考點，把握制備流程中的反應、混合物分離提純方法等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等，注意氧化還原反應及鹽類水解等原理的應用和分析．2.下列事實可以說明A的非金屬性強于B的是()

A．單質與氫氣化合的難易程度：A難于B

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：A弱于B

C．簡單陰離子的還原性：A強于B

D．A的單質能從含B的簡單陰離子的溶液中置換出B單質參考答案：D略3.下列有機物是按照碳的骨架進行分類的是

A．烷烴

B．烯烴

C．芳香烴

D．鹵代烴參考答案：A略4.下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：，，，

B．水電離出的C(H+)=1×10-1mol·L—1的溶液中：，，，C．使pH試紙顯深藍色的溶液中：，，，D．在溶液中：，，，參考答案：A略5.生物冶金技術越來越受到科學家的重視，這項技術的關鍵之一是尋找一些特殊的酶。下列有關敘述錯誤的是A．酶是一種蛋白質

B．酶只有在強酸性或強堿性條件下才能發(fā)揮作用C．酶的催化作用具有高效性、選擇性和專一性D．發(fā)展生物冶金技術有利于節(jié)約能源和保護環(huán)境參考答案：B略6.圖表資料可以為我們提供很多信息，下列關于圖表提供的資料或應用的說法中，不正確的是

A．利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質B．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可判斷酸、堿、鹽的溶解度C.根據(jù)電負性表，可判定2種元素形成的化學鍵是離子鍵還是共價鍵D.核磁共振氫譜可以用來測定分子中H原子種類和個數(shù)比

參考答案：B7.能正確表示下列反應的離子方程式的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：略8.下列化學反應的離子方程式正確的是（）

A.在稀氨水中通入過量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C.用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S

D.氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

參考答案：答案：A解析：HClO有強氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3）C錯。D應為Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，所以D錯。

9.有關①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L

兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個數(shù)：②>①

B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①C.①溶液中:

D.②溶液中:參考答案：C略10.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D.反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3參考答案：D略11.化學實驗可以驗證化學假說，獲得化學事實。下列實驗儀器常用于物質分離的是①普通漏斗②量筒③蒸餾燒瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶A．③⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D.②④⑥參考答案：C分液漏斗用于分液；普通漏斗用于過濾；蒸餾燒瓶用于蒸餾或分餾沸點不同的液態(tài)混合物，選項C正確。12.下列各組儀器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是 A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧參考答案：【知識點】儀器的使用混合物的分離方法J1

J2【答案解析】C

解析：①漏斗用于組裝過濾裝置；②容量瓶用于配制溶液；③滴定管用于滴定；④分液漏斗用于分液；⑤天平用于稱量物質的質量；⑥量筒用于量取一定體積的液體；⑦膠頭滴管用于取少量液體；⑧蒸餾燒瓶用于組裝蒸餾裝置。而過濾、分液、蒸餾是常用的分離方法。故答案選C【思路點撥】本題考查了儀器的使用，了解過濾、分液、蒸餾等分離方法的操作及原理是關鍵。13.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是A．1.4g

B．2.2g

C．4.4g

D．在2.2g和4.4g之間參考答案：A略14.某反應的△H＝+100kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的是（

）。A．正反應活化能不小于100kJ·mol－1B．正反應活化能小于100kJ·mol－1C．逆反應活化能一定小于100kJ·mol－1D．正反應活化能比逆反應活化能小100kJ·mol－1參考答案：A略15.下列各表述與示意圖一致的是

（

）A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1

C．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低

D．圖②中物質A反應生成物質C，△H>0參考答案：CNaOH溶液的體積在0~25mL之間發(fā)生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之間發(fā)生反應：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之間發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A錯。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶質0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B錯。使用催化劑可降低反應的活化能，故C正確。由于A物質的能量高于C物質，故由A生成C的反應是放熱反應，即△H＜0，D錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。

可能用到的信息：

沸點溶解性

丙烯酸141℃

與水互溶，易溶于有機溶劑有毒甲醇65℃

與水互溶，易溶于有機溶劑易揮發(fā)，有毒丙烯酸甲酯80.5℃

難溶于水，易溶于有機溶劑易揮發(fā)回答下列問題：（1）儀器c的名稱是

。（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是

。（3）請寫出配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃儀器

。（4）關于產品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)，下圖中有2處錯誤，請分別寫出

、

。為檢驗產率，設計如下實驗：①將油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL。（5）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率

。（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施

。參考答案：（1）分液漏斗（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（3）燒杯、玻璃棒、（量筒）（4）溫度計水銀球位置

尾接管與錐形瓶接口密封（5）54.0％（6）在通風櫥中實驗

防止明火試題分析：（1）儀器c為分液漏斗；（2）混合液中有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯，由于丙烯酸能夠與Na2CO3溶液反應，甲醇能夠溶液Na2CO3溶液，且Na2CO3溶液能夠降低丙烯酸甲酯的溶解度，因此混合溶液用5%Na2CO3溶液洗滌；（3）配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和量筒；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將21.2gNa、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L；再將另一份金屬混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣4.48L。求：(1)原金屬混合物中Na、Al、Fe三種金屬的物質的量之比。(2)如果將21.2g這種混合物加入到足量水中，過濾后將得到的溶液稀釋到1L，求所得溶液的物質的量濃度。參考答案：每個空4分，共8分(1)1:1:1

(2)0.2mol/L略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質的量是多少摩爾？參考答案：

0.16

略19.（2008·上海卷）小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打片每片含0.50gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是___________mol。（2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平__________片。（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L-1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數(shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學式。參考答案：(1)0.012mol(2)3.8(3)n(OH-)∶n()=16∶1(4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O（1）被中和的氫離子為n（H+）=0.50g÷84g·mol-1×2=0.012mol注意保留兩位有效數(shù)字（2）設所需胃舒平數(shù)量為x根據(jù)題意得關系式：3NaHCO3—3H+—Al(OH)3

3×84g

78g

6×0.50g

x·0.245g解得：x=3.8（3）加入的42.5mL鹽酸是完成兩個反應：H++OH-H2O

H++而后面加入的2.5mL鹽酸是完成反應：+H+CO2↑+H2O所以n（OH-）∶