山東省淄博市國際大學預備學校2022-2023學年高二化學模擬試題含解析

山東省淄博市國際大學預備學校2022-2023學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是：A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度D．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種參考答案：A略2.下列含溴化合物中的溴原子，在適當?shù)臈l件下，都能被羥基（﹣OH）所取代（均可看成是水解反應），所得產(chǎn)物能跟碳酸氫鈉溶液反應的是（

）A． B． C． D．參考答案：A考點：鹵代烴簡介；取代反應與加成反應．專題：有機反應．分析：含溴化合物中的溴原子，在適當條件下都能被羥基（﹣OH）取代，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應，說明水解后生成的官能團具有酸性，且酸性比H2CO3強，以此解答該題．解答：解：A．水解所得產(chǎn)物中含有﹣COOH，酸性比碳酸強，可與碳酸氫鈉反應，故A正確；B．水解所得產(chǎn)物中含有酚羥基，酸性比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應，故B錯誤；C．水解所得產(chǎn)物中含有醇羥基，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應，故C錯誤；D．水解所得產(chǎn)物中含有醇羥基，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查有機物的結構和性質，特別是官能團的結構和性質，把握有機物的轉化，需要注意能與碳酸氫鈉反應的物質的酸性必須比碳酸強3.下列有關NaHCO3和Na2CO3和的敘述中，正確的是

（

）

A．NaHCO3做發(fā)酵粉，Na2CO3可以用來制玻璃

B．NaHCO3俗名純堿，Na2CO3俗名蘇打

C．NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性

D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸充分反應，產(chǎn)生CO2的質量不同參考答案：A略4.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為3:1:4的化合物是(

)

參考答案：C略5.下列各種混合物中，不能用分液漏斗分離的是（）A．苯和水 B．正己烷和水 C．溴乙烷和水 D．乙酸和乙醇參考答案：D【考點】分液和萃?。痉治觥扛鶕?jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，即分析選項中物質的溶解性即可．【解答】解：A、苯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故A不選；B、正己烷和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故B不選；C、溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故C不選；D、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D選，故選D．6.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可經(jīng)三步反應制取HOOCCHClCH2COOH，發(fā)生反應的類型依次是A．水解反應、氧化反應、加成反應

B．加成反應、水解反應、氧化反應C．水解反應、加成反應、氧化反應

D．加成反應、氧化反應、水解反應參考答案：C略7.對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖正確的是

A

B

C

D參考答案：A略8.下列說法正確的是A．乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應生成乙酸C．油脂水解的產(chǎn)物是氨基酸和甘油

D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物參考答案：B9.常溫下，分別將四塊形狀相同、質量為7g的鐵塊同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是（

）

A、150mL2mol·L-1的鹽酸

B、500mL2mol·L-1的硫酸

C、50mL6mol·L-1的稀硝酸

D、50mL18.4mol·L-1的硫酸參考答案：B略10.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（

）A.反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)B.反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%D.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)參考答案：C略11.關于下列四個圖像的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應CO(g)+H20(g)5C02(g)+H2(g)

△H>0

B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)影響，乙的壓強大

C．圖③表示有無催化劑化學反應中能量變化

D．圖④表示C02通人飽和碳酸鈉溶液中，溶液導電性變化參考答案：C略12.將V1mL1.0mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L－1D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應參考答案：B由圖可知，加入5mL鹽酸時混合液的溫度達到22℃，故環(huán)境的溫度應低于22℃；反應放熱，由化學能轉化為熱能；恰好反應時放出熱量最多，NaOH溶液的濃度為：＝1.5mol·L－1；有水生成的反應不一定是放熱反應，如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O是吸熱反應。13.右圖表示酸、堿、鹽之間可以發(fā)生復分解反應（連線表示物質之間可以相互反應），下表提供的四組物質中符合右圖要求的是

（

）物質酸堿鹽1鹽2AH2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3BH2SO4Ba(OH)2Na2CO3CuSO4CH2SO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2DHClNaOHCuSO4FeCl3參考答案：B略14.在一個密閉的容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度均為0.1mol·L-1，當達到平衡時可能的數(shù)據(jù)是（

）A.c(SO3)=0.2mol·L-1

B.c(SO3)=c(SO2)=0.075mol·L-1C.c(SO3)=0.15mol·L-1

D.c(O2)=0.04mol·L-1參考答案：C略15.1999年報道：爆炸性的高能N5+陽離子被美國加州愛德華空軍基地空軍研究室研究的高能材料的化學家KarlO.Christe與他的同事W.WWilson合成。關于N5+的說法正確的是

A．該微粒中的質子數(shù)為34

B．該微粒的電子數(shù)是34

C．該微粒由5個氮分子構成

D．它是一種由5個氮原子構成的單質分子參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：

（4）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）＝

__。參考答案：（1）錐形瓶中溶液的顏色變化

（2）D（3）26.10

（4）0.1044mol?L-1

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是

；bc過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.

參考答案：升溫；減小SO3濃度；18.用VSEPR模型和雜化軌道理論相關知識填表：

分子或離子孤對電子對數(shù)VSEPR模型名稱中心原子雜化軌道類型分子或離子的立體構型名稱CH40正四面體形sp3正四面體形BeCl2

SO2

CH3+

SO42－

NCl3

參考答案：

分子或離子孤對電子對數(shù)VSEPR模型名稱中心原子雜化軌道類型分子或離子的立體構型名稱CH40正四面體形sp3正四面體形BeCl20直線型sp直線型SO21平面三角形sp2V形CH3+0平面三角形sp2平面三角形SO42－0正四面體形sp3正四面體形NCl31四面體形sp3三角錐形

略19.根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：（1）反應①的類型是___________，反應⑥的類型是______________。（2）C的結構簡式是____________，D的結構簡式是_______________。（3）寫出反應②的化學方程