山東省淄博市外國語中學2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山東省淄博市外國語中學2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：A2.根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略3.我國本土科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學獎。已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是二羥甲戊酸A．與乙醇發(fā)生酯化反應生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4B．能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應C．在銅的催化下與氧氣反應的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應D．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生22.4LH2參考答案：C試題分析：A.與乙醇發(fā)生酯化反應的是二羥甲戊酸中的羧基，并且脫去一分子水，因此生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4，A錯誤；B.分子中含有羧基，不能發(fā)生加成反應，B錯誤；C.醇羥基在銅的催化下與氧氣反應生成醛基，醛基可以發(fā)生銀鏡反應，C正確；D.標準狀況下，1mol該有機物中含有1mol羧基、2mol醇羥基都可以與金屬鈉反應放出氫氣，得到氫氣的物質(zhì)的量為33.6L，D錯誤。故答案C。4.下列說法正確的是A．放熱反應一定都是自發(fā)的

B．電解池的反應屬于自發(fā)過程C．反應能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)D．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H>0、△S>0參考答案：C略5.下列污水處理方法只涉及物理變化的是（

）A.過濾法

B.氧化還原法C.中和法

D.化學沉淀法參考答案：A氧化還原、中和、化學沉淀都是化學變化，A項正確。6.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

關(guān)于反應①、反應②的說法正確的是

A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應①中每生成3

mol

FeS時，共轉(zhuǎn)移6

mol電子

C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D．每生成4

mol

Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3參考答案：B略7.下列對教材中的數(shù)據(jù)敘述正確的是A．單獨利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學反應能否自發(fā)進行B．利用沸點數(shù)據(jù)可以推測將一些液體混合物分離開來的可能性C．利用反應熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應反應速率的大小D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性參考答案：B略8.用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是（）A．當a、b都是銅做電極時，電解的總反應方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．當燃料電池消耗2.24L甲醛氣體時，電路中理論上轉(zhuǎn)移2mole﹣D．燃料電池工作時，負極反應為：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+參考答案：D【考點】化學電源新型電池．【分析】左邊裝置是酸性甲醛燃料電池，原電池放電時，燃料失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應為：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負極的a電極是陰極，連接正極的b電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應．【解答】解：A．當a、b都是銅做電極時，形成電解精煉裝置，陽極Cu失電子，陰極上銅離子得電子，故A錯誤；B．由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B錯誤；C．當燃料電池消耗2.24L甲醛氣體時，由于沒有說明是標準狀況下，所以無法計算甲醛的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．燃料電池工作時，甲醛在負極上失電子生成甲酸，則負極反應為：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+，故D正確；故選D．【點評】本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意電解質(zhì)的酸堿性對電極反應的影響為解答該題的關(guān)鍵．9.人類未來最理想的燃料是A.煤

B.石油液化氣C.氫氣

D.水煤氣參考答案：C略10.能正確表示下列反應的離子方程式為A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=BaCO3↓+NH3?H2O+H2OB．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－參考答案：A略11.下列分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是

（

）

A.F2

B.CH3COOH

C.NH3

D.S02參考答案：B略12.下列實驗不能達到目的的是()

A.測定一定時間內(nèi)生,成H2的反應速率

B.用CO2做,噴泉實驗

C.實驗室制氫氣

D.比較Na2CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略13.關(guān)于常溫下pH＝3的醋酸溶液，下列敘述正確的是A．加水稀釋10倍后，pH＝4

B．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH－)均減少C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D．加入等體積、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)參考答案：C略14.科學研究需要以科學的研究方法為依托。某同學在學習了金屬鈉能跟水的反應后，要研究金屬鈉跟乙醇的反應，并分析以上兩個反應的異同點。在以上探究過程中沒有用到的科研方法是

（

）

A．實驗法

B．觀察法

C．分類法

D．比較法參考答案：答案：C15.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海松江區(qū)期末)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。（主要成分為鹽酸）某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：

⑴試劑1是

，試劑2是 ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子

反應方程式是

，

。⑵該同學猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液液的原因是溶液中的＋3價鐵被還原為＋2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎？

。若你認為合理，請說明理由（若你認為不合理，該空不要作答）

；若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計一個簡單的實驗加以驗證（若你認為合理，該空不要作答）

。⑶該藥品須密封保存，若表面出現(xiàn)顏色變化，說明部分＋2價鐵已變成＋3價鐵。藥品中經(jīng)常放入維生素C，可以延長保質(zhì)期。請你解釋原因

。參考答案：答案：⑴稀鹽酸，KSCN溶液，2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋SCN－→[Fe(SCN)]2＋

⑵不合理，我的猜想是[Fe(SCN)]2+配離子中的SCN－被過量的氯水氧化。設(shè)計的實驗為在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不變紅色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，變紅色）

⑶維生素C有還原性三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A~J分別代表中學化學中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：已知：A在工業(yè)上常用作耐火材料，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B加熱制取D是實驗室制取單質(zhì)D的方法。C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；請回答下列問題：（1）寫出實驗室用B加熱制取氣體D的化學方程式：

。（2）用離子方程式表示過量F與H溶液反應

。（3）寫出C與一種常見金屬的+3價氧化物反應的化學方程式：

參考答案：（1）2KCl03=2KCl+3O2↑高溫

(2)Al3++4OH_=AlO2_+2H2O(3)2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

略18.(14分）A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1

xLB溶液、0.001mol·L－1

yLD溶液充分反應至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問題：(1)D是

溶液，判斷理由是

。(2)用水稀釋0.1mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

(填寫序號)①；

②

；

③c（H+）和c（OH-）的乘積

④OH－的物質(zhì)的量

(3)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)①反應所需要的時間E>A

②開始反應時的速率A>E③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E④反應過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余

⑥E溶液里有鋅粉剩余(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號)。

(5)室溫下，向0.01mol·L－1C溶液中滴加0.01mol·L－1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

。參考答案：中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3·H2O，物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH。(2分)（2）①②(2分)

（3）③④⑤

(3分)（4）④

(2分)(5)c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)

(3分)略19.（8分）肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。

(1)最新實驗研究用肼還原新制Cu(0H)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。請寫出該制法的化學反應方程式____________________________，當反應中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可制得Cu2O的質(zhì)量為__________。(2)一種以肼(N2H4)為燃料的電