山東省淄博市大張中學高二化學測試題含解析

山東省淄博市大張中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在通信網(wǎng)中必不可少的材料是化合物半導體?，F(xiàn)在最為普及的化合物半導體有兩種，一種是鎵砷半導體，它用作便攜電話和無線電通信發(fā)射微波的零件；另一種化合物半導體由比鎵（Ga）多18個電子的元素A和與砷（As）同族且電子層比砷少一層的元素B組成，它是作為通信電纜中光信號轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘柕闹欣^器零件。此化合物的化學式為A．GaP

B．Al

C．GaAs

D．InP參考答案：D2.下列關于晶體的說法中，不正確的是①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點

④Mg的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列

⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定

⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6A.①②③

B.②③④

C.④⑤⑥

D.②③⑦參考答案：D①晶體中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性，可以用衍射方法鑒別晶體和非晶體，①正確；②含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，例如金屬晶體中也含有陽離子，但含有陰離子的晶體一定是離子晶體，②不正確；③決定分子晶體的熔、沸點的分子間作用力，共價鍵決定分子的穩(wěn)定性，③不正確；④晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比，鎂離子、氧離子電荷都大于鈉離子、氯離子，且半徑都小于鈉離子、氯離子，所以MgO的晶格能遠比NaCl大，④正確；⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列，⑤正確；⑥在以沒有方向性和飽和性的作用力結(jié)合形成晶體時，晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定，⑥正確；⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰，CsCl晶體中陰陽離子配位數(shù)是8、NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)是6，⑦不正確。綜上，②③⑦不正確。點睛：本題考查了晶體和非晶體的區(qū)別、晶體的構(gòu)成、晶胞的概念、配位數(shù)的判斷等，題目涉及的知識點較多，題目難度不大，注意基礎知識的積累。晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高。3.下列說法正確的是（

）

①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體

②NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個

③非極性分子中一定含有非極性鍵

④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

⑥s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀相同

⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同

⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體

A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧

D．③④⑤⑧參考答案：C略4.O3和O2是

(

)A．同分異構(gòu)體

B．同種物質(zhì)

C．氧的同素異形體D．氧的同位素參考答案：C略5.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：A．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

D．Na+、H+、Cl-、CO32-參考答案：C略6.下列污水處理過程，不涉及化學變化的是A．加入明礬凈水

B．過濾水中的不溶物C．調(diào)節(jié)水的pH

D．沉淀水中的Cu2＋離子參考答案：B試題分析：A．加入明礬凈水利用的是氫氧化鋁是膠體，膠體具有吸附性而凈水，屬于化學變化，A錯誤；B．過濾水中的不溶物屬于物理變化，B正確；C．調(diào)節(jié)水的pH需要消耗氫離子，屬于化學變化，C錯誤；D．沉淀水中的Cu2＋離子屬于復分解反應，是化學變化，D錯誤，答案選B。

7.下列能為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A．蔗糖

B．果糖

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：D8.（16分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)性質(zhì)和變化的本質(zhì)。請回答下列問題。（1）CH4中H為+1價，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序是：__________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石的熔點高于C60，原因是：_________________________________________________________。C60被發(fā)現(xiàn)后，科學家又合成了結(jié)構(gòu)相似的Si60、N60等，C60、Si60、N60三者的熔點從高到低的順序是：___________________________。（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學知識，寫出B原子的電子排布式：____________________________。電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+___________顏色，[Zn(H2O)6]2+___________顏色，（填“無”或“有”）（4）CO與Cl2在催化劑作用下生成COCl2，COCl2俗稱光氣，極毒，光氣分子呈平面三角形，結(jié)構(gòu)式為，則其碳原子的雜化類型是_______,COCl2分子內(nèi)含有________(填標號）A.4個σ鍵

B.2個σ鍵、2個π鍵

C.3個σ鍵、1個π鍵

D.2個σ鍵、1個π鍵參考答案：略9.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4?5H2O(s)==

CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關系為A、Q1<Q2

B、Q1>Q2

C、Q1=Q2

D、無法確定參考答案：A略10.歷史上最早應用的還原性染料——靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中不正確的是

A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成

B．它的分子式是C16H10N2O2

C．該物質(zhì)是高分子化合物

D．它是不飽和的有機物參考答案：C略11.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，對廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土地和水源的污染

C.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中的石墨電池參考答案：B略12.聯(lián)合國決定2011年為國際化學年，旨在紀念化學學科取得的成就及對人類的巨大貢獻。下列科學家取得的成就與化學學科研究領域無關的是（

）A．哈伯發(fā)明合成氨技術

B．門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律C．愛英斯坦提出相對論

D．居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳參考答案：C略13.二十世紀化學合成技術的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻。下列各組物質(zhì)全部為合成高分子材料的是A．纖維素

滌綸

B．麥芽糖胰島素C．有機玻璃

酚醛樹脂

D．淀粉

硫化橡膠參考答案：C略14.下列有關化學用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2參考答案：B【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，結(jié)合原子表示方法分析判斷，質(zhì)量數(shù)標記在元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標記在左下角；B．鎂離子是鎂原子失去最外層2個電子形成；C．硫化鈉是鈉離子和硫離子形成的離子化合物，電子式中需要標記陰陽離子；D．結(jié)構(gòu)簡式需要表示出結(jié)構(gòu)特征和官能團；【解答】解：A．中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，則質(zhì)量數(shù)為18，則原子表示為，故A錯誤；B．鎂離子是鎂原子失去最外層2個電子形成，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．硫化鈉的化學式中含有兩個鈉離子，硫化鈉正確的電子式為：，故C錯誤；D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3，C2H4O2為甲酸甲酯的分子式，故D錯誤；故選B．15.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：（1）步驟②加入過量H2O2的目的是__________．（2）步驟③中反應的離子方程式為__________．（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：__________、洗滌、__________、冷卻、稱量．（4）實驗中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有__________．（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量__________g（用含a的代數(shù)式表示）．參考答案：1.將Fe2+全部氧化為Fe3+2.Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+3.過濾；灼燒4.250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管5.0.07a

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計．分析：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管，容量瓶；（5）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，以此來計算．解答：解：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：過濾；灼燒；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有燒杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為=0.07ag，故答案為：0.07a．點評：本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點，把握流程中的反應及含量測定中守恒法應用為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品。嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分數(shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相對分子質(zhì)量不超過300。求：（1）嗎啡的相對分子質(zhì)量；（2）嗎啡的化學式。參考答案：解：（1）假設嗎啡分子中只有一個氮原子，嗎啡的相對分子質(zhì)量為：＝285，由于嗎啡的相對分子質(zhì)量不大于300，如果分子中有兩個氮原子，則其相對分子質(zhì)量必超過300，所以嗎啡的相對分子質(zhì)量為285。（2）求嗎啡分子中C、H、O的原子數(shù)：C原子數(shù)＝285×H原子數(shù)＝285×O原子數(shù)＝285×。由計算可知嗎啡的分子式為C17H19NO3答：（1）嗎啡的相對分子質(zhì)量為285；（2）嗎啡的分子式為C17H19NO3。18.A、B兩種氣體在一定條件下發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)=pC(g)+q