山東省淄博市起風(fēng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省淄博市起風(fēng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A．提出原子學(xué)說(shuō)

B．提出分子學(xué)說(shuō)C．發(fā)現(xiàn)元素周期律

D．提出電離學(xué)說(shuō)參考答案：C略2.（不定項(xiàng)）用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲圖所示裝置將溶液定容到100mLB．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置可制得金屬錳D．用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：A3.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，做法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D.配制硫酸溶液時(shí)，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：D略4.下列說(shuō)法正確的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵C．化學(xué)變化過(guò)程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵D．液態(tài)氯化氫中存在H＋和Cl－，所以能導(dǎo)電參考答案：C略5.已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，則關(guān)于Cl2,Br2,I2氧化性強(qiáng)弱說(shuō)法中，正確的是

A．氧化性:I2>Br2>Cl2B．氧化性:Br2>I2>Cl2

C．氧化性:Cl2>Br2>I2

D．氧化性:I2>Cl2>Br2參考答案：C略6.自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說(shuō)明CaF2是離子晶體的實(shí)驗(yàn)是A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱

B．CaF2的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

D．CaF2在有機(jī)溶劑（如苯）中的溶解度極小參考答案：C略7.不同元素的原子A.質(zhì)子數(shù)一定不等

B.中子數(shù)一定不等C.質(zhì)量數(shù)一定不等

D.核外電子數(shù)一定相等參考答案：A略8.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（

）A.原子半徑A＜B＜C

B.A與C可形成離子化合物C.A的氧化物熔點(diǎn)比B的氧化物高

D.B單質(zhì)可與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：D略9.下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()A.X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物B.Z制成的槽車可以密封貯運(yùn)R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物C.Y、Z、R三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)D.電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z參考答案：B分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素A、X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2O，為堿性氧化物，故A正確；B、Z為Al元素，Z制成的槽車可以密封貯運(yùn)R的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液，即濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C、Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，相互之間可以發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、X為O元素，Z為Al元素，電解熔融的Al2O3可以得到單質(zhì)Al，故D正確；故選B。10.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是

(

)A．堿性氧化物氧化鐵Fe3O4

B．酸硫酸H2SO3

C．酸性氧化物二氧化碳CO2

D．堿純堿Na2CO3參考答案：C略11.已知aXm+和bYn-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于A．b+m+n

B．b+m-n

C．b-m+n

D．b-m-n參考答案：A略12.下列有關(guān)金屬的用途，其中利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)的是(

)A．銅——電線

B．鋁——反射鏡C．鐵——回收溶液中的銀

D．不銹鋼——炊具參考答案：C13.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

(

)A.在某堿性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B.碳酸鈉溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C.某無(wú)色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D.在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-參考答案：D【詳解】A.在堿性溶液中：OH-與Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.H+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，CO32-與H+反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.含有MnO4-的溶液顯紫色，與題給某無(wú)色的溶液不符，C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，均能大量共存，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】此題是離子共存問(wèn)題，首先要考慮離子組存在的外界環(huán)境，酸性、堿性、中性、溶液是否有色等，還要考慮離子組內(nèi)各離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這樣才能選出符合條件的離子組。14.在常溫常壓下的各組氣體中，不能共存的是（）A．O2與N2

B．NH3與O2

C．SO2與O2

D．HCl與NH3參考答案：D考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來(lái)解答．解答：A．O2與N2在常溫下不反應(yīng)，只有在放電條件反應(yīng)，兩者能共存，故A不選；B．NH3與O2在常溫下不反應(yīng)，只有在高溫、催化劑條件下反應(yīng)，故B不選；C．SO2與O2在常溫下不反應(yīng)，兩者能共存，故C不選；D．常溫下反應(yīng)生成氯化銨，不能大量共存，故D選．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的條件為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中物質(zhì)常溫下即可反應(yīng)，題目難度不大．15.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1。3×10-9m）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物休內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法中不正確的是A.“鈷酞菁”分子所形成的分散系不具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“鈷酞菁”分子能透過(guò)濾紙C.此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)

D.此項(xiàng)工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3-沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：（Bacl2提示：A中產(chǎn)生的白霧，是H2SO4的酸霧）操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開(kāi)彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉

___________________從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。（2）C中白色沉淀是_____________，該沉淀的生成表明SO2具有_________性。（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是____________________________。（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是

;乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是足量飽和NaHSO3溶液。其目的是

。②甲、乙分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋白色沉淀產(chǎn)生原因：

甲：__________________________________________________________________；

乙：__________________________________________________________________。（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是

。參考答案：（1）2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑；（2）BaSO4

還原（3）2NO+O2＝2NO2；（4）①通N2一段時(shí)間，排除裝置的空氣

吸收H2SO4酸霧

②甲：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O＝2BaSO4+4H+；（5）SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3-沉淀略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，J為常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見(jiàn)金屬，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出：A物質(zhì)的化學(xué)式：，K物質(zhì)的名稱：

，例舉F物質(zhì)的一種用途

；（2）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式

；②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體G是否收集滿的方法： ；③G與H相遇可生成白煙K，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（3）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式解釋原因：

；若要消除黃色可向其中通入一定量的

．參考答案：（1）N2；氯化銨；制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明收集滿；③NH3+HCl═NH4Cl；（3）①C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧氣．

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，G可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則G為NH3，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，則H為HCl，則K為NH4Cl，B和C能生成H，則C為Cl2，B為H2，A為N2，J為常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，則J為H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I為O2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，Z為NH4NO3，M為常見(jiàn)金屬，M能與鹽酸反應(yīng)后又與氯氣反應(yīng)，所以M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，據(jù)此答題．【解答】解：已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，G可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則G為NH3，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，則H為HCl，則K為NH4Cl，B和C能生成H，則C為Cl2，B為H2，A為N2，J為常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，則J為H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I為O2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，Z為NH4NO3，M為常見(jiàn)金屬，M能與鹽酸反應(yīng)后又與氯氣反應(yīng)，所以M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，（1）根據(jù)上面的分析可知，A物質(zhì)的化學(xué)式N2，K物質(zhì)的名稱為氯化銨，F(xiàn)為HNO3，常用來(lái)制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等，故答案為：N2；氯化銨；制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；（2）①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體氨氣是否收集滿的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明收集滿，故答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明收集滿；③氯化氫遇到氨氣生成氯化銨，出現(xiàn)白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl，故答案為：NH3+HCl═NH4Cl；（3）①F為HNO3，F(xiàn)的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②工業(yè)濃硝酸溶液呈黃色，是因?yàn)闈庀跛岱纸猱a(chǎn)生二氧化氮，反應(yīng)方程式為：4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣，故答案為：4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧氣．18.A、B、C、D、E是中學(xué)中常見(jiàn)的幾種單質(zhì)，其中A、D是金屬，B、C、E常溫下是氣體；甲、乙、丙、丁、戍為化合物，其中乙在常溫下是無(wú)色無(wú)味的液體，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些產(chǎn)物已略去）

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①A+乙：

②甲+D：

（2）D與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是：