山東省濱州市市惠民第一中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析

山東省濱州市市惠民第一中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間B．NH3的沸點高于PH3，是因為N－H鍵能大于P－H鍵能C．金屬陽離子只存在于離子晶體中D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物參考答案：A略2.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)；ΔH<0，在恒容密閉容器中，下列有關說法正確的是

（

）

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使正反應速率減小，平衡逆向移動B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略3.（2007·山東卷）11.下列說法正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B本題考查有關有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，A錯；苯易取代，乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應，B正確；油脂是高級脂肪酸與甘油生成的酯，高級脂肪酸中有不飽和鍵，C錯；液化石油氣的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子數(shù)較多的烴，D錯。

4.下列畫有橫線的物質(zhì)在反應中不能完全消耗的是

(

)

A．將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃

B．將lmolMg置于10L空氣(標況)中，使之在高溫下反應

C．標準狀況下，將11.2LH2S與22.4LO2混合點燃

D．在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2上懸濁液中通入少量CO2參考答案：C略5.有關下圖所示化合物的說法正確的是（

）A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，不能在光照下與Br2發(fā)生取代反應B．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體D．1mol該化合物最多可以與4molNaOH反應參考答案：B略6.下列關于有機化合物的說法正確的是

A．乙醇是一種可再生能源

B．汽油、柴油和植物都是碳氫化合物

C．苯能使酸性的KMnO4溶液褪色

D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到參考答案：A略7.下列離子方程式書寫正確的是

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+B．一小塊鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳

OH-+CO2=HCO3-D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2參考答案：C試題分析：A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液生成氫氧化鐵膠體，方程式錯誤，A錯誤；B．一小塊鈉投入水中的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，B錯誤；C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，離子方程式正確，C正確；D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液硝酸根離子首先氧化碘離子，D錯誤，答案選C?？键c：考查離子方程式的正誤判斷8.為實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項實驗目的主要儀器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液，0.1000mol/L鹽酸參考答案：B9.元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如圖所示的關系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則下列說法正確的是()A．圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都不是氧化還原反應B．當n＝1時，A可能是N2C．A一定是金屬元素D．當n＝2時，A可能是Fe參考答案：D略10.右圖是在恒溫下某化學反應的反應速率隨時間變化的示意圖。下列說法不符合該示意圖的是（

）A．反應達到平衡時，正反應和逆反應速率相等B．該反應達到平衡I以后，增大反應物的濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC．反應達到平衡I以后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID．同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)II時濃度不相等。參考答案：答案：C11.某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一種或幾種組成，通過圖K5－33－2中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連)，通過干燥管(內(nèi)盛放Na2O2)后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是()。圖K5－33－2A．原氣體中一定有NO和O2B．原氣體中一定有NH3、NO、CO2、COC．原氣體中一定沒有COD．原氣體中一定沒有HCl、Br2、O2參考答案：D略12.化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關。下列說法中不正確的是

A．硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]可用作凈水劑

B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

C．玻璃是人類應用最早的硅酸鹽材料

D．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5（直徑2.5μm以下細顆粒物）的含量參考答案：C略13.化學中圖像可以直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是A．圖1中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化B．某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標c(S2-)代表S2-濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+C．圖3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線）中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．圖3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線）中PH=7時：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)參考答案：A略14.下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H6和NOD．同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A略15.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)：

下列判斷正確的是:A.X元素可能為Al

B.X元素一定為非金屬元素C.反應①和②互為可逆反應

D.反應①和②不一定為氧化還原反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；第一步：控制溫度在30-35℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————————NaHCO36.98.19.611.l12.714.516.4——NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3回答下列問題：（1）反應溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應采取的加熱方法為

，反應溫度不能高于35℃的理由是

．（2）第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是

；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子

(用離子符號表示)。（3）若向過濾所得母液中加入

(填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。（4）純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點),所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。①實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需

；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

(填寫標號)a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標簽，放置備用e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次②寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3(%)=

。參考答案：（1）水浴加熱；高于35℃時NH4HCO3會分解；（2）NaHCO3的溶解度最?。籆l-、NH4+；（3）稀鹽酸；（4）①膠頭滴管；玻璃棒；ac；②×100%

（3）過濾除去析出的碳酸氫鈉，溶液中還有部分碳酸氫鈉未析出，還有溶解在溶液中的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，所得的母液主要成分為NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3．加入鹽酸后，碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，碳酸氫銨轉(zhuǎn)化為氯化銨，這時溶液中的NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl，故答案為：稀鹽酸；（4）①實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需膠頭滴管；玻璃棒；a．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前檢驗它是否漏水，正確；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，錯誤；c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入燒杯中，不能再容量瓶中溶解，錯誤；d．容量瓶不用作貯存溶液，錯誤；e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，正確；故選ae；故答案為：膠頭滴管；玻璃棒；ac；②加酚酞指示劑，變色范圍為8-10，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點，所用HCl溶液體積為V1mL；再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，指示HCO3-+H+=CO2↑+H2O反應的終點，所用HCl溶液體積為V2

mL．上述的兩個離子方程式為①CO32-+H+=HCO3-②HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故樣品中含有的碳酸氫鈉反應消耗鹽酸體積為(V2-V1)mL，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為c(V2-V1)÷1000mol，故碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為c(V2-V1)÷1000mol，碳酸氫鈉的質(zhì)量為c(V2-V1)M÷1000g，碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.許多有機化合物具有酸堿性。完成下列填空：43．苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為：______________________________ 苯胺（）具有____________。（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）44．常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)，其分離方案如下圖。已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水A、B、C分別是：A______________

B_______________

C________________上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開，則應加入

。45．欲將轉(zhuǎn)化為，則應加入__________________。

參考答案：43.苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇

堿性44.NaOH溶液或Na2CO3溶液

CO2

鹽酸

NaHCO3溶液45.H2O18.（14分）如圖為物質(zhì)A～J的轉(zhuǎn)化關系（部分反應物和生成物未列出）。其中B為某金屬礦石的主要成分．B中所含兩種元素的質(zhì)量比為4:1．B與O2經(jīng)過一系列反應可得到化合物F和單質(zhì)G，其中F